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1、第三节溶液的酸碱性及PH的计算,一、水的电离水是极弱的电解质H2O H+OH-25时，H+=OH-=10-7mol/L水的离子积;Kw=H+OH-=10-14（常温下均视为该值）,二、溶液的酸碱性和PH氢离子浓度和溶液的酸碱性 H2O H+OH-纯水中，H+=OH-纯水是中性在酸性溶液中，H+增大，水的电离平衡向逆向移动，H+OH-，H+10-7mol/L在碱性溶液中，OH-H+，H+10-7mol/L,可见，无论是中性、酸性还是碱性溶液中，H+与OH-是共存的，不过相对大小而已。酸性越强H+越大，反之亦然。（溶液的酸碱性均用H+来表示）,氢离子浓度和PH 水溶液H+很小时，使用不方便，故；P
2、H=-lgH+PH的常用范围114 例如：1、H+=10-7mol/L PH=-lg10-7=7 2、H+=10-3mol PH=-lg10-3=3 3、OH-=10-3mol/L Kw 10-14 H+=10-11mol/L OH-10-3 PH=-lg10-11=11,由 Kw=H+OH-=10-14（取负对数）得；PKw=PH+POH=14 计算碱溶液PH(POH=-lgOH-)溶液酸碱性与PH的关系：中性溶液 PH=7 酸性溶液 PH7,三、溶液的PH计算（一）强酸、强碱PH的计算例题：1 计算0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化 钠溶液的PH。解：盐酸是强电解质故；HCl=H
3、+=0.1mol/L PH=-lgH+=-lg0.1=1,同理 氢氧化钠是强电解质OH-=NaOH 由 H+OH-=110-14;H+=110-14/0.1=10-13 PH=-lg10-13=13另一做法：POH=-lgOH-=-lg0.1=1 pH=14-1=13,计算：0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与0.1mol/L的盐酸100ml混合求pH值。0.1mol/L的氢氧化钠溶液100ml与0.3mol/L的盐酸溶液混合求pH。0.1mo/L的氢氧化钠溶液200ml与0.1mol/L盐酸100ml混合求pH。,（二）一元弱酸、弱碱的PH计算 一元弱酸的电离平衡为;HA H+A-H+
4、A-Ka=HA平衡时H+=A-,HA=C-H+,当 C/Ka500,HA=C-H+C,KaC=H+2,H+=例题2 计算1.0mol/LHAc溶液的PH。C/Ka=1.0/1.7610-5500 PH=-lgH+=-lg4.210-3=2.38(3-lg4.2=2.38)同理；一元弱碱溶液中 OH-=,题3 计算0.10mol/L氨水溶液PH。知Kb=1.7910-5,C/1.79500 POH=-lgOH-=-lg1.3410-3=2.88PH=14-POH=14-2.88=11.12PH在医学上的意义 阅读课文91页,四、酸碱指示剂酸碱指示剂多为弱酸或弱碱如石蕊在水中 HIn H+In-石蕊分子 石蕊离子红色（酸色）蓝色（碱色）,习题：2、纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出_和_。在250C时水电离出的H+和OH-浓度为_，其离子浓度乘积为_，该乘积叫做_，其值为_。2、在250C,时，纯水中C(H+)C(OH-)=_；在酸性溶液中C(H+)（等于、大于或小于）_ 10-7mol/L,PH_；在碱性溶液中,C(OH)_10-7mol/L,PH_；在性溶液中,C(H+)_10-7mol/L,PH_。,
