《选修三常见的文字陈述题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修三常见的文字陈述题.doc（7页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、选修三常见的文字陈述题1、乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_2、一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/C1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_3、元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_4、苯胺()的晶体类型是_，苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点(110.6)，原因是_5、Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是_6、S8的熔点和沸点
2、要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_7、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离I1(Zn) I1(Cu)(填“大于” 或“小于”)，原因是 8、ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是 ；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 9、H2S的沸点比水低的主要原因是_.10、K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_11、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示
3、，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_12、在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_13、乙醇的沸点高于丙酮()，这是因为_14、SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_15、Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 16、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约40017、氨的沸点(填“高于”或“低于”
4、)膦(PH3)，原因是18、单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJmol-1、INi=1 753 kJmol-1，ICuINi的原因是19、GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是20、H2O的沸点低于与其组成相似的H2S的氢化物，其原因是21、CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是_，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_22、碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是23、单质O2有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式)，原因是24、钾的焰色反应为_色，试从原子结构的角度解
5、释其原因_25、第一电离能：C_O，原因是_26、第一电离能：N_O，原因是_27、第一电离能：Mg_Al，原因是_28、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4”、“ ”“CH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大 【2017年全国卷卷第35题】13、乙醇分子间存在氢键 【2017年高考江苏卷21A题】14、均为共价化合物，范德华力随相对分子质量增大而增大 【2017高考海南卷19题】15、Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 【2016年高
6、考新课标卷】16、GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 【2016年高考新课标卷】17、高于 NH3分子间可形成氢键 【2016年高考新课标卷】18、金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 【2016年高考新课标卷】19、GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 【2016年高考新课标卷】20、H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 【2016年高考四川卷】21、Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） Cu(NH3)42+ 【2016年高考海南卷】22、C有4个价电子且半径小,难以通
7、过得或失电子达到稳定电子结构 【2015新课标卷理综化学】23、O3O3相对分子质量较大,范德华力大 【2015新课标卷理综化学】24、紫 在加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量25、碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧26、N原子的价电子排布式为2s22p3处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大 27、Mg原子的价电子排布式为3s2处于全充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大28、随着原子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越高，
8、且半径越来越小，核对电子的引力作用增强，失电子越来越困难，电离能也就越来越大29、当镁失去2个电子后变成1s22s22p6稳定结构，再失去一个电子较困难，所以镁元素的I3I2 30、碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，电负性也小于氧31、大于 Cu2O中Cu+的价电子排布式为3d10全充满稳定结构，而CuO中的Cu2+价电子排布式为3d932、由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态时需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少33、NH3
9、两者都是三角锥形的分子，N的电负性大于P34、 N原子半径小于P，核电荷数也小于P，故核对外层电子的引力N比P的大，非金属性N大于P，气态氢化物的稳定性NH3大于PH335、 中心原子的电负性NP，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大36、NH3与水分子间形成氢键；NH3为极性分子，水为极性溶剂，相似相容；NH3与H2O反应生成了NH3.H2O，增大了NH3的溶解度37、NH3与水分子间形成氢键38、根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2与H2O反应生成了H2SO3，增大了其溶解度39、O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性溶剂，相似相
10、容40、孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力41、H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小42、具有孤电子对43、一方提供孤电子对，另一方提供空轨道44、N、F、H三种元素的电负性为F N H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2形成配位键45、降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度46、硝酸中N呈+5价，使N-O-H中O的电子更向N偏移，越易电离出氢离子47、无机含氧酸可写成(HO)mROn，含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，H2SO4的n值大，故酸性也强48、
11、Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构49、铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动50、在石墨晶体中，形成大键的电子可以在整个原子平面上活动，比较自由，相当于金属晶体中的自由电子，故可以导电51、CO2分子间作用力是范德华力，范德华力无方向性和饱和性52、原子晶体是原子之间以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不可能形成12条共价键，所以原子晶体不能形成配位数是12 的最密堆积53、冰晶体分子间的作用力是氢键，氢键具有方向性和饱和性54、每个水分子与相邻的四个水分子形成氢键55、SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体56、金刚石是
12、原子晶体，而NaCl是离子晶体57、NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体58、同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔沸点也高59、NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力60、NH3能形成氢键，NF3只有范德华力61、乙酸分子间存在较强的氢键，而乙醛分子间仅有较弱的范德华力62、晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的SiSi比SiC中SiC的键长长，故键能也低，所以SiC熔点高63、同属于离子晶体，O2半径小于S2，故ZnO晶格能大(或离子键强)，熔点高64、同为离子晶体，Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷数也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3小6
13、5、同为金属晶体，Mg2+的半径大于Al3+，Mg2+的阳离子所带的电荷数小于Al3+，故金属键Al的强，熔沸点也高66、形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大67、正负离子的半径比不同68、正负离子电荷数比不同69、Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）70、NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小71、Mg2+半径比 Ni2+小， MgO 的晶格能比 NiO 大72、离子 Cu+离子半径比K+小，晶格能大73、 相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越
14、大74、NH4F(1分) F原子半径比I原子小，HF键比HI键强(HF更易形成)，F-更易夺取NH4+中的H+75、N2H4分子间存在氢键，O2分子间只有范德华力，氢键比范德华力强76、N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强77、B原子价电子层上没有d轨道，而Al原子价电子层上有d轨道78、硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解79、大于（1分） H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化80、砷原子半径较大，原子间形成的键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠
15、，难以形成键81、砷原子电负性小于氮原子,其共用电子对离砷核距离较远，斥力较小，键角较小82、NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道83、Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大84、BN键的键长大于CC键的，键能小于CC键的85、Ca原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 86、S2-的半径比O2-的大，MnS的晶格能小87、高锰酸分子(HOMnO3)中含有三个非羟基氧原子，亚锰酸(HO)2MnO中只有一个非羟基氧原子88、氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子89、GaCl3、GaBr3、(GaI3的熔、沸点依次升高。它们均为分子晶体，结构相似,相对分子
16、质量依次增大，分子间作用力依次增強(3分);GaF3为离子晶体90、锗烷中“Ge-Ge”键和“Ge-H”键键能较小，易断裂，导致长链锗烷难以形成91、92、P的p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大93、H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高94、碳原子间的价电子可以通过sp3 sp2 sp等形成共用电子对，构成长的碳链、碳环，以及碳碳单键、双键、三键，而且还存在同分异构现象95、因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO32-中的氧离子，使CO32-分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应
17、的碳酸盐就越容易分解96、高（1分）；NH3分子间存在较强的氢键作用，而PH3分子间仅有较弱的范德华力97、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH乙醇的极性小于水，在溶液中加入乙醇能够减小溶剂的极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度NH3中N原子能够提供孤电子对，而NH4+中N原子价电子层无孤电子对98、NOC NH3和H2O分子间形成氢键，CH4为非极性分子，不易溶于水99、5NA(或56.021023)(2 分)；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能100、Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强101、低于（1分） r(Ca2+)SrCO3CaCO3MgCO3 （1分
18、） 碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易107、铜失去的是全充满的3d10电子 ，而铁失去的4s1电子（2分，全充满的3d10、4s1各1分）108、Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌为Ar3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大109、110、111、112、主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键113、N2（或NO+等）（2分）；碳元素的电负性小于氮元素的电负性114、硅原子半径比碳原子半径大，硅原子与氧原子间形成的键的键长较长，两个原子的p轨道重叠程度很小或难以重叠，不能形成有效的键115、OF2和H2O均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小116、3:1 （1分）；立方氮化硼晶体内无自由
