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1、第一单元氯、溴、碘及其化合物,浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项取用不尽的资源，它不仅有航运交通之利，而且经过淡化就能大量供给工业用水。海水总体积约有137亿立方千米，已知其中含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。限于经济和技术条件，从海水中主要提取食盐和溴、钾盐、镁及其他化合物、铀、重水及卤水等原料。其中，食盐3.77106亿吨，镁1800亿吨、钾550亿吨、溴95亿吨、碘820亿吨、铀45亿吨、金1500万吨。海水中提取淡水、食盐、金属镁及其化合物、溴等已形成工业规模，重水、芒硝、石膏和钾盐的生产也有一定的规模，将来还可望提取铀、碘和金等化学资源。,海水中的化学资源,大连石化公
2、司海水淡化处理 海水过滤器,煮海,为盐,NaCl的用途,日常生活的调味剂医学上用于生理盐水配制用来制碱用来制氯气,氯气的生产原理,一、氯气的工业制法1、原理,观察与思考,（1）、按图2-2所示组装实验仪器并进行下列实验,接通电源，观察U型管内的变化。通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U型管左端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象。取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。关闭电源，打开U型管左端的橡皮塞，分别向溶液中滴加12滴酚酞溶液，观察现象。,电解饱和食盐水的实验,通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡
3、冒出,有新物质生成,将a上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声,有氢气生成,b处收集到气体呈黄绿色可使湿润的淀粉碘化钾变蓝,有氯气生成,铁棒一端的溶液滴加酚酞变红,有碱性物质生成,思考与练习,在饱和食盐水中接通直流电源后，在铁棒周围收集到氢气，在石墨棒附近收集到氯气，同时还有氢氧化钠生成。根据上述实验现象和同学们归纳的结论试写出电解氯化钠溶液的化学方程式。,2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH,通电,想一想,2、氯碱工业简介,工业上制取氯气大多数采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱,离子交换膜法电解食盐水,1、生产设备和流程：,淡盐水（重新
4、配制食盐水）,水（含少量NaOH),NaOH溶液,Cl2,H2,精致饱和NaCl溶液,离子交换膜电解食盐水,2、生产设备名称：,阳极：金属钛网（涂钛钌氧化物）,离子交换膜电解槽,阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽 隔成阴极室和阳极室。,阴极：碳钢网（有镍涂层）,a、防止氯气和氢气混合而爆炸b、避免氯气和氢氧化钠反应,3、离子交换膜的作用,瑞典化学家舍勒,舍勒【瑞典】公元1742一1786,由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制氯气，所以一直沿用至今，在实验室仍然用此法来制取氯气。,氯的发现,二、氯气的实验室制法,2、实验装置（四个环节）：,发生装置 净化装置 收集装置
5、尾气装置,思考：用什么装置制氯气？,1、实验原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等,固体和液体混合不需加热制气例如：氢气、二氧化碳等,固、液或液、液需要加热制气例如：氯气、氯化氢等,气体发生装置,1、仪器及装置：,酒精灯,圆底烧瓶,石棉网,分液漏斗,发生装置,问题讨论,制得的氯气可能含有什么杂质？,HCl,H2O,制氯气实验除杂的顺序怎样？,装置图,装配原则:先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。,饱和食盐水,浓硫酸或无水氯化钙,2、仪器及装置：,怎样收集氯气？,收集比空气重的气体例如：CO2,收集难溶或微溶于水的气体例如：O2、CO
6、,收集比空气轻的气体例如：H2、NH3,气体收集装置,收集氯气的方法,a.向上排空气，,b.排饱和食盐水法,装置图,检验：氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘单质遇淀粉变蓝）变蓝),3、仪器及装置：,用什么吸收？,饱和食盐水,浓硫酸,介绍各种尾气的处理方法（1）溶液吸收法（2）气囊收集法（3）燃烧法,A,B,C,D,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,4、仪器及装置：,饱和食盐水,浓硫酸,NaOH溶液,氯气有毒,污染空
7、气,故用浓氢氧化钠溶液吸收。,选择气体发生装置的原则是反应物的状态和反应条件,项目,装配发生装置的主要仪器,收集气体方法,发生装置类型,Cl2,O2,H2,向上排气法（或排饱和食盐水法）,排水法（或向上排空气法,固液或液液加热,固液不加热,固固加热,排水法（或向下排空气法,仪器,仪器,仪器,小结实验制气装置：,总结,氯气的实验室制法：1、原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2、药品：二氧化锰、浓盐酸 3、仪器及装置：固液需要加热的制气装置4、实验步骤：组装仪器检查气密性装试剂加热收集5、收集：向上排空气法6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中7、除杂：饱和食盐水8、干
8、燥：浓硫酸,讨 论,1、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？,稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。,讨 论,答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。,2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？,讨 论,答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。,3、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？,2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+
9、8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O,4、制备氯气还有其它反应吗？,返回原处,讨 论,1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误,练习,长颈漏斗应改成分液漏斗 烧瓶下应填石棉网 应用酒精灯加热 稀盐酸应改为浓盐酸 多余Cl2应通入NaOH溶液中,2、实验室用下列两种方法制取氯气：用含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用1mol MnO2与足量的浓HCl反应，则所得Cl2的量（）A、比多 B、比多C、一样多 D、无法比较
10、3、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸。从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排气法收集氯气。A、B、C、D、,B,D,练习,再见GOODBYE,发生装置的组装过程的动画,氯气发生装置的组装过程,放好铁架台,根据酒精灯外焰的高度确定铁圈和石棉网的位置,最后固定组合装置,氯气收集过程的动画,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,
