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1、,第3课时元素周期表及元素周期律的体现基础梳理、元素周期表编排原则(1把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期。(2把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,叫族。,化学元素周期表及元素周期律课件苏教版必修第3课时元素周期表及元素周期律的体现基础梳理、元素周期表编排原则(1把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期。(2把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,叫族。2.元素周期表的结构(1)周期个数:元素周期表中有个周期。特点:每一周期中元素的电子层数相同分类:短周期:包括第1、2、3周期。长周期:包括
2、第4、5、6周期。不完全周期:包括第7周期(2)族个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数分类主族:在族序数后标A,如周期表中第14个纵行表示为第A族。副族:在族序数后标B,如周期表中第6个纵行表示为第B族0族:最外层电子数为8(He为2),其化合价定为0。族:周期表中第8、9、10纵行。常见族的特别名称:第A族:碱金属元素;第A族:卤族元素;0族:稀有气体元素,2.元素周期表的结构(1)周期个数:元素周期表中有个周期。特点:每一周期中元素的电子层数相同分类:短周期:包括第1、2、3周期。长周期:包括第4、5、6周期。不完全周期:包括第
3、7周期(2)族个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数,分类主族:在族序数后标A,如周期表中第14个纵行表示为第A族。副族:在族序数后标B,如周期表中第6个纵行表示为第B族0族:最外层电子数为8(He为2),其化合价定为0。族:周期表中第8、9、10纵行。常见族的特别名称:第A族:碱金属元素;第A族:卤族元素;0族:稀有气体元素,思维拓展1.主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系?答案主族元素的周期序数与其电子层数相等,其主族序数与其最外层电子数相等。观察元素周期表,同周期第A与A族元素的原子序数之差有几种情况?答案第13周期元素
4、原子序数之差为1;第4、5周期元素原子序数之差为11;第6、7周期元素原子序数之差为25。,3.同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系?答案第IA、A族,上周期元素的原子序数十该周期元素的数目=下周期元素的原子序数;第AA族,上周期元素的原子序数+下周期元素的数目=下周期元素的原子序数,二、同周期、同主族元素性质的递变规律1.同周期元素的性质递变规律同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同,随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。2.同主族元素的性质递变规律(1)卤族
5、元素卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素,它们位于元素周期表的第17纵行,属于第A族。,(2)卤素单质与氢气的反应F2Ch Bor2相似性都能与H,化合交反应条件暗处光照加热递加热性反应剧烈逐渐减弱程度产物的稳逐渐减弱定性结构元素的金属性减弱,非金属性增强,(3)同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数增多,原子半径增大,失电子能力增强_,得电子能力减弱金属性增强,非金属性减弱思维拓展4.对比卤素单质氧化性的强弱和卤素离子还原性的强弱,你能得到什么结论?答案非金属单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱。,5.通过哪些方面可以比较元素非金属性的强弱?答案元素非金属性的强弱,可以从以下几个方面比较:(1)与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性。(2)元素最高价氧化物对应水化物一最高价含氧酸的酸性强弱。(3)非金属单质之间的置换反应,6.请概括元素的金属性、非金属性与元素在周期表位置之间的关系答案(1)同一周期,从左向右,原子半径逐渐变小,最外层电子数逐渐增多,元素的原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(2)同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱;元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。,
