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1、第1章第3节 原子结构与元素性质,第2课时元素的电负性及其变化规律,1.了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用，认识元素性质与电负性的关系。2.认识原子结构与元素性质周期性变化的本质联系。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,1.电负性(1)定义：元素的原子在化合物中 能力的标度。(2)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越。(3)标准：以氟的电负性为 作为标准，得出各元素的电负性。2.电负性周期性变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐。(2)同一主族，自上而下，元素的电负性
2、逐渐。,一、电负性的变化规律及应用,基础知识导学,答案,吸引电子,强,弱,4.0,增大,减小,答案,(3)电负性大的元素集中在周期表的，电负性小的元素集中在周期表的。(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐 的趋势。3.电负性的应用(1)判断元素的类别通常，电负性小于2的元素大部分是 元素，电负性大于2的元素大部分是 元素。(2)判断元素的性质非金属元素的电负性越大，非金属元素越；金属元素的电负性越小，金属元素越。,右上角,左下角,减小,金属,非金属,活泼,活泼,答案,(3)判断化合物中元素化合价的正负在化合物中，电负性大的元素易呈现 价，电负性小的易呈现 价。(4)利用元素的电负性
3、差值可以判断化学键的性质电负性差值大的元素原子之间主要形成 键，电负性差值小或相同的非金属元素的原子之间主要形成 键。,负,正,离子,共价,答案,议一议1.同周期第一电离能大的主族元素电负性一定大吗？,答案不一定。通常情况下，同周期主族元素第一电离能越大的主族元素电负性越大，但A族、A族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3，为全满和半满结构，同周期这两族元素原子第一电离能反常。如电负性NO。,2.电负性差值大于1.7的两种元素一定能够形成离子化合物吗？,答案不一定能形成离子化合物。如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.0，电负性差为1.9，但HF为共价化合物。,二、元素的化合价及元素
4、周期律的实质,答案,1.元素的化合价(1)决定因素：元素的化合价与原子的核外电子排布特别是 有着密切关系。(2)规律：除族的某些元素和0族外，元素的最高正价数族序数。非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和(氢、氟、氧除外)。一般过渡元素具有多种价态。,价电子排布,8,答案,2.元素周期律的实质(1)元素性质的周期性变化取决于元素的周期性变化。(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的。(3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于。,核外电子排布,核外电子层数的增加,原子中价电子的多少,议一议1.同一周期从左到右元素的最高正价一定升高
5、吗？,答案不一定。如第2周期的氧无6价，氟无正价。,2.最高正价为7价的元素一定在A族吗？,答案不一定在第A族。如B族的Mn等元素最高正价也为7价。,返回,答案,一、元素电负性的变化规律及应用,重点难点探究,1.元素电负性的周期性变化随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性的变化。(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大。(2)同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。2.元素电负性的应用(1)判断元素类别大于2.0时一般为非金属元素，小于2.0时一般为金属元素。,(2)判断元素非金属性强弱非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强；金属元素的电负性越小，元素的金属性越强。(3)判断元素的化合价电负
6、性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(4)判断化学键的类型一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。,(5)解释元素的“对角线规则”在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。,这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，
7、说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出它们的性质相似性，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O、Li3N和MgO、Mg3N2；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。,解析答案,例1 下表是某些短周期元素的电负性(X)值：,(1)根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_。,解析由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应中越易得到电子。,元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强,解析答案,(2)通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：_X(Mg)_，_X(N)_。,解析确定X值的范围应注意取同周期递变和
8、同主族递变的交集。,0.9,1.5,2.5,3.5,(3)推测X值与原子半径的关系是_。下表中短周期元素X值的变化特点，体现了元素性质的_变化规律。,解析 分析同周期和同主族元素X值的递变，均可得出X值随原子半径的增大而减小。,原子半径越大，X值越小,周期性,解析答案,(4)某有机化合物结构简式为，其中CN键中，你认为共用电子对偏向于_(写原子名称)。,解析对比C、N的X值，应用题干中的信息，即可得出共用电子对偏向于N一方。,解析答案,氮,(5)已知NCl3最初与水反应的化学方程式为NCl33H2O=NH33HClO，推断X(N)_(填“”或“”)X(Cl)。,解析 反应NCl33H2O=NH
9、33HClO，因为NH3中N为3价，HClO中Cl为1价，所以NCl3中N为3价，Cl为1价，说明N的得电子能力比Cl的强，则N的电负性大于Cl的电负性。,(6)经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性X的差值(X)1.7时，它们之间通常形成离子键；X1.7时，通常形成共价键。结合以上问题分析AlBr3中的化学键类型是_。,解析 Cl与Al的X为3.01.51.51.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成键的两原子相应元素的X1.7，为共价键。,解析答案,共价键,解题反思,(1)不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对标准。(2)不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键
10、，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键，如Na的电负性为0.9，H的电负性是2.1，F的电负性是4.0，Na与H的电负性差值为1.2，NaH中存在离子键，H与F的电负性差值为1.9，而HF中存在共价键。,变式训练1 碳、硅、锗、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。(1)第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。,解析答案,解析基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，原子中含有2个未成对电子，第2周期中基态元素原子中含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2，2s22p4分别为C和O，O元素的电负性大于C。,碳(或C),(2)从电负性角度分析，碳、硅和氧元素的
11、非金属活泼性由强至弱的顺序为_(填元素符号)。,解析根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱顺序为OCSi。,OCSi,(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)。CH4和CO2所含的三种元素中，电负性由小到大的顺序是_(填元素符号)。,解析由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为CHSi，HCO。,CHSi,H、C、O,解析答案,(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_，Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_(填字母)。A.是
12、一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳,解析答案,解析锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar4s24p2。Ge的价电子数为4，所以其最高价为4价，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；锗单质是一种半导体材料，故C正确；锗的电负性低于碳，锗的第一电离能也低于碳，故D不正确。,答案1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar4
13、s24p2GeCl4C,解析答案,(5)溴与氯能以_键结合形成BrCl，BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。,解析Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性BrCl，所以BrCl分子中Br显正电性，且BrCl与水反应的化学反应方程式为BrClH2O=HClHBrO。,BrClH2O=HClHBrO,共价,Br,解题反思,元素的电负性越大，元素的非金属性越强，化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。,二、元素周期律及其实质,1.元素周期律：元素的性质如原子半径、元素的金属性与非金属性、元素的最高正化合价或最低负化合价、元素
14、的第一电离能、元素的电负性、元素最高价氧化物水化物的酸性或碱性、非金属气态氢化物的稳定性等随原子序数的递增而呈周期性变化。2.元素性质的周期性变化取决于原子核外电子排布周期性变化。,解析答案,例2 下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：,把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：(1)A族元素原子的价电子数_；,解析A族元素原子的价电子数均为2，B符合。,B,解析答案,(2)第3周期元素的最高正化合价_；,解析第3周期元素的最高正价由170，C符合。,C,(3)F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径_；,解析F、Na、Mg2、Al3的
15、离子半径依次减小，A符合。,A,(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)_；,解析第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，D符合。,D,解析答案,(5)第2周期元素的第一电离能_。,解析第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为E(Li)E(B)E(Be)E(C)E(O)E(N)E(F)E(Ne)，E符合。,E,变式训练2 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.元素的电负性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化,解析元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布
16、呈周期性变化决定的。,D,返回,解析答案,1.下列说法正确的是()A.元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.金属单质与酸反应越容易，表明元素的第一电离能越小，元素的电负 性越小,随堂达标检测,1,2,3,解析答案,4,5,6,解析一般情况下，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但第一电离能的大小与元素的核外电子排布有关，如Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，但金属性Mg强于Al，故A、B都不正确；元素的电负性越大，元素原子吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强，C正确；金属单质与酸反应的难易还与其他因
17、素有关，金属单质与酸反应越容易，并不能充分说明元素的第一电离能越小或元素的电负性越小。,1,2,3,4,5,6,答案C,2.元素电负性随原子序数的递增而增强的是()A.NaKRb B.NPAsC.OSCl D.SiPCl,D,解析答案,解析根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。,1,2,3,4,5,6,3.下列说法不正确的是()A.同族元素在性质上的相似性取决于原子价电子排布的相似性B.电离能越大，表示气态时该原子越易失去电子C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价,B,解析
18、答案,解析电离能是气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子，故B错。,1,2,3,4,5,6,4.利用元素的电负性大小，不能判断出()A.在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B.元素在元素周期表中的准确位置C.某元素是金属元素还是非金属元素D.元素在化合物中的化合价的正负,B,解析答案,解析电负性大的元素的原子吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的元素的原子吸引电子能力弱，在化合物中显正价，不仅如此还可以根据电负性推断元素的种类。通常，金属元素的电负性小于2，非金属元素的电负性大于2。,1,2,3,4,5,6,5.如图为元素周期表中短
19、周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：YZMB.离子半径：MZ2YC.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为,解析答案,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性：FClS，A项错误；,离子半径：S2ClF，B项错误；,SCl2的电子式为，C项正确；,S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，D项错误。,答案C,6.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。,解析答案,1,2,3,4,5,6,(1)
20、第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_(用元素符号表示)。,解析 第3周期基态原子有2个未成对电子的原子价电子排布式为3s23p2和3s23p4，同周期从左到右元素的电负性增大(稀有气体除外)，电负性较大的是S元素。,S,(2)判断下列化合物中属于共价化合物的是_。Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC,解析答案,1,2,3,4,5,6,解析据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。,SiC、BeCl2、AlCl3,
21、1,2,3,4,5,6,(3)PCl3水解的化学反应方程式为_。,解析水解反应前后各元素的化合价不变，Cl的电负性大于P，所以在PCl3中P为3价，Cl为1价，则在PCl3水解的产物中P的化合价是3价，Cl的化合价是1价，PCl3水解反应的化学方程式为PCl33H2O=H3PO33HCl。,PCl33H2O=H3PO33HCl,(4)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3价，Cl原子的化合价为1价，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。,解析水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为3价，Cl的化合价为1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价是3价，Cl的化合价是
22、1价，其水解产物是HClO和NH3 H2O。,HClO和NH3 H2O,返回,解析答案,dsfdbsy384y982ythb3oibt4oy39y409705923y09y53b2lkboi2y58wy0ehtoibwoify98wy049ywh4b3oiut89u983yf9ivh98y98sv98hv98ys9f698y9v698yv98x98tb98fyd98gyd98h98ds98nt98d8genklgb4klebtlkb5k tkeirh893y89ey698vhkrne lkhgi8eyokbnkdhf98hodf hxvy78fd678t9fdu90gys98y9shihixy
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