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1、重点、难点突破 （氮的氧化物） 核心突围 技能集合 【考纲解读】了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。【考题重现】考题：等体积混合而成的四组气体：NO2+NO NO2+O2 NO+O2 HCl+N2 将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升占试管的高度（试管高度为h）依次是_、_、_、_ 一、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应与H2O反应实验室制法(填化学方程式)与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成NO2形成酸雨、
2、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾二、写出下列方程式1. NO2溶于水 2. NO2 、O2 4:1混合溶于水 3 NO、O2 4:3混合溶于水 例题1. 将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。例题2NO(N2)、NO2混合气体与水反应 (一般用差量法)、将9mL充满 NO2气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为，与反应前气体的体积比为，试管中液面上升到试管的处。、在容积为15mL的试管里充入9mLNO2与6mLNO，倒立于水槽中，充分反应后，试管中剩余
3、气体的体积为。、将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升?（若把NO换成N2呢？）NO NO2 例题3 NO与O2分别通入水中(一般要讨论过量)、将一充满8mLNO与10mLO2的试管倒立于水槽中，则最后剩余的气体为，体积为 。、将一充满10mLNO与6mLO2的试管倒立于水槽中，则最后剩余的气体为，体积为 。、把体积共10mLNO和O2气体混合，倒立于水槽中，充分反应后，最后剩3mL气体，试计算原混合物中两气体的体积比？NO O2 、一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒
4、立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是 。例题4NO2和O2的混合气体与水的反应 (一般要讨论过量)、将一充满2mLNO2与3mLO2的试管倒立于水槽中，则最后剩余的气体为，体积为 。、将一充满11mLNO2与2mLO2的试管倒立于水槽中，则最后剩余的气体为，体积为 。基础再训练：（1）将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是_（2）NO与O2的混合气体与水反应的问题将40mLNO与_mLO2混合，与水反应无气体剩余；将40mLNO与18mLO2混合，与水反应后余_气体_mL
5、;将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余_气体_mL;将40mLNO与_ mLO2混合，与水反应后余气体10mL. （3）NO2与O2的混合气体与水反应的问题将40mLNO2和_mLO2混合，与水反应无气体剩余。将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_气体_mL;将40mLNO2与4mLO2混合，与水反应后余_气体_mL;将60mLNO2和_ mLO2混合，与水反应后余气10mL。规律方法总结：(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可依据 （化学方程式），利用气体体积的变化差值进行计算。(2)NO2和O2的混合气体溶于水时，由 （化学方程式）反应进行计算。当
6、V(NO2)V(O2)41时，恰好完全反应， （填“有”“无”）气体剩余。当V(NO2)V(O2)41时， 过量，剩余气体为 。当V(NO2)V(O2)43时，剩余气体为 。当V(NO)V(O2)43时，剩余气体为 。NO、NO2、O2三种气体同时通入水中，可先按反应3NO2H2O=2HNO3NO求出NO2与水反应生成NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积，得NO的总体积，再按反应4NO3O22H2O=4HNO3进行计算。(5)通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温常压下它们存在着一个平衡：2N O2 N2O4，在涉及NO2气体颜色变化、压强、密度、相对分子质量等问题时，要考虑此可
7、逆反应的存在。典型题1： 在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全 反应后，试管内剩余气体为y mL，假设原混合气中NO2的体积为x mL，试求x取值范围不 同时，y与x的函数关系式。 典型题2：铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mL（忽略水蒸气），该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍，将此气体在密闭条件下和水充分反应后，体积还有70mL（体积均在标况下测定）。（1）计算混合气体中各组分的体积。（2）放出这些气体需被还原的硝酸是多少克？提示：气体为NO、NO2、N2O4的混合气体。典型题3：已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O、2
8、NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）。 A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2 C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO2【类题精练】1、室温时，在容量为18mL的试管里充满NO2气体，然后将它倒扣在水中，直到试管内水面不再上升再通入6mLO2，问最后试管内残留什么气体？体积为多少？2、将一定量的NO2充入量简中，并将量简倒置水槽中，待量简中液面不再上升时，向量简中缓缓通入O2，当耗O242mL时，量简中液面与未通
9、氧气之前等高，则NO2的体积为（ ）A、100mLB、72 mLC、48 mLD、24 mL3、40mLNO和NO2和混合气体与20mLO2同时通入水中（混合事先装入体积为60mL的试管中），充分反应后，试管里还剩5mL气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。4.在标况下,将HCl 充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045mol/L B0.036mol/L C 0.026mol/L D0.030mol/L 5在标况下,将O2与NO 34 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓
10、度为A0.045mol/L B0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.030mol/L 6在标况下,将O2与NO2 14 的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045mol/L B0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.030mol/L 7 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（ ）A0c1/22.4 B1/39.2c1/22.4 C1/39.2c1/28 D1/28c1/22.48将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少毫升？（分两种情况讨论） 9在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为 A32 B23 C83 D38 若反应后残留气体遇空气不变色，m与n的比值为
