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1、53 混合碱的测定实验53 混合碱的测定知识目标：l 掌握混合碱中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法；l 双指示剂操作原理能力目标：l 能利用双指示剂法测定混合碱中NaoH和Na2CO3含量一、试剂与仪器0.1mol/L HCl标准溶液、0.2甲基橙指示剂 、0.2酚酞指示剂、混合碱液。50 ml酸式滴定管、250 ml三角锥形瓶、25 ml移液管、250 ml容量瓶、50ml量筒、洗耳球、洗瓶。三、基本原理 碱液易吸收空气中CO2形成Na 2CO3，苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱。工业产品碱液中NaOH和Na2CO3的含量，可在同一份试液中用两种不同的指示剂分别测定，此种
2、方法称为“双指示剂法”。 测定时，混合碱中NaOH和Na 2CO3，是用HCl标准溶液滴定的，其反应式如下： 可用酚酞及甲基橙来分别指示滴定终点，当酚酞变色时NaOH巳全部被中和，而Na2CO3只被滴定到NaHCO3，即只中和了一半。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，则生成的NaHCO3进一步中和为CO2。 设酚酞变色时，消耗HCl溶液的体积为V1，此后，至甲基变色时又用去HCl溶液的体积为V2，则V1必大于V2。根据V1一V2来计算NaOH含量，再根据2V2计算Na2CO3含量。三、 测定步骤:1混合碱液的稀释 准确吸取混合碱液25.00ml,于250ml容量瓶中, 用洗瓶加蒸馏水
3、稀释至近刻度，改用滴定管加蒸馏水至准刻度，摇匀。2混合碱液的测定 用移液管吸取混合碱液的稀释试液25.00ml三份, 分别置于250ml三角锥形瓶中, 加25ml蒸馏水，再加1-2滴酚酞指示剂，用 HCl标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即第一终点，记下V1，然后加入2滴甲基橙指示剂于此溶液中，继续用HCl标准溶液定，直至溶液出现橙色，即为第二终点，记下为V2，根据V1和V2体积，计算NaOH和Na2CO3的质量分数。（要求最大相对偏差0.5%）四、计算公式： g/L = g/L= 五、实验数据记录 ： 次数项目123混合碱 (mL)25.00第一终点读数(mL)初读数(mL)0.000.000.00 ( mL)第二终点读数(mL) ( mL) (g/L ) 平均值 (g/L )最大相对偏差 ( g/L ) (g/L ) 最大相对偏差思考题1什么叫“双指示剂法”？2什么叫混合碱？Na2CO3和NaHCO3的混合能不能用“双指示剂法”？测定结果如何表示？
