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1、专题四,工艺流程图题,(,中考,13,题,),考点必备梳理,流程图题是安徽中考的高频考点,近,5,年来,只有,2014,年没有考查,都是在填空题第,13,题考查,分值为,67,分,一般以物质的工业合成和,确定混合物组成的流程图为情景进行命题。主要考查的知识点有,:,化学式和化学方程式的书写、化学基本反应类型的判断、过滤和,蒸发等分离物质的操作以及所需仪器和作用、物质变化的判断、,物质的分类、常见物质的用途等。,此类试题取材广泛,构思独特新颖,有效融入了工业生产和现代,科技工业中的新知识,内容呈现出探究性、应用性与创新性的特点,较好地考查了学生提取信息、读图、逻辑推理能力和综合运用所,学知识解决
2、实际问题的能力。预计,2019,年安徽中考关于工业流程,图题的考查仍会延续往年的命题风格,以制备某种物质的工业流程,图为情景考查学生所学化学知识。,考点必备梳理,解答此类试题时应注意以下几点,:,认真、耐心阅读题目,把题目所给流程的目的搞清楚,知道流,程中每个操作,(,一般为过滤和蒸发,),、加入试剂的作用和目的。,强化提取信息的能力、顺向和逆向思维相结合的能力,熟练掌,握有关物质的化学式和化学方程式的书写。,注意答题的完整性和准确性,叙述要条理清晰、科学合理、符,合化学用语标准等。,考点必备梳理,链接安徽中考,年份,题,号,分,值,题,型,考查内容,2018,13,6,填,空,题,以回收废旧
3、电路板中锡的工艺流程为背景,考查化,合价的计算、金属活动性顺序的比较、质量守恒,定律的应用、化学方程式的书写、化学与环境等,内容,2017,13,7,填,空,题,以制取工业催化剂,V,2,O,5,的工艺流程为背景,考查,化学方程式的书写、过滤操作和所需仪器、反应,类型的判断、质量守恒定律、,KCl,的用途等,2016,13,7,填,空,题,以工业制备高纯氧化锌的流程为背景,考查化学式,和化学方程式的书写、反应类型的判断、过滤操,作、质量守恒定律等,2015,13,7,填,空,题,以侯氏制碱法的流程为背景,考查化学方程式的书,写、反应类型的判断、物质的变化、过滤操作及,所需仪器、氯化铵的用途,考
4、题初做诊断,例题,(2017,安徽中考,13,7,分,),五氧化二钒,(V2O5),是一种工业催化,剂,如图是制取,V2O5,的工艺流程。,(1),写出反应的化学方程式,:,。,(2),操作,a,的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有,烧杯、玻璃棒和,。,(3),反应的反应类型是,物质,X,中一定含有的元,素是,。,(4),写出副产物,KCl,的一种用途,:,。,考题初做诊断,解析,(1),反应中,KVO3,和,NH4Cl,反应生成,NH4VO3,和,KCl,反应,的化学方程式为,KVO3+NH4Cl=NH4VO3+KCl,。,(2),操作,a,的名称,是过滤,实验室进行该操作所需的玻璃仪
5、器有烧杯、玻璃棒和漏斗。,(3),反应中,反应物是一种,生成物是多种,属于分解反应,;,根据质量,守恒定律可知,物质,X,中一定含有氮元素。,(4),副产物,KCl,在农业上,常用作钾肥。,答案,(1)KVO3+NH4Cl=NH4VO3+KCl,(2),过滤,漏斗,(3),分解反应,氮,(,或,N),(4),作钾肥,(,合理即可,),方法总结此类试题往往会以实际生产中的某个简单流程为情景,考查化学知识,(,如物质的分离、物质的分类、化学方程式的书写,等,),。做好本题关键是要把该流程的目的搞清楚,知道流程中的每,个操作、加入试剂的作用和目的,并联系所学知识,综合考虑,全面,解答。,考法必研突破
6、,题型一,物质合成流程图,1.(2016,安徽中考,13,7,分,),高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究,小组设计如下流程制备高纯氧化锌。,(1),反应的化学方程式为,。,(2),反应的基本反应类型是,。,(3),反应后进行的分离操作名称是,若得到的,NH4Cl,溶液有浑浊,原因可能是,(,写出一种即可,),。,(4),反应属于分解反应,除得到氧化锌外还生成,2,种常见气体,其化,学式为,、,。,考法必研突破,答案,(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2,(2),复分解反应,(3),过滤,过滤时液面高于滤纸边缘,(,或滤纸破损、仪器不干净等,),(4)CO2,CO,解析,(1),反应是锌与稀
7、盐酸反应,反应生成氯化锌和氢气,反应的,化学方程式为,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,。,(2),反应是氯化锌溶液与,草酸铵溶液发生反应,生成氯化铵和草酸锌沉淀,反应的化学方程,式为,ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+ZnC2O4,该反应发生在溶,液中是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解,反应。,(3),反应后的操作是将氯化铵溶液和草酸锌沉淀分离,即,固液分离,所以该操作的名称是过滤,;,过滤时若液面高于滤纸边缘、,滤纸破损或仪器不干净都会造成过滤后滤液仍然浑浊。,(4),草酸锌,沉淀灼烧发生分解反应,根据化学反应前后元素的种类不变,除生,成氧化锌外,生成的另
8、外两种常见气体应为,CO2,和,CO,。,考法必研突破,2.(2020,江苏宿迁中考,),海洋是人类巨大的资源宝库,如图为从海水,中提取金属镁的简易流程图。,(,已知,:,贝壳的主要成分是,CaCO3),(1),海洋中含量最多的物质是,。,(2),实验室中进行操作时,玻璃棒的作用是,。,(3),生石灰转化为石灰乳的过程是,反应,(,选填“吸热”或,“放热”,),。,(4),上述流程中未涉及的基本反应类型是,反应。,答案,(1)H2O,(2),引流,(3),放热,(4),置换,考法必研突破,解析,(1),海洋中含量最多的物质是,H2O,。,(2),由实验的过程可知,操,作,能将固液分开,操作是过
9、滤,实验室中进行过滤时,玻璃棒的作,用是引流。,(3),生石灰转化为石灰乳的过程是放热反应。,(4),由题,意可知,流程中煅烧石灰石、氯化镁通电得到镁都发生了分解反应,;,生石灰转化为石灰乳是化合反应,;,氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化,镁与稀盐酸反应是复分解反应,;,未涉及的基本反应类型是置换反应。,考法必研突破,3.(2020,山东烟台中考,)2017,年,12,月,28,日,全球首段承载式太阳能光,伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材,料,生产高纯硅的流程图如图,:,(1),生产高纯硅需要对普通石英砂,(,含有少量,Fe2O3,杂质,),进行提纯,其中酸洗是一个重要的步
10、骤。请写出用盐酸除去,Fe2O3,的化学方,程式,:,。,(2),整个生产过程中必须控制无氧、无水。在,SiHCl3,与,H2,反应过,程中若混入,O2,可能引起的后果是,。,SiHCl3,遇水能剧烈,反应生成,H2SiO3,、,H2,与,HCl,该反应的化学方程式,是,。,(3),为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是,(,填,考法必研突破,答案,(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,(2),爆炸,SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl,(3)HCl,解析,(1),用盐酸除去,Fe2O3,是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,对应的化学方程式为,Fe2O3+6
11、HCl=2FeCl3+3H2O,。,(2),由于氢,气具有可燃性,极易发生爆炸,所以若混入了氧气可能引起的后果,是爆炸。,SiHCl3,遇水能剧烈反应生成,H2SiO3,、,H2,与,HCl,对应的,化学方程式是,SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl,。,(3),由于开,始时,HCl,是反应物,而结束后为生成物,所以为了节约资源,上述生,产流程中可循环利用的物质是,HCl,。,考法必研突破,4.(2020,江苏南通中考,),硫酸亚锡,(SnSO4),广泛应用于电镀工业。,该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取,SnSO4,的一,种实验方案如下,:,考法必研突破,(1)S
12、nCl2,由,Sn,与盐酸反应制得,同时生成氢气,该反应的化学方程式,为,。,(2)Na2CO3,俗称,。,(3),过滤所得滤液中的溶质为,(,填化学式,),。,(4),用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为,15%,的稀硫酸,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和,。稀释浓硫,酸的正确操作为,。,(5),反应,2,属于基本反应类型中的,反应。从反应,2,所得,溶液中获得,SnSO4,晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原,因是,。,答案,(1)Sn+2HCl=SnCl2+H2,(2),纯碱,(3)SnCl2,、,NaCl,(4),量筒,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,
13、(5),复分解,防止,SnSO4,晶体与氧气反应而变质,考法必研突破,5.(2013,安徽中考,13,7,分,),以黄铁矿为原料,(,主要成分是,FeS2),为原,料,生产硫酸的简要流程图如图,:,(1),写出流程图中一种氧化物的名称,。,(2),将黄铁矿粉碎,目的是,。,(3),流程中,SO2,转化为,SO3,的化学方程式为,。,(4),炉渣,(Fe2O3),在工业上可用来,。,答案,(1),二氧化硫,(,或三氧化硫或三氧化二铁,),(2),增大反应物的接触面积,(3)2SO2+O2 2SO3,(4),作炼铁原料,考法必研突破,解析,(1),二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成,
14、其中一种元素是氧元素,属于氧化物。,(2),反应物接触面积越大,反,应越剧烈,黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积,加快反应速率。,(3),反应物是二氧化硫和氧气,生成物是三氧化硫,用观察法配平,反,应条件是催化剂和加热,所以方程式是,2SO2+O2 2SO3,。,(4),炉渣,(Fe2O3),可以用来炼铁,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二,氧化碳,所以可以用作冶铁原料。,考法必研突破,6.(2020,山东潍坊中考,),侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制,碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以,半水煤气,(,主要成分是,N2,、,H2,、,CO,、,CO2,和,H2O),、食
15、盐等为原,料制取纯碱的流程如下,:,(1),流程中循环利用的物质有,H2O,和,。,(2),步骤中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间,发生反应实现了,CO,转化,化学方程式是,。,考法必研突破,(3),实验室从混合气体,H2,、,N2,、,CO2,中分离出,CO2,的实验装置如图,所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是,、,。,(4),除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是,。,答案,(1)CO2,(2)CO+H2O CO2+H2,(3),氢氧化钠溶液,稀硫酸,(4),加热,考法必研突破,解析,(1),据题图可以看出,流程中循环利用的物质有,H2O,和,CO2,。,(2),步骤,中
16、,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳,和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现了,CO,转化,化学方程式为,CO+H2O CO2+H2,。,(3),要从混合气体,H2,、,N2,、,CO2,中分离,出,CO2,需要先将,CO2,吸收掉,使用的药品是氢氧化钠溶液,然后将,CO2,释放出来,使用的是稀硫酸,故广口瓶和分液漏斗中盛放的药,品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。,(4),碳酸氢钠热稳定性差,故除,去纯碱中少量碳酸氢钠杂质可以采用加热的方法。,考法必研突破,7.(2011,安徽中考,13,7,分,),医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳,酸钙,(,含少量,Fe3+,等杂质,),为原料生产二
17、水合氯化钙,(CaCl2,2H2O),的流程如图所示。,(1),写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,:,。,(2),第步中是否发生化学变化,?,(,填“是”或“否”,),。,(3),操作,a,的名称是,实验室进行该操作时玻璃棒的作用,是,。,(4),青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理,的补钙方法,:,。,答案,(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,(2),是,(3),过滤,引流,(4),多吃富含钙的食物,考法必研突破,题型二,确定混合物组成流程图,8.(2020,安徽滁州二模,)2020,年春我省大部分地区普降大雪,给人们,的出行带来诸多不便。一些地
18、方使用了大量的融雪剂用于消除积,雪。某种融雪剂可能是由,NaCl,、,CaCl2,、,CuSO4,中的一种或两种,物质组成。小明为了探究其成分,设计并完成了以下实验,:,根据以上实验,请你推断,:,(1),该融雪剂中一定不含有,一定含有,。,(,填,化学式,),(2),写出第步反应的化学方程式,:,。,(3),第步分离操作的名称是,。,(4),融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对,环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议,:,。,考法必研突破,答案,(1)CuSO4,CaCl2,(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,(3),过滤,(4),危害道路两旁的植
19、物,(,或腐蚀钢铁桥梁、污染地下水等,),或建议,:,道路除雪应以机械除雪为主、融雪剂融雪为辅,解析,(1),由分析可知,该融雪剂溶解后得无色溶液,一定无硫酸铜,;,无,色溶液加碳酸钠,生成白色沉淀,则一定有氯化钙。,(2),第步是氯,化钙和碳酸钠溶液反应,反应的化学方程式为,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,。,(3),第步是难溶性沉淀和,溶液分离,属于过滤操作。,(4),融雪剂会危害道路两旁的植物、腐,蚀钢铁桥梁、污染地下水等,;,道路除雪应以机械除雪为主、融雪剂,融雪为辅。,考法必研突破,9.(2020,湖北武汉中考,),有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化,铝、氧化铜
20、中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成,某化学兴,趣小组进行了如图所示实验,:,考法必研突破,(1),向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是,。,(2),向固体,A,中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为,。,(3),固体,B,中含有的物质是,。,(4),原固体样品中一定含有的物质是,。,(5),蓝色溶液丙中一定含有的溶质是,。,答案,(1),氢气,(2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,(3),碳、银,(4),碳、铝,(5),硝酸铝、硝酸铜和硝酸,考法必研突破,解析,(1),铝能和稀盐酸反应产生氢气。,(2),铜和硝酸银反应生成银,和硝酸铜,反应的化学方程式为,Cu+2AgNO3=
21、2Ag+Cu(NO3)2,。,(3),固液混合物过滤后,固体,A,中加入硝酸银溶液,生成蓝色溶液乙,是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,得到固体,B,B,在氧气中灼烧生,成二氧化碳,说明固体,A,中一定有铜、碳,B,中一定有碳和银。,(4),样,品中加入过量的盐酸,有气体产生,说明样品中一定有铝,;,固液混合,物过滤后,固体,A,中加入硝酸银溶液,生成蓝色溶液乙,铜和硝酸银,反应生成银和硝酸铜,得到固体,B,B,在氧气中灼烧生成二氧化碳,说,明固体,A,中一定有铜、碳,B,中一定有碳和银,;,因此原固体样品中一,定含有的物质是碳和铝。,(5),蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸,铝、硝酸铜和硝酸,因
22、为盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和,硝酸。,考法必研突破,题型三,混合物除杂流程图,10.(2020,合肥庐阳区校级模拟,),现有一包混有少量,Na2CO3,和,CaCO3,的,NaCl,固体,为除去其中的杂质,设计流程如图,请回答下列,问题,:,(1),在操作前加入水的目的,。,(2),操作名称是,其中玻璃棒的作用是,。,(3),写出除杂过程中发生的化学方程式,该反应属于,(,填写基本反应类型,),。,(4),求出,Na2CO3,中碳元素的化合价,:,。,答案,(1),除去杂质,CaCO3,(2),蒸发结晶,搅拌,使液体受热均匀,(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,复
23、分解反应,(4)+4,考法必研突破,解析,(1)NaCl,、,Na2CO3,均易溶于水,CaCO3,难溶于水,在操作,前加入水的目的除去杂质,CaCO3,。,(2),操作,是将氯化钠晶体从,氯化钠溶液中结晶出来,是蒸发结晶,实验中玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热均匀。,(3),碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化,钠,反应的化学方程式为,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,该反,应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解,反应。,(4),碳酸钠中,钠元素显,+1,价,氧元素显,-2,价,设碳元素的化合,价为,x,则,:(+1),2+x+(-2),3=0,则,x=+
24、4,。,考法必研突破,11.(2020,江苏苏州中考,),从大理石,(,主要杂质是氧化铁,),中提纯碳酸,钙的一种实验流程如下,:,(1),反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因,是,。,(2),反应池中加入氨水的目的是,。,(3),反应池生成碳酸钙的化学方程式,是,。,(4),过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是,。,考法必研突破,答案,(1),稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,(2),除去过量的硝酸,(3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NH4NO3,(4),作氮肥,解析,(1),根据硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大,理石表面,阻碍反应的继续进行,所以反应池,中用硝酸不用稀硫,酸。,(2),反应池,中加入氨水的目的是,:,除去过量的硝酸。,(3),碳酸,铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵,化学方程式为,(NH4)2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2NH4NO3,。,(4),过滤,中所,得滤液中含有硝酸铵,在农业生产中的一种用途是作氮肥。,
