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1、酸,学习目标,1、掌握稀酸的化学性质2、会描述实验现象并能正确书写相应的化学 方程式3、培养基本实验能力和合作能力,（本节重点）,（本节难点）,探究一：酸与指示剂的作用,1、将约23滴稀酸滴于滴板孔中。2、向盛有稀酸的滴板孔中滴入23滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化 向盛有稀酸的滴板孔中滴入23滴酚酞试液，观察颜色的变化（滴管垂直并悬空，不能伸入滴板孔中）3、学生动手操作,教师巡视指导。4、学生记录实验现象。,不变化 无色,不变化 无色,实验现象,变红,变红,教师点拨：酸的化学性质(1),酸能使紫色石蕊试液变红;不能使无色酚酞溶液变色。,探究实验二：酸与金属的作用,1、用镊子将1块金属放于滴板孔
2、中。（用白纸擦拭镊子）2、向滴板孔中滴入约34滴的稀酸，观察发生的现象。（液体不能滴洒出来）3、盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者。4、学生动手操作,教师巡视指导.5、学生填写实验现象及化学方程式.,实验现象及方程式,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,不反应,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,不反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,金属阳离子和酸根
3、离子组成的化合物统称为盐,教师点拨：酸的化学性质(2),酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。,酸+活泼金属 盐+氢气,探究实验三：酸与金属氧化物的作用,1、用药匙或纸槽取少量氧化铜（黄豆粒大小）于试管中。（药品无撒落）2、将2mL稀酸倒入上述试管，盖上瓶塞，放回原处，标签向着实验者。（液体不能滴洒出来）3、用试管夹夹持上述试管进行加热（夹持试管中上部），先预热，再固定在酒精灯的外焰部分进行加热，至溶液变为蓝色。4、学生动手操作,教师巡视指导.5、学生填写实验现象及方程式.,实验现象及方程式,红色铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色,红色铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色,黑色固体逐渐溶解，溶液由
4、无色慢慢变成蓝色,黑色固体逐渐溶解，溶液由无色慢慢变成蓝色,Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O,CuO+2 HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,教师点拨：酸的化学性质(3),酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,结论：酸+金属氧化物 盐+水,探究实验四：酸与某些盐的作用,1、向滴板上加入硝酸银溶液。（试剂不能滴洒出）2、用胶头滴管吸取少量稀盐酸，滴入上述溶液内，观察现象。（滴管垂直并悬空，不能伸入试剂中）3、滴管内余物倒入废液缸，洗净滴管放回原处。4、学生动手操作,教师巡视指导。5、学生填写实验现象及
5、方程式。,视频,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,产生白色沉淀,产生气泡,实验现象及方程式,酸+某些盐 新盐+新酸,教师点拨：酸的化学性质(4),酸能与某些盐反应生成新盐和新酸,拓展与迁移,1、检验Cl-的方法：（1）加入AgNO3 溶液产生白色沉淀（2）向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解2、铁锈可用什么来清除？能否将生锈的铁制品长期浸放在酸液中？如果不能，为什么？3、能否用铝盆调制酸酸的凉拌菜？,视频,首先是酸与氧化铁反应，然后是酸与铁反应,课堂小结,1、酸与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞变色2、酸与活泼金属作用 酸+金
6、属 盐+氢气3、酸与金属氧化物作用 酸+金属氧化物 盐+水4、酸与某些盐作用 酸+某些盐 新盐+新酸,1、判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由。（1）（2）（3）（4）2、下列物质的溶液与盐酸反应有白色沉淀生成的是（）A.硝酸钠 B.硝酸银 C.碳酸钠 D.硫酸铜 3、稀酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了（）A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与金属氧化物反应 D.能与石蕊试液反应,中考在线,Mg+HCl=MgCl+H2,2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2,Cu+2HCl=CuCl 2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,B,C,布置作业,完成基训8.2第二课时作业本上总结本节出现的化学方程式,http:/,更多模板下载：http:/,谢 谢！,
