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1、化学,第一节 元素周期表(第一课时),第一章 物质结构 元素周期律,1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。,1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,学习目标,1.了解元素周期表的发展史2.知道目前所用元素周期表的编排原则，掌握周期、族的概念，认识元素周期表的结构3.学会推断元素在周期表中的位置,请结合课时目标阅读教材P4-5页相关内容，并在草稿纸上画出前20号元素在周期表中的大致位置，按上述位置画出
2、对应元素的原子结构示意图。,思考与交流(观察元素周期表),原子序数与元素的原子结构之间存在着关系：,结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。,原子序数=核电荷数=质子数=电子数,将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列列成一个横行,（2）把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。,一、元素周期表,1、元素周期表的编制原则,2、元素周期表的结构,周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一横行元素。（行）,族：具有相同的最外层电子数而又按照电子层数递增的顺序
3、排列的一纵列元素。（列）,思考与交流 请阅读课本并查看元素周期表，思考下列问题：1，元素周期表中有几个横行、几个周期？同一周期的元素有什么特点？每一周期中的元素种类相同吗、各有多少种？周期可分为几类？不同的周期用什么表示？周期序数和该周期元素的电子层数之间有什么关系？2，元素周期表中有几个纵行？有几个族？同族的元素有什么特点？族有几类？不同的族用什么表示？那一族元素所含的种类最多？主族元素的族序数和该族元素的最外层电子数之间有什么关系？,周期（7）,短周期,长周期,第一周期：2 种元素,第二周期：8 种元素,第三周期：8 种元素,第四周期：18 种元素,第五周期：18 种元素,第六周期：32
4、种元素,第七周期：26种元素,周期序数=电子层数,（横行）,不完全周期,周期的分类,族（16）（纵行）,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第族：,稀有气体元素,0族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,主族序数=最外层电子数,族的分类,族的别称,第A族称为 元素 第A族称为 元素 0族称为 元素,碱金属,卤族,稀有气体,族 个（稀有气体),7,1、2、3,4、5、6,7,16,18,7,7,1,3,零,7,元素周期表基本结构,短,长,不完全,1,主,副,第,归纳：三长、三短、一不全；七主、七副、一0八,A,A,A,A,A
5、,A,A,B,B,B,B,B,B,B,思考：元素氯在周期表表的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,3、用周期和族表示元素在周期表中的位置,练习：填写下表,c,2,IVA,8,O,12,3,IIA,Al,3,IIIA,课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量的最外层电子数 D.电子层数的次外层电子数,
6、B,X,3.推算原子序数为 6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,课堂练习,（1）第三周期第IVA族的元素原子序数是：（2）Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：（3）短周期元素中，族序数周期序数的元素有：（4）族序数周期序数2倍的元素有：（5）周期序数族序数2倍的有：,4.思考下列问题（以短周期为例）：,14,3、19,H、Be、Al,、S,Li、a,课堂练习,课堂练习,5.(1)同一周期第A 族和第A族元素的原子序数相差多少？（2）同一主族相邻元素的原子序数相差多少？,2,3周期第A 族和第A族
7、元素的原子素数相差：14,5周期第A 族和第A族元素的原子素数相差：116,7周期第A 族和第A族元素的原子素数相差：25,对于第A,A族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与上面周期的元素种类数相同 对于第A,A族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与下面周期的元素种类数相同,6.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,课堂练习,7.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,课
8、堂练习,这节课你学到了什么？,作业：,1，画一张元素周期表，将前20号元素填入表中，标明全部的周期和族序数。2，找出元素周期表中，金属和非金属元素各有多少种？分别位于元素周期表的什么位置？,复习回顾,1.(1)同一周期第A 族和第A族元素的原子序数相差多少？（2）同一主族相邻元素的原子序数相差多少？,2,3周期第A 族和第A族元素的原子素数相差：14,5周期第A 族和第A族元素的原子素数相差：116,7周期第A 族和第A族元素的原子素数相差：25,对于第A,A族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与上面周期的元素种类数相同 对于第A,A族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与下面周期的元素
9、种类数相同,2.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,复习回顾,3，画一张元素周期表，将前20号元素填入表中，标明全部的周期和族序数。4，找出元素周期表中，金属和非金属元素各有多少种？分别位于元素周期表的什么位置？,复习回顾,化学,第一节 元素周期表(第二课时),第一章 物质结构 元素周期律,碱金属元素单质,Rb,学习目标,1.了解碱金属元素在周期表中的位置2.知道碱金属原子的结构特点及与元素性质的关系3.了解碱金属性质的相似性与递变性，并能初步应用原子结构理论进行解释4.了解金属性强弱的判断依据,请结合课时目标阅读教材P5-7页相关内容，并
10、完成表一内容，并思考碱金属元素的原子结构有什么共同 和不同之处？这对它们的性质会产生怎样的影响？,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,碱金属元素,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,最外层都有1个电子,思考：1,碱金属元素原子结构的相似形和递变性会对元素的性质产生怎样的影响？2，回忆钠与水、氧气能反应吗？现象怎样？碱金属中的其他物质会与水、氧气反应吗？现象又怎样？,（1）钾与O2的反应；（2）钾与H2O的反应,2、【科学探究】,燃烧要比钠剧烈，紫色火焰,浮、熔（火球）、游、响（轻微爆炸）红,结论：钾比钠
11、的活动性强,碱金属元素在化学性质上的异同,（1）相似性：均能与氧气、水反应,表现出还原性（或金属性),4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2,（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在 同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,3、思考与交流,碱金属元素的化学性质,递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,相同点：最外层都有1个电子,相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性,递变性：核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强元素的金属性逐渐增强单质的还原性增强,思考：碱金属的物理性质也有类
12、似的相似性和递变性吗？看书完成下面表格。,碱金属的物理性质的比较,相似性,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,熔沸点变化,自学资料P7（名师点拨）金属性强弱的判断依据，思考下列问题：1，碱金属元素(Li Na K Rb Cs)的单质中，与水或酸反应产生氢气速率最快的是:,最慢的是:2，碱性强弱的顺序为（用或）：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH3，Fe(能或不能)把Cu从铜盐（例如CuSO4）中置换出来，反应的方程式为：Fe和Cu金属性的强弱为
13、：4，判断Mg和Ca与水反应的速率以及生成碱的强弱,Cs,Li,速率：MgCa,碱性：Mg（OH）2 Ca（OH）2,Fe Cu,能,1，钠和锂有相似的化学性质，下列说法能较好的解释这个事实的是（）A.都是金属元素 B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同 D.化合价相同2，下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化 学反应中容易时失去电子B.碱金属都是强还原剂C.碱金M在氧气中燃烧只能M2O生成，则可能为钠D.碱金属都能与水反应生成碱,课堂练习,C,C,3，碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据碱金属的性质
14、预测其性质，其中不正确的是（）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的密度比钠大，熔点比钠高C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应反应产生相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,课堂练习,B,4，已知钡的金属性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是（）A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钠、钡和钾的还原性依次减弱C.碱性：NaOH Ba（OH）2 KOHD.碱性：NaOH Ba（OH）2 KOH5，下列叙述一定能说明金属A比金属B活动性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.常温时，A能与水反应产生
15、氢气而B不能D.相同条件下，与稀盐酸反应产生氢气金属B更剧烈,课堂练习,D,C,这节课你学到了什么？,化学,第一节 元素周期表(第三课时),第一章 物质结构 元素周期律,递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,相同点：最外层都有1个电子,相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性,递变性：核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强元素的金属性逐渐增强单质的还原性增强,1，碱金属元素原子结构和元素性质的递变性和相似性？2,金属性强弱的判断依据是什么？,复习回顾,自学金太阳资料P7（名师点拨）金属性强弱的判断依据，思考下列问题：1，碱金属元素(Li Na K Rb Cs)的单质
16、中，与水或酸反应产生氢气速率最快的是:,最慢的是:2，碱性强弱的顺序为（用或）：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH3，Fe(能或不能)把Cu从铜盐（例如CuSO4）中置换出来，反应的方程式为：Fe和Cu金属性的强弱为：4，判断Mg和Ca与水反应的速率以及生成碱的强弱,Cs,Li,速率：MgCa,碱性：Mg（OH）2 Ca（OH）2,Fe Cu,能,学习目标,1.了解卤族元素在周期表中的位置2.知道卤族元素原子的结构特点及与元素性质的关系3.了解卤素单质的相似性与递变性，并能熟练应用原子结构理论进行解释4.了解非金属性强弱的判断依据,请结合课时目标阅读教材P7-9页相关内容，并完成学
17、与问内容，浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律。,易于得到一个电子（具有氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性,得电子能力递减元素非金属性递减单质氧化性递减,原子的最外层均为7个电子,核电荷数递增电子层数递增原子半径递增,学与问,浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素的原子结构有什么相同和不同之处？对性质产生怎样的影响？,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：（1）颜色（2）状态（3）熔沸点（4）密度（5）溶解性,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,逐渐减小（自上而下）,卤族元素在化学性质上的规律,相似性：,递变性：,
18、反应通式：,X2+H2=2HX,剧烈程度：氢化物的稳定性：,逐渐减弱,逐渐减弱,思考：1，回忆氯气的化学性质？2，试想卤族其它单质与氯气化学性质的相似性和递变性？,（1）与氢气的反应,均能与氢气反应,表现出非金属性（或氧化性）,现象：,溶液由无色变为橙黄色,水层：颜色变浅,CCl4层：无色变为橙红色,现象：,溶液由无色变为棕黄色,水层：颜色变浅,CCl4层：无色变为紫红色,（2）卤素单质间的置换反应,溶液由无色变为棕黄色,现象：,水层：颜色变浅,CCl4层：无色变为紫红色,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2 KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,思考：根据上述反
19、应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱？,结论：氧化性：F2 Cl2Br2I2,卤族元素的化学性质,递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大,相同点：最外层都有7个电子,相似性：容易得到1个电子，单质表现出很强的氧化性,递变性：核对最外层电子的引力减弱得电子能力减弱非金属性逐渐减弱单质氧化性减弱,总结：,1，元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关,2，同主族元素的性质的递变规律,从上到下,核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,自学金太阳资料P7（名师
20、点拨）非金属性强弱的判断依据，思考下列问题：1，下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是（）A.氯气于氢硫酸能发生置换反应B.HClO4 酸性比 H2SO4 强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定2，酸性强弱的顺序为（用或）：H2CO3 H2SiO3;HNO3 H3PO4;HClO4 HBrO4 HIO4 3，气态氢化物的稳定性：H2O H2S;NH3 H3P;HI HBr HCl HF,C,这节课你学到了什么？,化学,第一节 元素周期表(第四课时),第一章 物质结构 元素周期律,学习目标,1.知道质量数的概念，及与质子数中子数之间的关系2.理解核素、同位素、元素的含义3.
21、了解元素相对原子质量的算法,请结合课时目标阅读教材P9-10页相关内容，并完成金太阳导学案基础学习交流内容。,三、核素,1、原子结构,结论：原子的质量主要集中在原子核上,2、质量数（A）定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A。,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,3、原子的表示方法,A质量数，Z质子数，X元素符号,思考：1，我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是（）A.62Sm与62Sm互为同位素B.62Sm与62Sm质量数相同C.62Sm与62Sm是同一种核素D.62Sm与62Sm的核外电子数和中
22、子数均为62,144,150,144,144,144,144,150,150,150,150,A,思考：1,原子ZX的电子数为;中子数为;原子ZX失去n个电子后，质子数为;中子数为;质量数为;电子数为;2，AXn+共有a个电子，则该阳离子的中子数为;3，AXn-共有a个电子，则该阴离子的中子数为;4，中性分子或原子团的中子数：12C16O2中子数为;电子数为;17O1H-中子数为;电子数为;5，A 2-的原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A 2-所含有的电子的物质量为 mol,A,A,A,A-Z,Z,Z,A-Z,Z-n,A-(a+n),A-(a-n),22,9,n m（m-x+2）,1
23、0,22,右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H、12H、13H。,思考：1，11H、12H、13H 原子结构的相同点和不同点？2，11H、12H、13H 是同一种元素吗？,属于质子数相同的同一类原子，则总称为氢元素。但中子数不同，是不同的核素（原子），则互称为同位素。,4、元素、核素和同位素,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,（3）同位素：,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。,（2）核素,（1）元素：,同位素的特点,在周期表中占据同一位置.
24、,化学性质几乎完全相同，物理性质有差异.同位素分为稳定同位素和放射性同位素两种，许多元素有多种同位素，有的是天然的，有的是人工制造的。在天然存在的某元素里，不论游离态还是化合态，各核素所占的原子个数百分比是不变的.,35Cl34.96975.77 37Cl36.96624.23,34.9690.757736.9660.242335.453，即：氯的相对原子量为35.453。,已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。,相对原子质量,原子个数百分含量,R1a1+R2a2其中R1、R2为各核素的相对原子质量 a1、a2为各核素的原子个数百分数,元素的相
25、对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和.,5.元素的相对原子质量：,这节课你学到了什么？,1、下列核素中互为同位素的是（）,2、判断下列说法正误：质子数相同的原子一定是同一种元素（）,一种元素只有一种核素。（）元素的种类和原子的种类一样多（）所有原子中都含有中子（）16O2、18O2互为同位素（）一种核素也可以把它说成一种原子（）,对,错,课堂练习,错,错,错,对,C,课堂练习,4、下列叙述中正确的是()A.氢有三种核素,即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素D.31H是一种同位素,A,课堂练习,5、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu的原子个数百分数是()A.75%B.25%C.50%D.45%,A,课堂练习,6、某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的2种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为（）A（a-c）：（b-a）B（a-c）：（b-c）C（a-b）：（a-c）D（b-c）：（a-c）,A,课堂练习,迈耶尔的六元素表,纽兰兹的八音律图,1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,
