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1、构成物质的基本微粒第3课时,原子的结构,原子在化学变化中是不能再分的，那它通过其他方法可以再分吗？,人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献。,科学家研究发现：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子不显电性（呈中性）。,核电核数=质子数=核外电子数（与中子数无关）,原子核在原子中所占体积极小，但是几乎集中了原子全部的质量。,核外电子在核外作高速运动，电子的质量相对要小得多。,原子,（不带电）,原子核,（带正电荷）,质子,中子,（带正电荷）,（不带电）,核外电子,（带负电荷）
2、,注：普通氢原子无中子,每个原子只有1个原子核不同原子的区别是原子核不同,原子种类,原 子 核,质子数,中子数,核外电子数,氢,碳,氧,钠,铁,1,6,8,11,26,6,8,12,30,1,6,8,11,26,核电核数=质子数=核外电子数（与中子数无关）,思考：原子那么小，有没有质量？,原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。,原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。,相对原子质量,规定以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是该原子
3、的相对原子质量。,相对原子质量只是一个比值，单位为1，一般不写出。,某原子的相对原子质量=,该原子的一个原子的实际质量（kg）,一种碳原子实际质量的1/12（kg）,（只是一个比值）,相对原子质量与原子的质量成正比，原子质量越大，相对原子质量越大。,例如：,氢的相对原子质量=,1.67410-27 kg,1.6610-26 kg,氧的相对原子质量=,2.65710-26 kg,1.6610-26 kg,1,16,一种碳原子的质量的1/12约为1.6610-26 kg,一般化学计算中采用相对原子质量的近似值,质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1/12，即约等于1个氢原子的质量，电
4、子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836。因此，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。,相对原子质量 质子数+中子数,练习,（1）、氮原子核内有7个质子，7个中子，7个电子，氮的相对原子质量是多少？,14,（2）、磷原子核内有15个质子，16个中子，15个电子，磷的相对原子质量是多少？,31,原子种类,原子核,质子数,中子数,核外 电子数,氢,碳,氧,钠,铁,1,6,8,11,26,6,8,12,30,1,6,8,11,26,相对原子质量,1,12,16,23,56,分子是由原子结合而成的，我们可以用相对原子质量表示分子质量的大小。,相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。,例如：计算氯化钠的相对分子质量,氯化钠的化学式是：NaCl，它的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯原子的相对原子质量之和。,NaCl的相对分子质量,=,23,+,35.5,=,58.5,根据相对原子质量的数据，算一算氧气(O2)、水（H2O）、二氧化碳（CO2）分子的相对分子质量是多少。,氧分子的相对分子质量=,水分子的相对分子质量=,CO2分子的相对分子质量=,16 2=32,12+16=18,12+162=44,计算：五水硫酸铜分子的相对分子质量,化学式：CuSO4 5H2O,63.5+32+164+5(12+16)=249.5,
