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1、学号2009213210703编号研究类型应用研究分类号HUBEI NORMAL UNIVERSITY毕业设计Bachelors Thesis设计题目：年产5万吨甲醛生产车间氧化工段工艺设计作者姓名：徐敏指导教师：汪敦佳所在院系:化学与环境工程学院专业名称:应用化工技术完成时间:2012年4月15日目录摘 要11. 设计任务书2 1.1项目2 1.2设计内容2 1.3设计规模2 1.4设计依据22. 甲醛的性质及用途22.1甲醛简介.22.2甲醛的物理性质.32.3甲醛的化学性质.32.4甲醛的用途.42.5甲醛的主要技术指标.53. 甲醛生产工艺流程介绍.53.1工艺流程.53.2 生产工艺
2、影响因素73.3 主要工艺指标94. 氧化工段的工艺计算.114.1 计算依据.114.2 物料衡算.114.3 热量衡算.165. 氧化器的计算及选型.185.1 氧化器直径.185.2 热锅炉的主要尺寸.195.3 氧化器下部的急冷段.205.4 废锅辅助设备汽包.206. 主要定型设备和工艺管道选型.217. 安全生产与“三废”处理.227.1车间生产标准.227.2 三废处理.22参考文献.24年产5万吨甲醛生产车间氧化工段工艺设计徐敏（ 指 导 教 师 ：汪敦佳）（湖北师范学院、化学与环境工程学院、应用化工技术、0907班 湖北 黄石 435002）摘 要：本设计为年产5万吨37.2
3、%甲醛水溶液的生产车间氧化工段工艺设计，本设计采用银催化法工艺，根据设计要求对工艺流程进行了选择与论证，对整个装置进行了物料与能量的衡算，对氧化器进行了设计及选型，同时对本装置的安全生产与“三废”治理及厂房布置作了相关讨论。关键词：甲醛；甲醇；工艺；氧化器 。年产5万吨甲醛生产车间氧化工段工艺设计1.设计任务书1.1项目 甲醛生产工艺流程的设计1.2设计内容甲醛车间工艺设计1.3设计规模1.年产：50万吨2.年生产日：300天3.日生产能力：500000/300=1666.67吨1.4设计依据该设计说明书是依据湖北宜化分公司浠水福瑞德化工有限公司的生产技术资料的基础上,并结合设计任务书的内容年
4、产量50万吨甲醛和生产管理规范的相关文件而设计的。2.甲醛的性质及用途2.1甲醛简介甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。易溶于水、醇和醚。甲醛在常温下是气态，通常以水溶液形式出现。易溶于水和乙醇，3540%的甲醛水溶液叫做福尔马林表2-1 甲醛简介产品名称甲醛CA登记号50-00-0标准GB9009-1988英文名Formaldehyde别名福尔马林分子式HCHO分子量30.03熔点-92沸点-19.5相对密度0.815(-20)溶解度易溶于水 乙醇 乙醚 丙酮2.2 甲醛的物理性质甲醛又称蚁醛，是无色有强烈刺激性气味的气体，对空气的比重为1.06，略重于空气，易溶于水、醇和醚，甲醛在常温
5、下是气态，通常以水溶液形式出现。其30%40%的水溶液为福尔马林液，此溶液沸点为19。故在室温时极易挥发，随着温度的上升挥发速度加快。甲醛易聚合成多聚甲醛，其受热易发生解聚作用，并在室温下可缓慢释放甲醛。表1-2 甲醛的物理性质 计量单位:见表项目数值密度(g/cm3)-80 0.9151-20 0.8153沸点(101.3kPa)/-19熔点-118汽化热(19)/(kj/mol)23生成热(25)/(kj/mol)-116标准自由能(25)/(kj/mol)-109.7比热容J/(mol.k)35.2熵J/(mol.k)218.6燃烧热(kj/mol)561569临界温度137.2141.
6、2临界压力Mpa6.816.66空气中爆炸极限%7.073着火点4302.3甲醛的化学性质甲醛分子中含有醛基，具有典型的醛类的化学性质，同时又含有羰基碳原子键合的较为活泼的-H，使甲醛的化学性质十分活泼，能参加与多种化学反应。在此只介绍几种重要的化学反应。（1）加成反应 在有机溶剂中，甲醛与烯烃在酸催化下发生加成反应，通过这种反应，可由单制备双烯烃，并增加一个碳原子，例如甲醛与异丁烯反应得到异戊二烯。在乙炔酮、乙炔银和乙炔汞催化剂存在下，单取代乙炔化合物与甲醛加成生成炔属醇（Reppe反应）。对乙炔来说，加上2mol甲醛，生成2-丁炔-1，4-二醇，2-丁炔-1，4-二醇进一步加氢生成重要的化
7、学1，4-丁二醇。在碱性溶液中，甲醛和氰化氢反应生成氰基甲醇。（2）缩合反应甲醇除自身外，能各多种醛、醇、酚、胺等化合物发生缩合反应。缩合反应是甲醛最重要的化学反应。甲醛能发生自缩合反应，生成三聚甲醛或多聚甲醛。60%浓甲醛溶液在室温下长期放置就能自动聚合成三分子的环状聚合物。 在NaOH溶液中，甲醛自身缩合生成羟基乙醛。HOCH3CHO它能进一步快速与甲醛缩合生成碳水化合物，俗称Formose反应。甲醛聚糖反应是已知的唯一一步合成碳水化合物的方法，它在生成物多元醇和甲醛生物工程利用中具有潜在的重要意义。在RhCl(Ph3P)和叔胺催化体系的作用下，在120312Mpa的条件下甲醛与合成气反应
8、生成贩丙糖、戊糖和己糖。在碱性催化剂作用下，甲醛和酚首先发生加成反应。生成多羟基苯酚，生成多羟基苯酚受热后，可进一步缩合脱水，生成酚醛树脂。甲醛很容易和氨及胺发生缩合反应，生成链状或环状化合物。甲醛和氨在2030条件下缩合生成六亚甲基四胺，俗称乌洛托品。（3）分解反应纯的、干燥的甲醛气体能在80100的条件下稳定存在，在300以下时，中醛发生缓慢分解为CO和H2，400时分解速度加快，达到每分钟0.44%的分解速度。 300HCHOCOH2 （4）氧化还原反应甲醛极易氧化成甲酸、进而氧化为CO2和H2O O2 O2HCHOHCOOHCO2H2O（5）羰基化反应在钴或铑催剂作用下，于110 和1
9、3-15Mpa条件下，甲醛与合成气（H2/CO=1-3）能进行羟基化反应生成乙醇醛，进一步加氢可以生成乙二醇，该反应也称甲醛氢甲酰化反应。CH2OCOH2HOCH2CHO在羰基铑催化剂和卤化物促进剂的作用下，甲醛与合成气能进行同系化反应生成乙醛，进一步加氢生成乙醇。2.4 甲醛的用途 甲醛的用途很广泛，除了可直接用作杀菌、消毒、防腐剂外，主要用于有机合成、合成材料、橡胶、涂料、农药等行业，其衍生产品主要有聚甲醛、多聚甲醛、酚醛树酯、氨基树酯、脲醛树酯、乌洛托产品及多元醇类等。另外，表面活性剂、炸药、合成树脂、塑料、皮革、橡胶、造纸、制药、染料、农药、照相胶片、建筑材料以及消毒、熏蒸与防腐过程里
10、均要用到甲醛。2.5 甲醛的主要技术指标表14 甲醛的主要技术指标 计量单位：见表项目优等品一等品二等品色度(铂-钴),10甲醛含量，%37.0-37.436.7-37.436.5-37.4甲醇含量，%121212酸度，%0.020.040.05铁含量，10-61(槽装）3(槽装）5(槽装）5(槽装）10(槽装）10(槽装）灰分，%0.0050.0050.0053 甲醛生产工艺流程介绍3.1 工艺流程3.1.1反应段流程反应段流程图如下：图 3-1 反应段流程图1.甲醇贮罐 2.蒸发器 3.过热器 4.过滤器 5.氧化器 6.汽包1 7.热水槽 8.罗茨风机9.甲醇泵 10.热水泵甲醇从贮罐被
11、打入蒸发器，在46加热蒸发，同时混合罗茨风机鼓入的空气和来自汽包1的水蒸气，在过热器中被加热至100以上使成气态（此处按照110核算），在经过滤器去除对催化剂有毒的物质（主要是一些硫化物、氯化物）后进入反应器反应，之后甲醛进入1#吸收塔。经过滤器的冷凝液循环入甲醇蒸发器。3.1.2吸收段流程吸收段流程图如下：图 3-2 吸收段流程图11.一号吸收塔 12.一塔循环换热器 13.二号吸收塔 14.二塔循环换热器 15.尾气锅炉16.汽包2 17.一塔泵 18.二塔泵物料自反应器进入一号吸收塔底部，从顶部打入软水，从下至上逆流吸收，未吸收的尾气进入二号吸收塔再次吸收，二塔尾气经过水封阻火进入尾气焚
12、烧炉焚烧后排空。一塔液体经检验合格后采出，不合格则继续循环吸收至合格。二塔液体部分循环吸收，部分被打入一塔顶部作为甲醛吸收剂。尾气焚烧炉所得蒸汽进入汽包2，可进入反应段作过热器的加热蒸汽。3.2 生产工艺影响因素影响甲醇转化为甲醛反应过程的主要因素有：反应器的结构与状态、催化剂的性能状态、反应温度、氧醇比、停留时间和空间速度、反应压力及原料混合气的纯度，先分析如下：3.2.1 反应器的结构与状态反应器的结构与状态将直接关系到甲醇转化成甲醛的主反应能否顺利进行和减少与防止副反应的发生等问题。设计反应器的结构时应考虑诸如能否气固两相间很好接触，横否保持良好的催化层状态，反应物在反应器中的流动是否有
13、死角，反应气的速度分布和反应在床层中的阻力是否能均匀，以及反应后的气体能否迅速离开高温区以快速冷却等问题。3.2.2 催化剂的性能和状态催化剂在化工生产中被广泛使用，其活性的高低，直接决定着转化的效果的好坏。一般对催化剂的性能要求是要有较高的催化活性，良好的选择性，较强的机械强度，较好的热稳定性和具有一定的抗毒能力。要想有效的发挥催化剂的性能，设计中必须考虑催化剂的铺装方法，考虑床层的严密、平整和均匀性，以使气体能均匀的流经催化剂床层，特别在床层的边缘，热电偶插入等部位要避免和防止沟道旁路，否则这些部位易发生局部反应过热，引起床层烧结和破裂。3.2.3 反应温度反应温度的高低会影响物料的反应程
14、度。温度过高，物料会剧烈氧化，生成一些副产品，降低甲醛含量；温度过低，甲醛不能被氧化，达不到生产目的。对吸热反应的甲醇脱氢反应来说，升温是有利的。醇脱氢反应的平衡常数随温度的升高而增大。自发进行的最低温度为481.6，实际生产的反应温度应高于这一温度。3.2.4 氧醇比氧醇比是甲醛生产中氧气和甲醇的摩尔比值。氧醇比过高，氧气过量，甲醇会被深度氧化而降低甲醇的转化率；氧醇比过低，甲醇过量，浪费原料。氧醇比是一个非常重要的参数，它关系到甲醛生产反应过程中的转化率，选择性和安全性等问题，其数学表达式为：V氧气：V甲醇=（0.21P空气）/P甲醇式中：V氧气三元混合气中氧气的浓度，%；V甲醇三元混合气
15、中甲醇的浓度，%；P空气三元混合气中空气的分压，%；P甲醇三元混合气中甲醇的分压，%；影响氧醇比的重要因素有三：（1）甲醇 蒸发器上部空间的总压力（若甲醇蒸发器液层上面的总压力升高，则氧醇比增大）；（2）蒸发器温度（升高蒸发器温度会使氧醇比降低）；（3）蒸发器中甲醇浓度（甲醇浓度降低会使氧醇比降低）。3.2.5 水醇比增加反应器的水醇比，既有利于控制反应的温度，又能使反应在较低的温度下进行，还可以提高进料中氧的浓度而不发生过热，从而能改善转化率和提高收率。但是，提高水醇比要受到产品浓度和塔吸收效率的限制。如果水醇比过大，又要维持二塔有一定的加水量，势必造成产品的浓度下降；而要保持产品的浓度，又
16、势必会减少二塔的加水量，使二塔的吸收效率下降。因此，水醇比必须控制得当。3.2.6 停留时间和空间速度停留时间也称接触时间，是指原料混合气通过催化床层所需要的时间，其单位用秒表示。停留时间和空间速度呈倒数关系。可表示为：停留时间=HF/VH催化剂的填装高度：F反应器横断面积：V气流速度M3/S。停留时间过长，原料气会被剧烈氧化，降低转化率：停留时间过短，会有很多原料气未被氧化。一般银法的时间取0.020.05s,即空速36007200h。时间越长则副反应越强烈。3.2.7反应压力由于甲醇氧化和甲醇脱氢这两个反应都是反应后增加体积的反应，因此，降低压力将使反应向着生产甲醛的方向移动，所以减压对主
17、反应有利。但在实际生产中由于减压将增加设备投资和能耗，并带来上些其它不稳定的因素，故现在甲醛的生产已由早期的负压操作改为常压操作。3.2.8 原料混合气的纯度将影响催化剂的活性与寿命。另外，在催化剂的表面如覆盖了氧化铁，还会加快甲醇燃烧等副反应。因此，原料混合气的纯度也是影响反应的重要因素，生产中应尽可能使原料气得以净化。3.3 主要工艺指标表31 主要工艺指标 计量单位：见表指标名称单位指标流量湿空气Kg/h3234.760 配料蒸汽Kg/h1294.019工艺补水Kg/h530.064工艺甲醇Kg/h1892.005甲醛成品液Kg/h4167.000 一塔循环量m3/h1351.219二塔
18、循环量m3/h1174.973压力(绝)一塔底mmHg795一塔顶mmHg785二塔顶mmHg775氧化器Mpa800蒸汽分配缸Mpa0.280.02汽包Mpa0.282蒸发室Mpa11月10日温度蒸发器42-50过热器100-120氧化器触媒层610-660气体出一塔55吸收一塔底60指标名称单位指标吸收二塔顶35吸收二塔底35蒸发器加热热水进口85蒸发器加热热水出口55氧化器废热锅炉出口150氧化器水冷段气体出口100成品液42尾气32液位一塔%25-35二塔%25-35蒸发器%60-80汽包%45含量成品液甲醛质量%37.2成品液甲醇质量%1.2尾气中甲醛含量体积%0.2尾气中水含量体积
19、%5.7328尾气中二氧化碳含量体积%3.3尾气中一氧化碳含量体积%0.3尾气中氧气含量体积%0.42尾气中氢气含量体积%15尾气中氮气含量体积%74.84尾气中甲烷含量体积%0.2尾气中甲醇含量体积%0.0072蒸汽配料浓度%氧醇比0.37-0.42甲醇单耗Kg57.5工业甲醇浓度%98湿空气含水量%1.94氧化工段的工艺计算4.1 计算依据：（1）主副反应（见计算过程）（2）甲醛分子量：30.03（3）配料浓度：58.5% （4）氧醇比：以0.395计，技术单耗按0.448 （5）尾气组成及产品质量见下表：表41 尾气组成及产品质量 尾气及产品组成Wt%组分CO2COO2H2HCHOCH3
20、OHCH4H2ON2HCOOH二塔尾气3.30.30.42150.20.00720.25.732874.840.100 （6）装置所有蒸汽压力 392.5KPa(表压)（7）空气相对湿度为80%：其中含O2：21%；N2：77.1%；H2O：1.9% （8）基准 年工作时间：1年以300天计（约7200小时） 年生产能力：5万吨/年4.2 物料衡算4.2.1产品甲醛：50000（30024）=6.944（t）=6944（kg）其中： HCHO：694437.2%=2583.333(kg）=86.025(kmol) CH3OH：69441.2%=83.328(kg）=2.685(kmol) HC
21、OOH：69440.01%=0.694(kg）=0.015(kmol) H2O：6944(2583.33383.3280.694)=4276.645(kg）=237.591(kmol)表42 产品组成 计量单位：见表组分HCHOCH3OHH2OHCOOH含量/kmolh186.0252.685237.5910.015326.316含量/kgh12583.33383.3284276.6450.6946944.0094.2.2 原料甲醇投入量：设投入量为Y尾气中含有X，则Y=（69440.448/32.015）X 根据氧醇比和空气中氧气的含量得：0.448Y21%=n空 77%n75.81%=n尾
22、 0.0072%n=X解四元一次方程得：X=17.631 (kmol) Y=114.801(kmol) n空=244.869(kmol) n尾=248.543(kmol) 69440.448=3388.672(kg）=105.797(kmol)4.2.3 空气投入量（根据氧醇比求）：0.448105.79722.4/21%=5055.686 (m3)= 215.157 (kmol) 空气相对湿度为80%；其中含O2：21%；N2：77.1%；H2O：1.9%所以：O2：215.15721%=45.183(kmol)=1445.86(kg）N2：215.15777.1%=165.886(kmol
23、)=4646.965(kg）H2O：215.1571.9%=4.088(kmol)=73.584(kg）4.2.4 尾气中各组分含量的计算：215.15777.1%=165.886(kmol)=4646.965(kg）其中： CO2：215.1573.3%=7.100(kmol)=312.408(kg） CO：215.1570.3%=0.645(kmol)=18.073(kg） O2：215.1570.42%=0.489(kmol)=28.917(kg）H2：215.1570.90415%=32.274(kmol)=64.547(kg）HCHO：215.1570.2%=0.430(kmol)=
24、6.519(kg）CH3OH：215.1570.0072%=0.0154(kmol)=0.5(kg）CH4：215.1570.2%=0.430(kmol)=6.885(kg）H2O：215.1575.732%=12.333(kmol)=221.990(kg）N2：215.15777.1%=165.886(kmol)=4646.965(kg）由以上数据及下列反应式可求的甲醇消耗量: 甲醇消耗量/kmolh1CH3OH1/2O2HCHOH2O (1) 51.342CH3OH3/2O2CO22H2O (2) 7.100CH3OHO2CO2H2O (3) 0.645CH3OHO2HCOOHH2O (4
25、) 0.009CH3OHH2CH4H2O (5) 0.430CH3OHHCHOH2 (6) 32.274根据氧的衡算，由（1）式和上列有关反应式得甲醛量为：37.4(7.1003/20.645.0090.430)2=51.342(kmol)由（5）式与（6）式得甲醛量为：32.2740.43.=32.704(kmol)总甲醛量为：51.34232.704=84.046(kmol)而尾气带走甲醛量为：0.430(kmol)所以实际甲醛产量为：84.1460.430=83.716(kmol)=2528.223(kg）预计产品总量（含37.2%的甲醛水溶液）：2528.22337.2%=6796.2
26、99(kg）预计计划生产量为：(50001000)7200=6944(kg）预计产品与设计计划量要求基本一一致。4.2.5氧化器物料衡算（以小时计）：在此先对蒸发器和过热器进行物料衡算，再对氧化器物料衡算蒸发器物料衡算：其中进料量在物料衡算中求得，出料H2O为工业甲醇水和湿空气中水相加：35.1773.584=108.754kg。其中出料量与进料量相同。表43 蒸发器物料衡算 计量单位：见表物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkg原料甲醇97.695 3031.483原料气312.8529195.737CH3OH95.74132970.853CH3OH95.74132970.853H2
27、O1.953735.1666H2O6.0417108.7506空气215.1576164.254O245.183 1445.856O245.183 1445.856N2165.8864646.965N2165.8864646.965H2O4.08873.584合计312.852 9195.737312.8529195.737过热器物料衡算出料中H2O量为配料蒸气与原料气水量相加。表44 过热器物料衡算 计量单位：见表物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkg原料气312.8529195.737三元气423.747 11191.841CH3OH95.74132970.853CH3OH95.
28、74132970.853H2O6.0417108.7506H2O116.93672104.861O245.183 1445.856O245.183 1445.856N2165.8864646.965N2165.8864646.965配料蒸汽110.8951996.104合计423.747 11191.841423.747 11191.841进料量如表44，出量料计算：甲醛量=产品中甲醛量尾气中甲醛量 甲醇量=产品中甲醇量尾气中甲醇量 水量=进料中水量反应生成的水量 其它组分与物料衡算中尾气相表45 氧化器物料衡算 计量单位：见表物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkg三元气423.74
29、7 11191.841CH3OH95.74132970.853CH2O84.0462523.901续表45物料输入物料输出名称kmolkg名称kmolkgH2O116.93672104.861CH3OH3.5113108.956O245.183 1445.856HCOOH0.009 0.417N2165.8864646.965H2O184.2083315.744CO27.10312.40CO0.64518.06CH40.4306.88H232.27464.548O20.90428.917N2165.8864646.965合计423.747 11191.841394.96738512.887表4
30、6 物料平衡总进料出料组分摩尔流量质量流量质量含量组分成品尾气kmol/hkg/hwt%kmol/hkg/hwt%kmol/hkg/hmol%CH3OH95.74132970.85324.1HCHO83.7162528.22337.20.4306.9970.20 O245.183 1445.85611.73CH3OH(HCOOH)3.5203109.3731.5750.25637.9530.0072N2165.8864646.96537.7H2O237.5914276.64561.225107.7891940.1975.7328甲醇带水1.953735.16660.285CO27.10312.
31、4083.30 空气带水4.08873.5840.597CO0.64518.0730.33配料蒸汽110.8951996.10416.19N2165.8864646.96574.84工艺补水64.3691158.6449.4O20.90428.9170.42H2 32.27464.54715CH40.4306.8850.20 小计488.11612327.1726100小计324.82736944100315.71437032.942100S12327.1726S12327.17264.3 热量衡算4.3.1 物性参数及计算公式（1）物性数据的选择见下表：表47 物性数据 计量单位：见表物质C
32、p/kJ/(kmolK)(气态)324246.568100115N229.27129.290 29.31229.78330.01230.113O229.12129.31229.52729.70429.98130.021H229.91429.92729.94629.95330.10130.157CO29.58729.63929.820 29.99730.39530.165CO239.48340.13241.21342.430 43.31243.876H2O33.63533.68133.72834.43935.11435.213CH436.95337.35638.02138.98640.01741
33、.138CH3OH44.52944.74344.93545.02345.53847.458CH2O35.22335.83835.98536.02436.24836.831上表物性数据查阅化工工艺设计手册上册P2-693P2-744及化学工程师技术全书下册P1184-1189液态组分在22下的Cp值为：甲醇Cp=79.237kJ/(kmol)；水Cp=75.338kJ/(kmol)(2) 计算公式：在恒压下，气态物质过程的焓变采用H=nCpT计算，恒压绝热过程热Qp=H4.3.2氧化器的热量衡算：已知：三元气带入的热量为：172.651104 (kJ) 各主副反应298K时的反应热（见计算表中）
34、； 基准：1h，298K气态； 绝热过程，热损失为反应热的2%，产物离开催化剂层的温度为655。1）反应段与一段急冷段反应热的计算（25）：表48 反应热 计量单位：见表反应式反应焓甲醇耗量Q104kJKJ/moln/(kmolh-1)kJCH3OH1/2O2HCHOH2O159.2551.342817.621CH3OH3/2O2CO22H2O626.457.100444.780CH3OHO2CO2H2O393.450.64525.378CH3OHO2HCOOHH2O450.50.0090.405CH3OHH2CH4H2O115.70.4304.975CH3OHHCHOH282.8532.27
35、4267.390合计1025.769则反应放出的总热量Q放=1025.769104 kgh-1设蒸汽饱各一段急冷段看成一个体系，且加入的软水温度为25，所以25软水升温发生相变，成为115的蒸汽，如下表示：H1H2 H2O（25液态）H2O（115液态）H2O（115气态）该过程焓变H=H1H2=CptHv =4.066(11525)2108 =2473.94(kJ/kg)取热损失为2%，急冷段产生水蒸气量为：=Q放（）H=4063.371(kg/h)）冷却段冷却热：转换气经急冷段后降温至100，由于转换气的非理想性，因此可设其冷凝热占产品量的12%：则 694412%=833.28(kg)其
36、中：甲醛占37.2% 833.2837.2%=309.98(kg)=10.322(kmol) 水占62.8% 833.2862.8%=523.300(kg)=29.072(kmol)从而冷凝热见下表表49 冷凝热 计量单位：见表物料n相变焓Q104名称kmolh-1kJ/kmolkJHCHO10.3223.82510439.482H2O29.0724.161104120.968合计160.45即冷凝放出的总热量为160.45104kJ转化气带出的热量见下表：表410 转化气带出的热量 计量单位：见表物料n/(kmolh-1)输出名称T/Cp/kJ/kmolQ104/kJCH2O84.046 10036.24830.465CH3OH3.51110045.5381.599HCOOH0.00910053.1630.0048H2O184.20810035.14464.738CO27.10010043.3123.075CO0.64510030.3950.196CH40.43010040.0170.172H232.27410030.1015.302O20.90410029.9810.271N2165.88610030.01249.780合计155.603氧化器所剩余的总热量：(172.6511025.769160.45155.603) 104=1203.267104
