《钠及其化合物的性质与应用汇编课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠及其化合物的性质与应用汇编课件.ppt（34页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、钠及其化合物的性质与应用,1怎样取一小块金属钠？剩余的钠应怎样处理？,2为什么将钠放在煤油中保存，而不放在汽油中？,合作讨论,钠与氧气在什么反应条件下，可得到不同的产物？,金属钠等固体药品呈块状，应用镊子取用，不能用手拿。由于钠是放在煤油中保存的，所以应用镊子取出后先用滤纸吸干煤油，再用刀子切割。切割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的O2、水蒸气反应，剩余的钠应立即放回原试剂瓶中。,因汽油沸点低，易挥发，煤油相对汽油挥发程度小。放在煤油中的目的是煤油的密度比钠的密度小；防止钠与空气、水接触发生化学反应。,常温：4Na+O2=2Na2O(白色)点燃：2Na+O2 Na2O2
2、（淡黄色）,4将钠投入水中时，钠为什么浮在水面上？而且立即熔化成一个小球呢？,5银白色的小球为什么会在水面上迅速四处游动？在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。这是为什么？,常温：4Na+O2=2Na2O,（1）与氧气反应：,点燃,（2）与氯气的反应：,点燃,（3）与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+Cl2=2NaCl,点燃：2Na+O2=Na2O2,（淡黄色）,问题解决,1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应？请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应？请写出离子反应方程式。,.钠有哪些用途？为什么？,1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中
3、？,合作讨论,.工业上如何制取金属钠？能采用电解饱和食盐水吗？电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗？,二、碳酸钠的性质与应用,2碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么？,3Na2CO3与NaHCO3有何异同点？,5碳酸钠在工业生产和生活中有何用途？,4Na2CO3与NaHCO3可用什么方法相互转化？,1各举出一例说明碳酸钠能与酸碱盐反应？,1、Na2CO3与酸、碱、盐的反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-+Ca2+=CaCO3CO32-
4、+Ca2+=CaCO3,离子反应方程式,苏打、纯碱,小苏打,白色粉末 细小的白色晶体,易溶于水 溶于水,受热不分解 受热分解,反应较快 反应剧烈,CO32-+2H+=CO2+H2O,HCO3-+H+=CO2+H2O,碱性 碱性,2、Na2CO3与NaHCO3的异同点,3、Na2CO3与NaHCO3相互转化的条件,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,（CO32-+H2O+CO2=2HCO3-）,4、碳酸钠与碳酸氢钠在工业生产和生活中的用途,1、将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？,钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，最后消失，同时生
5、成蓝色沉淀：2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,合作探究,1、0.1mol Na投入到2mol/L 100mL HCl溶液，标况下产生多少LH2?,2、0.1mol Na投入到0.5mol/L 100mL HCl溶液，标况下产生多少LH2?,规律总结,规律二：金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况若酸过量则只考虑钠与酸即H的反应；若钠过量则过量的钠还要与水反应。,规律一：钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。,问题解决,1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应？请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应？请写出离子反应方程式。,2、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3,热稳定性不同和酸反应生成气体的速率的差异BaCl2或CaCl2(极稀溶液),谢谢大家,打开科学真谛的大门,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,
