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1、12节电离平衡水的电离和溶液PH一.几个概念,1.电解质：,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,化合物,强电解质,弱电解质,2.强电解质:,在水溶液中全部电离的电解质。,3.弱电解质:,在水溶液中部分电离的电解质。,电解质,非电解质,对电解质的三点说明：,必须是化合物，不能是单质或混合物。例：金属单质能导电，但不是电解质。,必须是溶质本身能电离，其溶液能导电的，不一定是电解质。例：NH3，SO2，CO2等其水溶液能导电，但不是电解质。,在水中不能导电的化合物不一定不是电解质。例：BaSO4,CaCO3等难溶盐的水溶液，因为其溶解度小，导电性不易测出。,4.强电解质,离子键形成的离子化合物,
2、极性键形成的共价化合物：,强碱,大部 分盐,强酸,强电解质的电离式用“=”，练习：NaHSO4(在水溶液)=NaHSO4(熔融状态)=NaClO3=Ba(OH)2=HI=,问题：判断下列物质，写出电解质在不同状况下的电离方程式。CaCO3 Na2SO4 HCl NH3H2O NaOH Na2O2 CaO Cu C NH3 CO2 SO3 Na2O NaHSO4 乙醇电解质是：非电解质是：,问题：判断下列物质，写出电解质在不同状况下的电离方程式。CaCO3 Na2SO4 HCl NH3H2O NaOH Na2O2 CaO Cu C NH3 CO2 SO3 Na2O NaHSO4 乙醇 电解质是：
3、非电解质是：,问题：溶液的导电能力取决于什么？向1L 1mol/L的的H2SO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液，画出溶液的导电性随Ba(OH)2溶液体积变化的图象，并解释原因。,5.弱电解质,离子键形成的离子化合物:,极性键形成的共价化合物：,弱碱,弱酸,少部分盐,弱电解质的电离式用“”几元分几步,为住第一步。H2SO3 H2CO3 H2S Al(OH)3 NH3H2O,6.弱电解质的电离平衡：,在一定条件下，当弱电解质分子的电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,在氨水中加入盐酸、氢氧化钠溶液，完成下列表格,在水溶液中全部电离,在水溶液中部分电离,大多数
4、的盐；强酸；强碱；部分氧化物。,弱酸、弱碱,离子化合物和某些具有极性健的共价化合物,某些具有极性健的共价化合物,都能产生自由移动的离子,离子存在形式,阴、阳离子，没有分子,少量阴、阳离子，大量分子,电离过程,不可逆，电离方程式用“=”,可逆，电离方程式用可逆号,二.影响电离平衡的条件,1.浓度:,增大溶质分子的浓度或减少溶质离子的浓度,平衡正向移动。反之平衡逆向移动。,例：把灯泡和纯醋酸串联起来，纯醋酸在稀释的过程中，小灯泡有何现象？溶液导电能力 I与什么有关？,现象：由暗变亮，后又变暗。,溶液导电能力的大小决定于离子浓度的大小，与强弱电解质无直接关系。,2.温度:,电离是吸热的，升温平衡正向
5、移动；降温平衡逆向移动；挥发性的弱电解质（H2S等）除外。,注意：,加水稀释，平衡正移，离子浓度不一定增大，离子数一定增大；,升温，平衡正移，离子浓度一定增大，离子数一定增大；,不论升温还是用水稀释，溶质分子的浓度一定减小。,乙酸的电离：CH3COOH CH3COO+H+,右移,增多,减小,减弱,右移,增多,增大,增强,右移,减小,减小,增强,左移,增多,增大,增强,左移,减小,减小,增强,对0.1mol/L的CH3COOH,改变下列条件，完成填空：,三.电离平衡常数,1.定义:,一定条件下,弱电解质电离平衡时(一元弱酸或弱碱),各离子浓度的乘积与未电离分子浓度的比是一个常数。符号：K，酸的为
6、：Ka,碱的为：Kb。,2.说明:,K的大小可判断弱电解质的相对强弱，K越大，越易电离。多元弱酸或其酸式根应几元分几步，为主第一步。,K不随浓度变化，只受温度影响。,水的电离和溶液PH 一.水的电离 1.水的电离方程式,H2O+H2O H3O+OH,可简写为:,H2O H+OH,练习:运用类比写出以下化合物的电离式,液氨的电离:,液态二氧化硫的电离:,液态HF的电离:,纯硫酸的电离:,纯硝酸的电离:,:液态乙醇(C2H5OH)中存在C2H5OH2+,可以与之中和使溶液呈电中性的粒子的化学式为:,2.水的离子积常数,只要温度一定,不论在纯水中,酸溶液中,碱溶液中,盐溶液中c(H+)和c(OH)的
7、乘积为一常数。即:c(H+)c(OH)=Kw。,25，Kw=？100，Kw=？升温Kw变大？,因为水的电离是吸热的,一.溶液的PH,PH是用来表示水溶液的酸碱度，只有水溶液才有 PH值。,PH=,c(H+),同理：,POH=c(H+),PH+POH=,Kw,思考：,某PH=6的电解质溶液，一定是酸的溶液吗？,某PH=6的电解质溶液，一定是酸性溶液吗？,1.,2.,PH的取值范围是:,如何使用PH试纸?,思考：,某溶液PH=9.70,该数据有_位有效数字。,某人用广泛PH试纸测得某溶液的PH为7.1，该数据是真的吗？,某人用蒸馏水将PH试纸润湿后，再测量得到的数据一定有误差吗？,练习 用pH试纸
8、测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较E.用PH试纸测得某溶液的PH为5.6F.先将PH试纸用蒸馏水湿润，然后重复(C)的操作。,3.酸碱指示剂,甲基橙,变色范围,相应颜色,甲基红,变色范围,相应颜色,酚酞,变色范围,相应颜色,石蕊,变色范围,相应颜色,4.PH的计算,两强酸以不等体积混合求混合液的PH?,强碱和强酸以不等体积混合求混合液的PH?,不同PH的两强碱以等体积混合求混合液的PH?,PH之和为14的两溶液以等体积混合,求混合液的PH?,PH相同强弱不同的电解质溶液的浓度判断?,两强碱以不等体积混合求混合液的PH?,不同PH的两强酸以等体积混合求混合液的PH?,
