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1、【课前复习】,第三周期第IVA族的元素原子序数是：_。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：_。短周期元素中，族序数周期序数的元素有：_。族序数等于周期序数2倍的元素有：_。周期序数族序数2倍的有：_。,14,3、19,H、Be、Al,、S,Li、a,【思考与交流】,1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？3、元素周期表编排的原则是什么？,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性
2、越强。,一、碱金属元素,完成P5的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？有什么递变规律？,一、碱金属元素,1、原子结构,相同点：,碱金属元素原子结构的 相同，都为。,最外层电子数,1个,递变性：,从Li到Cs：,核电荷数依次；电子层数逐渐；原子半径逐渐；原子核对核外电子的吸引能力逐渐；,增大,增多,增大,减弱,一、碱金属元素,2、物理性质,教材P7表1-1 了解碱金属元素在物理性质上的相似性和递变性。,一、碱金属元素,2、物理性质,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,钠与氧气的反应.flv,探究活动1,取一小块钾，擦干表面的煤油
3、后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,钾与氧气的反应.flv,一、碱金属元素,3、化学性质,（1）与非金属的反应（以O2为例）,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,更复杂的氧化物,探究活动2,钠、钾与水的反应,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,一、碱金属元素,3、化学性质,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均
4、能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2,（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）,2+2H2O=2OH+H2,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素金属性强弱
5、判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,
6、碱金属元素的用途：,课堂练习：,1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子,3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,
