《第六章原子结构与周期系课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第六章原子结构与周期系课件.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第六章 原子结构和周期系,第二节,3.多电子原子结构,(1)多电子原子波函数(原子轨道),结论：无数多个原子轨道,(2)多电子原子核外电子排布,Pauli 不相容原理 一个原子中不可能有两个或两个以上的电子具 有相同的四个量子数 能量最低原理 在满足保里原理的情况下，电子应尽先占据能量低的轨道，而使体系能量为最低,屏蔽效应,屏蔽系数 z*=z s,将其它电子对某电子的作用看作是屏蔽一部分核之作用的效应,钻穿效应,n同,l 越小，钻穿能力越强,Ens Enp End Enf,外层电子可钻入内层出现在离核较近的地方的现象,电子分布能级顺序图,例：6号元素电子排布式,1s2,2s2,2p2,？,洪特
2、规则 能量相同的轨道(n,l 相同的轨道)中，电子尽先占据不同的轨道，而且自旋相同,例 24 号元素Cr,1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d4,3d5 4s1,6号元素电子排布式：1s22s22p2,例 29 号元素Cu,1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d9,附加规则电子在能量相近的原子轨道上填充时，尽可能达到全充满、半充满、全空,17号元素Cl20号元素Ca26号元素Fe40号元素Zr,写出下列元素的电子排布式,1s2 2s2 2p6 3s2 3p5,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,1
3、s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2,三、原子结构与周期表的关系,周期号数=电子层数=最大主量子数 每周期元素的数目=2n2(从第三周期开始特例)族号数(主族 A，副族 B)主族+B，B族=最外层电子数(无A)BB族=最外层电子数+次外层d电子数(除Ln、An)族=最外层+次外层电子数 8-10 个电子零族=最外层电子均已填满,区 外层电子构型 族s ns1-2 A,Ap ns2np1-6 A-A,零族 d ns2(n-1)d1-8 B-B,族 ds(n-1)d10ns1-2 B,Bf ns2(n-2)f1-14 Ln+An,元素 周期 族 区,C 二
4、 A pCl 三 A pCa 四 A sCr 四 B dFe 四 dCu 四 B dsZr 五 B d,四、元素性质的周期性,(1)原子半径：形成共价键或金属键时原子间接触显出的半径(2)电离能：元素基态的气态原子失去电子所需的最低能量(3)电负性：原子在分子中吸引电子的能力(4)金属性：失电子的难易性,1.元素性质,元素的原子半径变化,元素的电离能变化,元素的电负性变化,元素性质,同周期变化,同族变化,备 注,原子半径(单键共价r),副族变化慢,因镧系收缩，五六周期同一副族的r 几乎相等.,电离能I,副族族规律较差;全半充满使稳定性高,电负性X,金属电负性在2以下,非金属在2以上;因说法不同，数据不一,金属性,副族除Sc副族外，从上到下金属性减弱;副族全部是金属,周期的应用,氟利昂的研制 氟利昂11 CH3F 氟利昂12 CCl2F2汽油抗爆震剂 甲基苯胺 四乙基铅 114 号元素 可以带来更大的能量，且无放射性,
