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1、第三单元 物质构成的奥秘知识点1：分子和原子1. 分子的基本性质：“小”“动”“间”（原子、离子的性质同分子） 分子在不断 运动 ，而且温度越高，运动的速率越 快 。 分子的质量和体积都 很小 。 分子之间有 间隔 （体积改变时是 分子间隔 改变，但分子本身的大小不变）（一般情况下，气态物质间隔 大 ，固态液态物质间隔 小 ）2. 用分子观点解释（由分子构成的物质） 纯净物：由同种 分子 构成。混合物：由不同种 分子 构成。 物理变化：分子 没有变成 其他分子。 化学变化：分子 变成了 其他分子。3. 分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的最小粒子。 水由 水分子 构成 ，保
2、持水化学性质的最小粒子是 水分子 。 过氧化氢由 过氧化氢分子 构成 ，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 过氧化氢分子 。 水和过氧化氢化学性质不同的原因是 分子构成不同 。 氧气和臭氧（O3）的化学性质有差异，其原因是 分子构成不同 。4. 化学反应的实质：分子分成 原子 ， 原子 又重新结合成新的 分子 。5. 原子概念： 化学 变化中的 最小 粒子。 在化学反应中，发生改变的粒子是 分子 ，没有改变的粒子是 原子 电解水中发生变化的粒子是 水分子 ，不变的粒子或最小粒子是 氢原子和氧原子 。6. 分子与原子的本质区别：在 化学变化 中， 分子 可分， 原子 不可分。7. 分子与原子的联系
3、：分子由 原子 构成。如：水分子由 氢原子 和 氧原子 构成。一个水分子由 2个氢原子 和 1个氧原子 构成。8. 下图是某反应的微观过程示意图，由此图示获得的信息有： 在化学变化中，分子可分，原子不可分 、 化学反应前后，原子的种类、数目不变 。知识点2：原子的构成1. 原子的结构_ 质子 ：带一个单位 正 电荷 原子核 中子 ：不带电原子 核外电子 ：带一个单位 负 电荷注意 1个原子有 1 个原子核。 并不是所有原子的原子核中都有 中子 ，例如：有一种氢原子原子核中无 中子 。 在原子中： 质子 数 = 核电荷 数 = 电子 数 原子序数，但不一定等于 中子 数。 决定原子种类的是 质子
4、 或 核电荷 。不同原子， 质子 不同。 在原子中由于原子核带的 正 电荷数（即 质子 数）与核外电子带的 负 电荷数相等，电性 相反 ，所以原子不显电性。2. 相对原子质量：（符号为Ar） 相对原子质量 原子的质量主要集中在 原子核 上，相对原子质量 质子 中子 。3. 原子核外电子排布 规律：原子核外电子排布由内向外排，第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层不能超过 8 个电子。 原子结构示意图圆圈表示 原子核 ，+表示 原子核带正电 ，12表示 质子数 ，弧线表示 电子层 ，8表示 第二层电子数 ，2表示 最外层电子数 。 原子结构与元素的分类i. 稀有气体元素原子的
5、最外层电子数为8个（氦为2个）， 不易 得失电子，这样的结构被认为是一种相对 稳定 的结构。ii. 金属原子的最外层电子数一般都4个，在化学反应中易 失去 电子形成带 正 电 阳 离子。iii. 非金属原子的最外层电子数一般都4个，在化学反应中易 得 电子形成带 负 电 阴 离子。2882+20知识点3：离子符号及其数字的含义1. 概念：带电荷的 原子 或 原子团 。2. 分类、形成及表示方法 阳 离子：原子失去电子而形成，带 正 电。如 Na+、Mg2+ 阴 离子：原子得到电子而形成，带 负 电。如 Cl- 、 S2- 3. 注意：原子在变为离子时 质子数、元素种类 没有 改变。 电子数、最
6、外层电子数、元素化学性质 发生了 改变。4. 常见离子符号H+ K+ Na+ Ag+ Cl-Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ S2-Al3+ Fe2+（亚铁离子） Fe3+NH4+ OH- NO3- SO42- CO32-5. 离子符号表示的意义： Mg： 镁离子 。 2Mg2+ ： 2 个镁离子 。6. 离子符号中数字的含义：2Mg2+ 前面的2表示 2个镁离子 。 右上角的2表示 1个镁离子带2个单位的正电荷 。知识点4：粒子结构示意图28+11 281+11 288+16AB C1. 判断示意图是原子、阳离子还是阴离子 A：质子数 电子数，带 正 电，该微粒为 阳离子 。
7、 B：质子数 电子数， 不带电 电，该微粒为 原子 。 C：质子数 电子数，带 负 电，该微粒为 阴离子 。2. 判断几种粒子是否属于同一种元素 质子数 或 核电荷数 决定元素的种类。 A与B的质子数都为 11 ，所以A与B属于同种元素。3. 判断是否具有相似的化学性质 最外层电子数 决定元素的化学性质。（氦除外） A与C的最外层电子数都为 8 ，所以A与C的化学性质相似。4. 判断元素的化合价 金属原子一般易 失 电子形成带 正 电 阳 离子，则显 正 价，失去n个电子带 n 个单位 正 电荷，则显 + n 价。如A显 + 1 价。 非金属原子一般易 得 电子形成带 负 电 阴 离子，则显
8、负 价，得到n个电子带 n 个单位 负 电荷，则显 n 价。如C显 n 价。2882+205. 判断属于第几周期原子核外电子层排布有几层即为第几周期，如B为第 三 周期，C为第 三 周期，A为第 三 周期。知识点5：物质、分子、原子、离子之间的关系1. 物质、分子、原子、离子之间的关系2. 物质构成的描述：物质由 分子 、 原子 或 离子 构成 氧气（O2）由 氧分子 构成，水(H2O)由 水分子 构成，氨气(NH3)由 氨分子 构成。 铁（Fe）由 铁原子 构成，汞(Hg)由 汞原子 构成，氦气由 氦原子 构成。 氯化钠(NaCl)由 钠离子和氯离子 构成，硫酸铜(CuSO4)由 铜离子和硫
9、酸根离子 构成。3. 分子的构成：分子由 原子 构成 水分子由 氢原子和氧原子 构成。 1个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成。知识点6：元素1. 含义：元素是 质子 数（即 核电荷 数）相同的一类原子的总称。2. 元素的分布 地壳：由多到少依次为 O 、 Si 、 Al 、 Fe 、Ca等。 生物细胞：由多到少依次为 O 、 C 、 H 、 N 、Ca等。3. 元素的分类 金属 元素：除“汞”以外都是“钅”旁 非金属 元素：“石”字旁为 固 态、“氵”字旁为 液 态、“气”字头为 气 态。4. 与原子的关系 元素为 宏 观概念，只讲 种类 ，不讲 个数 ；原子为 微 观概念，既讲 种类
10、，又讲 个数 。 元素表述物质的组成，如水是由 氢 元素和 氧 元素组成；原子表述分子的构成，如水分子是由 氢 原子和 氧 原子构成。5. 注意 元素的种类由 质子数 （即 核电荷数 ）决定。即同种元素质子数相同，不同种元素质子数不同。同种元素中子数可能不同，相对原子质量也可能不同（如C12、C13、C14）。 元素的化学性质主要由原子 最外层电子数 决定，最外层电子数相等，化学性质一般相似。 同种元素的质子数一定相等，但质子数相等的粒子不一定是同种元素。如H2O和Ne质子数都为10，但不属于同种元素。知识点7：元素符号1. 书写原则由一个字母表示的元素符号要 大 写，由两个字母表示的元素符号
11、，第一个字母要 大 写，第二个字母要 小 写。（即“一大二小”） 2. 表示的意义 宏观：表示一种元素，如“Fe”表示 铁元素 。（如果此原子能直接构成物质，还表示这种物质，如“Fe”还可以表示 铁这种物质 。） 微观：表示这种元素的一个原子，如“Fe”表示 1个铁原子 。（如果元素符号前面有数字表示原子的个数，如“2Fe”表示 2个铁原子 。）3. H：宏观表示 氢元素 ；微观表示 1个氢原子 Cu：宏观表示 铜元素 ，还可以表示 铜这种物质 ；微观表示 1个铜原子 ；2H：表示 2个氢原子 ，2Cu：宏观表示 2个铜原子 。知识点8：物质组成的描述1. 物质由 元素 组成。例：水由 氢元素
12、 和 氧元素 组成。2. 注意：元素只论种类，不论个数。不能说水是由二个氢元素和一个氧元素组成。知识点9：元素周期表1. 发现者： 俄 国科学家 门捷列夫 结构： 七 个周期 十六 个族 2. 元素周期表的一般规律 在元素周期表中，除第一周期外，其余每个周期都是以 金属 元素开头，以 非金属 元素结尾。 每一个横行叫一个 周期 ，同一周期从左至右 电子层数 相同， 最外层电子数 依次增加。 每一个纵行叫一个 族 ，同一族，从上到下 最外层电子数 相同， 电子层数 依次增加。 同一族的元素，化学性质 相似 。3. 在元素周期表中，原子序数等于 质子数 核电荷数 电子数 。4. 元素周期表中每格的信息 11表示： 原子序数 Na表示： 元素符号 钠表示： 元素名称 22.99表示： 相对原子质量 知识点9：物质、元素、原子、分子、离子之间的关系
