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1、第二单元钠、镁及其化合物,第四节镁的提取及应用,一、海水中镁的提取,背景资料：镁是一种活泼金属，在自然界中的主要以化合物的形式存在与地壳和海水中。镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.81015t，并且主要以MgCl2、MgSO4形式存在。,问题与解决：怎样将化合态的镁离子提取出来，制备纯净的镁单质？,流程图,目的与作用,电解,问题与解决,1.请写出海水中提取镁的有关化学方程式,2.在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（）A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应,3.为什么要制备石灰乳而不是石灰水呢？,增大溶质含量,D,二、镁的性质,1.物理性质 银白色金属光泽
2、、密度小、电热的良导体,2、化学性质,是活泼金属,实验：镁在纯氧中燃烧。,现象:剧烈燃烧，发出刺眼的白光，产生大量的白烟。,探究方案：,1、镁与CO2反应,2、镁与N2反应,镁与CO2反应：,现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，在瓶的内壁上有黑色物质生成。,镁与N2反应：,现象：继续燃烧，产生白烟。,小结：镁在空气中燃烧的产物,尽管空气中N2含量较大，但是N2的氧化性比O2弱，而CO2比较稳定且含量极少，因此：Mg在空气中的燃烧产物主要为MgO，含有极少量的Mg3N2，几乎没有C。换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2反应，也说明Mg的化学性质比较活泼。,2、化学性质,与Cl2发生
3、反应 Mg+Cl2=MgCl2,点燃,与O2发生反应 2Mg+O2=2MgO,点燃,发出耀眼的白光,与N2发生反应 3Mg+N2=Mg3N2,点燃,活动与探究,背景资料:在大家的印象中CO2是灭火剂,那么,CO2能否将燃烧中的镁条熄灭呢?,与盐酸、稀硫酸等酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2,问题与解决,镁在空气中燃烧,产物有哪些?,1mol镁在空气中燃烧,转移多少mol电子?,观察与思考,教材56页,实验2注意观察实验现象,活动与探究,对比钠与水的反应,请推测镁与水之间是否可以反应?若可以反应,那么反应的剧烈程度与钠和水相比如何?,观察与思考,实验3 镁和水的反应,实验现象:,结论:,反应缓慢,不剧烈,加酚酞的溶液变红,镁能与水发生反应,但反应不剧烈Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,神 六,三、镁的用途,制合金强还原剂信号弹、焰火药用,请说明什么性质决定了这些用途,思考题,已知镁条在N2中燃烧生成Mg3N2，如何检验Mg3N2？提示：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O,
