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1、第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸 【学习目标】知识与技能： 1.掌握乙酸的分子组成及结构 2.知道乙酸的物理性质及用途3.知道乙酸是一元弱酸，掌握乙酸的性质与断键位置的关系4.掌握乙酸的酯化反应，掌握乙酸酯化反应实验的有关操作及注意事项过程与方法：1. 通过观察乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及物理性质。2. 通过观看实验视频，多媒体动画演示，明确酯化反应的实质。【学习重点、难点】乙酸的酯化反应【课堂探究】通过生活中对食醋的了解、乙酸样品的观察、阅读课本P75，总结乙酸的物理性质。一、乙酸的物理性质乙酸俗称 ，是食醋的主要成分；它是具有 性气味的 色 液体，沸点1
2、17.9，熔点为16.6。当温度低于16.6时，乙酸凝结成类似冰一样的 ，所以纯净的乙酸又称 。易溶于 和 。二、乙酸的分子组成与结构分子式： 结构式： 结构简式： 乙酸的官能团： 三、乙酸的化学性质【思考】为什么可以用食醋除去水垢？这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较醋酸与碳酸的酸性强弱吗？（其中水垢的主要成分为CaCO3)1、 乙酸的酸性乙酸为一元 酸，其酸性比H2CO3 （填“强”或“弱”），具有酸的通性，其显酸性时的断键位置为：2、乙酸的酯化反应观看乙酸与乙醇反应视频，描述实验现象.实验现象： 反应方程式： 酯化反应(1)定义： (2)反应特点： (3)反应条件： (4)反应
3、实质： 【针对练习】 完成下列反应的方程式：1. + HOCH3 - 2. + HOC2H5 - 【思考与交流】乙酸与乙醇发生酯化反应实验的问题讨论（装置图如下）、装药品的顺序： 、碎瓷片的作用： 、浓硫酸的作用： 、饱和碳酸钠溶液的作用： 、长玻璃导管的作用: 、导管不伸入液面以下的原因: 四、乙酸的用途上网查阅资料，了解醋对人体健康的影响，以及生活中醋的妙用。【课堂小结】【当堂达标】1.乙酸分子中的化学键如图所示，读图完成下列问题（填序号）：乙酸表现酸性时， 处键断裂；乙酸发生酯化反应时， 处键断裂。2关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )A.乙酸易溶于水和乙醇B.乙酸的水溶液结成冰就得到
4、冰醋酸C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.在一定条件下，醋酸能与醇反应生成酯3.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（ ）A.蒸馏 B.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C.水洗后分液 D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液4炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）A.有盐类物质生成 B.有酯类物质生成 C.有醇类物质产生 D.有酸类物质产生5*（选做题）酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度的 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂【课下作业】1. （实践活动）从厨房中任意选用一些生活用品，设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱实验。2. 市学案巩固提高第8、12、13、14、21小题。【知识宝库】 乙酸的酸性 乙酸具有酸的通性具体体现在以下几个方面：1、与酸碱指示剂反应 如：乙酸能使紫色石蕊试液变红2、与活泼金属反应生成H2如：Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H23、与碱反应如：2CH3COOH + Mg(OH)2 (CH3COO)2Mg + 2H2O4、与碱性氧化物反应如：2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O5、与盐反应如：2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2H2O
