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1、第二节 富集在海水中的元素氯（第一课时）,化学 第四章 非金属元素及其化合物,资料卡片,大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐约3%。,资料卡片,地球总面积5.1亿平方公里海洋总面积3.6亿平方公里占地球表面积的71%相当于38个中国的面积若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,资源开发利用案例,死海,内陆盐湖，含盐量23%。在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。,每天都要接触到的亲密朋友氯,在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？,饮食：食 盐：NaCl生理盐水：NaCl 0.9%卤 水：主要成分
2、是CaCl2、MgCl2 瘦 肉 精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2,日常用品,消毒剂：NaClO Ca(ClO)2洁厕灵：HCl,合成纤维：氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯 聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT,氯纶阻燃毛皮纤维,滴滴涕,氯菊酯,2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P,思考：1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出此化学反应方程式。2)小结氯气的物理性质。,一、阅读科学史话,练习,A、氯气是一种有刺激性气味的有毒气体B
3、、氯气是黄绿色的C、液氯是指将氯气溶于水得到的液体D、氯气的密度比空气大,足量的MnO2和40ml的10mol/L的浓盐酸反应，产生的氯气是大于，少于还是等于0.1mol？为什么？,思考,少于,浓盐酸在反应中被逐渐稀释成稀盐酸,阅读P83页，结合氯气的类别和Cl的原子结构示意图，预测氯气的化学性质。,二、氯气的化学性质,氯气的性质实验,钠在氯气中燃烧铁丝在氯气中燃烧铜丝在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧氯气与亚铁盐的反应氯气与碘化钾溶液的反应,同学们全面观察并记录,产生白烟,生成棕褐色的烟,生成棕黄色的烟,苍白色火焰，瓶口有雾产生,溶液由无色变蓝,溶液由红色变为无色,溶液由无色变为红色,Cl2+2K
4、I=2KCl+I2,或Cl2+2I-=2Cl-+I2,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,练习,下列各物质，既能由单质和单质反应得到，又能由单质和盐酸反应得到的是A、CuCl2B、FeCl3C、FeCl2D、MgCl2,过量的Fe粉和氯气反应的产物是什么？,思考,FeCl3,用氯气对自来水消毒的原因是什么？,三、阅读P84页前五个自然段并思考,1、新制氯水的主要成份2、氯水中的哪种成份在起消毒的作用,HClO,结合HClO的性质，思考：用自来水养鱼一般要经过什么样的处理？原因是什么？,思考,将自来水煮沸或者在太阳下晒一段时间,练习,下列有
5、关HClO的叙述正确的是A、HClO是有强氧化性，是一种一元强酸B、用盐酸和NaClO可以制得HClOC、HClO受热或光照容易分解，所以久置的氯水会变成稀盐酸D、,往新制的氯水中滴入紫色石蕊，观察现象,实验演示,溶液中有酸，所以溶液先变红，又因为HClO具有漂白性，所以后褪色,溶液为什么先变红后褪色？,Cl2(H2O),浓硫酸,干燥的蓝色布条,蓝色布条、水,接尾气装置,1、预测观察到的现象是什么？,2、该实验说明什么？,【课堂小结】,Cl2,金属单质,非金属单质,水,盐(还原性),其它,下列说法错误的是A、氯气是一种黄绿色的有毒气体B、氯气的氧化性很强，和Fe反应生成FeCl3C、因为Cl2
6、有毒，所以Cl2能给自来水消毒D、用盐酸和NaClO可以制得HClOE、久置的氯水容易变成稀盐酸，故氯水最好保存在棕色瓶中F、新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-，分子有H2O、Cl2和HClOG、氯气具有漂白性,思考 讨论,与,生产应用,用氯气和Ca(OH)2溶液反应能够制得漂白粉，结合氯气和水的反应，思考：1、氯气通入到Ca(OH)2溶液中发生的化学反应是什么？2、漂白粉中的有效成份又是什么？3、漂白粉长期放置的主要成份是什么？,1、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,2、Ca(ClO)2,因为漂白粉长期放置会发生如下反应：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，HClO分解生成HCl，将CaCO3溶解为CaCl2,3、CaCl2,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,
