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1、LDS制作,元素周期表,LDS制作,1829年，德国化学家德贝莱纳（Dobereiner，1780-1849），根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了5个三素组：Li Ca P SClNa Sr AsSe BrK Ba SeTe I,从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年，人们已经知道了63种元素，并积累了不少对这些元素的物理、化学性质的研究材料。因此，人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求。在寻找元素性质间的内在联系的同时，提出了将元素进行分类的各种学说。,LDS制作,在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量
2、约是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三素组，即：Li、Na、K组 Na相对原子质量=(7+37)/222C1、Br、I组 Br相对原子质量(35.46+126.40)/2=80.97 Ca、Sr、Ba组 Sr相对原子质量(40+137)/2=88因此，不能揭示出其他大部分元素间的关系。虽然“三素组”学说没能引起人们的重视，但这却是探求元素性质和相对原子质量之间关系的一次富有启发性的尝试。,LDS制作,1864年，德国人迈那耳（Meyer，1830-1895）发表了六元素表。在表中，他根据物理性质和相
3、对原子质量递增的顺序把性质相似的元素六种、六种地进行分族，排出如下一张元素分类表:Li Be C N O PNa Mg Si P S ClK Ca As Se Br RbSr Sn Sb Te I CsBa Pb Bi Tl,这张表比以往任何一张元素分类表都高明，但有下列致命缺点，那就是只盲目按相对原子质量递增排列，而未空出应有的位置来。其次，它按物理性质排列，很难揭示元素内在联系，而且包括的元素并不多，还不到当时已知元素的一半。,LDS制作,1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹把当时已知的62种元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，发现从任意一种元素算起，每当排列到第八种元素时就会出现性
4、质跟第一个元素相似的情况，犹如八度音阶一样，他把这个规律叫做“八音律。H1 Li2 G3 Bo4 C5 N6 O7F8 Na9 Mg10 Al11 Si12 P13 S14Cl15 K16 Ca17 Cr18 Ti18 Mn20 Fe21Co或Ni22 Cu23 Zn25 Y24 Zn26 As27 Se28Br29 Rb30 Sr31 Ce或La33 Zr32 V或Mo34 Ro或Ru35Pd36 Ag37 Cd38 V40 Sn39 Sb41 Fe43I42 Cs44 Ba或V45 Ta46 W47 Nb48 Au49Pt或Ir50 Tl53 Pb54 Th56 Hg52 Bi55 Os5
5、1,LDS制作,1869年，俄国化学家门捷列夫在批判和继承前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫叫它们为类硼、类铝和类硅元素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。若干年后
6、，他的预言都得到了证实。,LDS制作,8,7,6,5,4,3,2,1,最外电子数,8,7,6,5,4,3,2,1,最外电子数,2,2,1,最外电子数,3,3,3,3,3,3,3,3,电子 层数,氩18,氯17,硫16,磷15,硅14,铝13,镁12,钠11,元素名称,2,2,2,2,2,2,2,2,电子 层数,氖10,氟9,氧8,氮7,碳6,硼5,铍4,锂3,元素名称,1,1,1,电子 层数,氦2,氦2,氢1,元素名称,1-18号元素核外电子排布情况,LDS制作,第三节 元素周期表,一、元素周期表的结构,1、元素周期表的编制原则,周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元
7、素。（行）,族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（列）,2、元素周期表的结构,（1）周期的分类,（2）主族与副族的对比,LDS制作,元素周期表的编排原则,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,LDS制作,Na11钠,H1氢,He2氦,Li3锂,Be4铍,B5硼,C6碳,N7氮,O8氧,F9氟,Ne10氖,Mg12镁,Al13铝,Si14硅,P15磷,S16硫,
8、Cl17氯,Ar18氩,K19钾,Ca20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外层电子数的列,周期：具有相同的电子层数的行,元素周期表,A：主族,LDS制作,IIB,IB,VIII,VIIB,VIB,VB,IVB,IIIB,B：副族,LDS制作,LDS制作,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,LDS制作,LDS制作,周期分类及各周期元素种数,LDS制作,主族副族的对比,LDS制作,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,
9、4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,LDS制作,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18,C,LDS制作,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,LDS制作,练习1、下列排列顺序中，错误的是()A、稳定性：PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半径：OS Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,AB,LDS制作,练
10、习5,X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为_。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_ 性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_ _。,F2,S+2Na=Na2S,砷,金属性和非金 属,它位于周期表的金属与非金属的分界线上,LDS制作,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,返回子菜单,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,LDS制作,有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。最聪明的人是最不愿浪费时间的人。,
