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1、无机工业流程题解题策略与解题方法指导,化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。,它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。,例题：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。,（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，
2、可采取的措施有（写两条）,（2）滤渣I的主要成分有。,（3）从滤液中可回收利用的主要物质有。,1，题头:介绍原材料。,2，题干:用框图形式将主要产工艺流程表示出来。,3，题尾：设问,一，无机工业流程图的构成特点,二，设问特点,1，以点的形式设问。即不需要理清工业生成流程图的主线即可以答题。,2，以线的形式设问。即必须先理解工业生产流程图主线与核心部分才能答题。,（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（写两条）,（2）滤渣I的主要成分有。,三、工业生产流程图主线与核心及解题策略,原料预处理,产品分离提纯,反应条件控制核心反应式的书写,考试时，通常就核心反应区的三个部分设问。紧盯目
3、标物质，弄清每一步反应原理及产物。一般而言，其解题方法都是有章可循的。本堂课，针对原料预处理及反应条件控制两部分介绍解题方法。,1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（两条）,例题1：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,（一）原料预处理解题方法,适当增加硫酸的浓度、升高温度等。,原料预处理的常用方法总结,通常从化学反应速率和平衡的角度思考，旨在提高反应速率和目标物质的转化率。,研磨,增大反应物接触面积，加快反应速率。,水浸,与水反应或溶解，使原料变成可溶性离子。,酸浸碱浸
4、,与酸（碱）接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶性物质过滤分离。,灼烧,煅烧,改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。,除去可燃性杂质或使原料初步转化。,粉碎,练习1:稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：,已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）：,（1）步骤I中进行原料预处理的目的为_。,除去ZnO、Al2O3等杂质，富集Y2O3,（二）工艺流程常用的控制反应条件的方法,例题2：以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料
5、生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O,（3）反应需控制反应温度低于35，其目的是_。,防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）,例题3：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。,（2）滤渣I的主要成分有。,Fe(OH)3、Al(OH)3,(1)调节溶液的pH。能与H反应，使溶液pH变大，便于沉淀某些杂质离子。（不引
6、入新杂质）,例如若要除去Cu2中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。,(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。,(3)控制压强。改变速率，影响平衡。,(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。,工艺流程常用的控制反应条件的方法总结,练习2：钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：,（2）酸溶时通常控制
7、反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_。,防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解,练一练：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3，MgSiO3，CaMg(CO3)2，Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表。,（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（写两条）,（2）滤渣I的主要成分有。,（3）从滤液中可回收利用的主要物质有。,适当提高反应温度、增加硫酸的浓度,Fe(OH)3、Al(OH)3,Na2SO4,（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：,将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。,按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。,降温前，溶液中NaCl已达饱和。所以降低过程中，会少量析出。,重结晶。,NaCl的溶解度比其他物质小，且受温度影响不大。,
