鲁科版化学选修3(全册)知识点附讲解练习汇总.doc

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1、（共17套120页）鲁科版化学选修3（全册）知识点附讲解练习汇总第1节原子结构模型1了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。2能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点)3了解原子轨道和电子云的含义。(难点)氢 原 子 光 谱 和 玻 尔 的 原 子 结 构 模 型基础初探1不同时期的原子结构模型2光谱和氢原子光谱(1)光谱概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。(2)氢原子光谱：属于线状光谱。氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？【提示】不对。3玻尔原子结构模

2、型(1)基本观点运动轨迹原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量能量分布在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能量依n(量子数)值(1，2，3)的增大而升高电子跃迁对氢原子而言，电子处于n1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱(2)贡献成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。()(2)氢原子光谱属于线状

3、光谱。()(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。()(4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。()核心突破1光谱(1)基态原子激发态原子。(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。2玻尔原子结构模型(1)基本观点：电子在确定的轨道上运动轨道能量是量子化的电子跃迁产生能量变化(2)意义：成功解释了氢原子的线状光谱说明核外电子是分层排布的(3)不足：无法解释复杂光谱问题题组冲关1

4、下列有关化学史知识错误的是()A原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D英国科学家道尔顿首先发现了电子【解析】英国科学家汤姆逊首先发现了电子。【答案】D2下列说法正确的是() 【导学号：66240000】A氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【解析】A项中氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的

5、光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对于解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中电子运动没有确定的轨道，电子的运动特点决定了只能用统计的方法来描述电子在空间出现的概率，不能同时准确测定电子的位置和速度，D项错误。【答案】B3原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明()A在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱B原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的C原子发射的光是单色光D白光可以由多种单色光组成【解析】原子光谱是线状光谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线，原子光谱之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能级

6、差也是量子化的。【答案】B4对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因是()A电子跃迁时发光B氖气发光，发出红光C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【解析】原子发光的根本原因是由于电子跃迁释放或者吸收能量。【答案】A【规律方法】激发态原子不稳定，电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，将释放能量。光辐射是电子释放能量的重要形式之一。灯光、霓虹灯光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。激发态的电子从能量较高的轨道跃迁至能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量是大多数金属发

7、生焰色反应的原因。电子的跃迁是物理变化，金属(元素)的焰色反应是物理变化。量子力学对原子核外电子运动状态的描述基础初探教材整理1原子轨道1电子层分层标准电子离核的远近n的取值1234567符号KLMNOPQ能量离核2.能级在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。3原子轨道(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况n(电子层)能级原子轨道取值符号符号符号数目1Ks2Lsp3Mspd4Nspdf【答案】1s12s12px、2py、2pz33s13px、3py、3pz33d54s14px、4py、4pz3

8、4d54f74自旋运动状态处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分别用符号“”和“”表示。(1)离核越近的电子，能量越低。()(2)第n电子层共有n个能级，n2个原子轨道。()(3)每个轨道容纳的2个电子自旋方向不固定。()(4)n2时，有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道。()教材整理2原子轨道的图形描述和电子云1原子轨道的图形描述(1)对象：原子中单个电子的空间运动状态即原子轨道。(2)方法：用直角坐标系标注。(3)意义：表示原子轨道的空间分布。(4)形状：s轨道球形；p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈哑铃形()。2电子云(1)概念：描述电子在空间单位体积

9、内出现概率大小的图形。(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小。电子云中的每一个小点就是一个电子，对吗？【提示】不对。合作探究原子核外电子运动状态的探究探究背景多电子原子如氧原子，电子的运动区域不同，其能量不同，而且电子的运动轨迹也不同。探究问题1多电子原子中，电子的运动区域与其能量的高低之间有何关系？【提示】多电子原子中，通常能量较低的电子在离核较近的区域运动，而能量较高的电子在离核较远的区域运动。2不同电子层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？【提示】不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，但不完全相同。只是原子轨道的半径不同，能级序数n越大，电子的能量越大，

10、原子轨道的半径越大。例如1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)r(2s)r(3s)。核心突破1电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系：n取值1234n能级数1234n原子轨道数14916n2最多容纳电子数2818322n22.不同原子轨道能量大小的关系：3s轨道为球形，p轨道为“”形，并不是说s能级电子绕核做圆周运动，p能级电子绕核做“”形运动。4电子云图中的一个小黑点，不代表一个电子。5离核越近，电子在单位体积内出现的概率越大。题组冲关1下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f顺序依次为1、3、5、7B各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结

11、束C各电子层含有的能级数为n1D各电子层含有的电子数为2n2个【解析】各电子层的能级数等于其所处的电子层数，即当n1时，它只有一个s能级，当n2时，它有两个能级：s能级和p能级，所以B、C均错误；而每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。【答案】A2某元素原子的核外有三个电子层，最外电子层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14 B15C16D17【解析】原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选A项。【答案】A3如图是2pz轨道电子云

12、的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()A2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称Bs电子的电子云形状是球形对称的C电子先沿z轴正半轴运动，然后再沿负半轴运动D2pz轨道形状哑铃形【解析】电子云是电子在一定区域内出现概率大小的图形，它并不是电子运动的实际轨迹(或轨道)，故C错；s轨道是球形对称的，s电子的电子云是球形对称的，故B对；观察该图可知A对；该p轨道为哑铃状，D对。【答案】C4比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。【导学号：66240001】(1)2s_3s (2)2s_3d(3)3p_3s (4)4f_5d(5)3d_4s (6)3px_3pz【解析】相同电子层上

13、不同原子轨道能量的高低顺序：nsnpndnf；不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s2s3s4s；电子层、能级均相同的原子轨道能量相等：3px3py3pz；对于处在不同电子层的不同能级，电子排布的先后顺序为ns、(n2)f、(n1)d、np。【答案】(1)(2)(4)(6)【温馨提示】(1)一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且运动状态不同。(2)同一电子层上的电子能量不一定相同，但同一能级上的电子能量一定相同。(3)不同电子层的能级上的电子能量一定不同。第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布1了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。2掌握基态原子的核外电子

14、排布规律，会书写常见元素(136号)原子的核外电子排布。(重点)3学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。(难点)基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 原 则基础初探1能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s2泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。3洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的

15、轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。4电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。(1)原子轨道能量的相对大小为：E4sE3dE3pE3s。()(2)基态O原子电子排布式为：1s22s22p4。()(3)Al原子核外有1个未成对电子。()(4

16、)2p能级上有2个未成对电子的元素只有碳。()(5)基态铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2()1s22s22p63s23p63d104s1()合作探究原子核外电子排布规律探究背景根据基态原子核外电子排布原则可知每一层上的电子排布有一定的数值或数值范围。探究问题1为什么每个电子层最多容纳2n2个电子？【提示】各电子层上的能级数目电子层序数n，根据泡利不相容原理，每个原子轨道最多只能容纳2个电子，所以每个电子层最多容纳2n2个电子。2为什么原子核外最外层的电子不超过8个？次外层不超过18个电子？【提示】由于E(nd)E(n1)s，当ns和np轨道电子排满时，多余的电子不是填入nd轨

17、道，而是首先填入(n1)s轨道，因此最外层电子数不可能超过268。同理次外层由(n1)s(n1)p(n1)d组成，所容纳的电子数不大于261018。核心突破1多电子的基态原子核外电子排布遵循的排布顺序可表示为2基态原子电子排布原则核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。题组冲关1基态原子的核外电子排布的原则不包括()A能量守恒原理B能量最低原则C泡利不相容原理D洪特规则【解析】基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则：泡利不相容原理、能

18、量最低原则和洪特规则。能量守恒原理与此无关。【答案】A2在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A能量最低原则B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原则和泡利不相容原理【解析】A中能量最低原则主要是电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同能级电子尽量占据不同轨道，只有B选项泡利不相容原理说明一个轨道上最多容纳2个电子且自旋方向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。【答案】B3价电子排布满足4s半充满而3d为全充满的元素是() 【导学号：66240003】ACa BV CCrDCu【解析】由题意可知其价电子排布为3d104s1为Cu。【答案】D4下列原子或离子的电子排布式(或轨道表

19、示式)正确的是_，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利原理的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C：。【解析】根据核外电子排布规律，中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；中没有遵循洪特规则电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，正确的应为：；中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：【答案】【温馨提示】在写

20、基态原子的轨道表示式时，防止出现以下几种错误：（违反泡利不相容原理）（违反洪特规则） (违反洪特规则)基 态 原 子 中 核 外 电 子 排 布 的 表 示 方 法基础初探1电子排布式按照能量最低原则对能级进行排序，进而在ns、np、nd等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。如基态氧原子的电子排布式可表示为1s22s22p4。2轨道表示式一般用小圆圈(或方框)表示一个原子轨道。用“”或“”来区别自旋状态不同的电子。如基态氧原子的轨道表示式可表示为。3价电子(1)与化学性质密切相关的外层原子轨道上的电子，称为价电子。(2)为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电

21、子排布。如基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。(1)基态铁原子失去4s、3d轨道上各1个电子变为Fe2。()(2)24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。()(3)K的价电子排布式：4s1。()(4)氮原子的轨道表示式：。()(5)原子的价电子决定了其物理性质和化学性质。()(6)基态N原子电子排布式为：He 。()合作探究价电子及价电子排布探究背景原子的价电子影响元素的化学性质，主族元素和过渡元素价电子排布各不相同。探究问题1.价电子就是最外层电子吗？【提示】不一定。价电子是指决定元素化学性质的电子。主族元素的最外层电子是价电子，但过渡元素的次外层甚至倒数第三层

22、电子也是价电子。2.铁原子的价电子排布式为3d64s2，铁原子可以失去2或3个电子形成离子Fe2或Fe3，且离子稳定性大小顺序是Fe3Fe2。核心突破核外电子排布的表示方法原子结构示意图意义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：Ar4s1价电子排布式意义主族元素的价电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1轨道表

23、示式意义每个圆圈（或方框）代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例题组冲关题组基态原子中核外电子排布的表示方法1.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）【解析】基态原子的电子在能量相同的轨道上分布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。【答案】A2下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其轨道表示式为【解析】A项，据价电子构型可知该粒子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该元素为硫元素；C项，S与H2化合生成气态氢化物H2S；D项，S原子核外电子轨道表示式

24、应为【答案】B3.下列原子中，单电子数最多的是（）A.16SB.35BrC.24CrD.15P【解析】写出各项原子的价电子轨道表示式进行判断。【答案】C4按要求填空：(1)Cu的原子结构示意图为_。(2)P的价电子排布式为_。(3)Fe的电子排布式为_。(4)N的轨道表示式为_。(5)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是_。【解析】Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，所以其原子结构示意图是；P的价电子排布式为3s23p3；Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；N的电子排布式为1s22s22p3，所以其轨道表示式是。X元素出现了4

25、p能级，说明3d能级已经排满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，原子序数是35，为溴元素。【答案】(1) (2)3s23p3(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4) (5)Br第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径1.了解核外电子的排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。（重点）2.了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。（难点）3.了解元素周期表的应用价值。核外电子排布与元素周期表基础初探教材整理1核外电子排布与周期的划分1.周期与能级组、原子轨道的对应关系2.原子核外电子排布与

26、元素周期表中周期划分的本质联系3周期数与电子层数的关系周期数最外层电子所在轨道的主量子数。(1)周期序数电子层数对应能级组数。()(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。()(3)原子的最外层电子排布为3d14s2，该元素位于第四周期。()教材整理2核外电子排布与族的划分1划分依据取决于原子的价电子数目和价电子排布。2特点同族元素的价电子数目和价电子排布相同。3规律(1) (2) (3)稀有气体价电子排布：ns2np6(He除外)。(1)主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。()(2)主族序数该元素原子价电子数。()(3)同一副族不同元素原子价电子排布完

27、全相同。()(4)0族元素很稳定，化合价常为0，故其价电子也为0。()合作探究探究背景不同元素在周期表中有固定的位置，而且每一周期所包含元素种类可能不同。探究问题1如何确定主族元素在周期表中的位置？【提示】首先由元素的原子序数，写出该元素原子结构的电子排布式或价电子排布式，再依据下列方法确定周期序数和族序数。(1)元素原子的电子层数周期数。(2)主族元素原子的价电子数该元素在周期表中的族序数。2同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，并解释其原因。【提示】18、18、32。据鲍林近似能级图，第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n1)d，共有9个原子轨道，最多容

28、纳18个电子，对应两周期中各18种元素；而第6周期元素能级除ns、np和(n1)d外，还有(n2)f，故多出7个原子轨道即14个电子，对应多出14种元素。核心突破1核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系价电子排布对应能级组元素种数周期A族0族最外层最多容纳电子数11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s187s、5f、6d(未完)26(未完)(2)核外电子排布与周期划分的关系

29、将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。2核外电子排布与族的划分(1)价电子排布与族序数之间的关系价电子排布与族序数之间的关系可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序，由最后一个电子所进入轨道的情况确定，具体情况如下：进入ns(ns12，1s除外)为A族、A族。进入np进入(n1)d进入(n2)fB族(2)有关规律由上可知：主族元素的最外层电子数，即价电子数，为其族序数；副族元素中BB族元素价电子数为其族序数；稀有气体单独列为0族。题组冲关1下列

30、说法中，正确的是()A周期表中的主族元素都是非金属元素B周期表中的主族元素都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的过渡元素都是金属元素【解析】第A族都是金属元素，A错；第A族元素都是非金属元素，B错；A、A、A族的非金属元素，长、短周期都有，C错；D符合题意。【答案】D2在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是()A一定是金属元素B一定是稀有气体元素C一定是过渡元素D无法判断是哪一类元素【解析】原子最外电子层只有2个电子的元素如He、Mg、Fe等，看来无法判断是哪一类元素。【答案】D3价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A第4周期第A族B第5周期第

31、A族C第5周期第A族D第4周期第A族【解析】n5，故应位于第5周期；价电子中有p电子，该元素属于主族元素；价电子数是3，属于第A族。【答案】B4(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第_周期_族；最高价氧化物的化学式为_，砷酸钠的化学式是_。(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：第4周期B族_；第5周期A族_。【解析】(1)砷原子最外层电子排布式是4s24p3，可知砷原子有4个电子层，价电子数为5，由电子层数周期序数可知，砷元素在第4周期，由主族序数价电子数最高正价可知，砷元素位于A族，最高价氧化物为As2O5，砷酸钠的化学式为N

32、a3AsO4。(2)根据元素在周期表中的位置与核外电子排布的关系分析。【答案】(1)4AAs2O5Na3AsO4(2)3d24s2Ti5s25p5I【规律方法】(1)由元素价电子排布式可推知其在周期表中的位置及化合价。即：周期序数电子层数；主族序数价电子数(最外层电子数)最高化合价；主族序数8最低化合价。(2)由元素在周期表中的位置可推知其价电子排布式。核 外 电 子 排 布 与 原 子 半 径基础初探教材整理原子半径大小的影响因素和变化规律1影响因素2变化规律(1)主族元素(2)过渡元素：同一周期自左到右原子半径逐渐减小，但变化幅度不大。(1)原子半径就是最外层电子到原子核的实际距离。()(

33、2)同周期从左到右，原子半径逐渐增大。()(3)同主族元素从上而下，原子半径递增的主要因素是随核外电子增多，其排斥作用增大。()(4)同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。()合作探究不同周期主族元素原子半径的探究探究问题1电子层数越多，原子半径越大，对吗？【提示】不对。如r(Li)r(Cl)。2如何比较相邻周期不同主族的两种元素原子的半径？【提示】找出其中一种元素的同主族元素作为参照物进行比较，如比较A、B的原子半径，可引入C元素，可得出原子半径大小顺序为ACB。核心突破判断微粒半径大小的规律(1)同周期，从左到右，原子半径依次减小。(2)同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。

34、(3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na)r(Na)，r(S)r(S2)。(4)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(N3)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。(5)不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。题组冲关1下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKNa【解析】A中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小；B中S2与Cl，Na与Al3的核外电子排

35、布分别相同，S2和Cl比Na和Al3多一个电子层，微粒半径大；C中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为NaMgAlSi；D中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为CsRbKNa。【答案】B2下列微粒半径依次增大的是()A同一主族元素随着原子序数的递增B同一周期的元素随着原子序数的递增CNa、Mg2、Al3、FDP、S、S2、Cl【解析】依据比较微粒半径大小的规律进行分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大，A项正确；同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B项错误；C项中各微粒的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故半径F最大

36、，Al3最小，C项错误；D项中的微粒半径PS，S2Cl，D项错误。【答案】A3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2HZD原子半径：XW【解析】因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，离子的还原性Y2Z。【答案】D4下列原子和离子：Ca2、Br、Mg2，其半径由小到大的顺序是_；在同一周期中，元素的原子半径一般随原子序数的增大而_，这是因为_。【解析】可找参照离子Sr2，Br与Sr2电子层结构相同，原子序数BrSr，根据径大序小的规律判定B

37、r半径大于Sr2半径；Mg2、Ca2、Sr2是同族元素的同类离子，从上至下离子半径增大，可得半径由小到大的顺序是r(Mg2)r(Ca2)r(Br)。【答案】r(Mg2)r(Ca2)r(Br)减小原子的电子层数相同，作用在外层电子的有效核电荷数随原子序数的增大而增大，电子与正电荷之间的吸引作用大于电子之间的排斥作用【规律总结】有关微粒半径大小的比较可以按“一层二核三电子”法分析“一层”：先比较电子层数，一般电子层越多，半径越大。“二核”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三电子”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律

38、1理解电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。(重点)2能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原子半径、核外电子排布周期性变化的关系。(难点)电 离 能基础初探教材整理1电离能及其分类1电离能(1)概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。(2)符号：I，单位：kJmol1。2电离能的分类M(g)M(g)M2(g)M3(g)且I1I2I3。(1)氮原子的原子半径及第一电离能都比氧原子的大。()(2)M(g)M2(g)2e所需能量不是第二电离能。()(3)Na原子在不同状态失去1个电子所需能量相同。()(4)原子的电离能大小I1I2I3。()教材整理2电离能的意义1电离能越小，该

39、气态原子越容易失去电子。2电离能越大，该气态原子越难失去电子。3运用电离能可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。“第一电离能大的元素的金属性一定比第一电离能小的元素的金属性弱。”这种说法对吗？【提示】不对。核心突破1理解电离能的定义时要把握两点：一是气态(原子或离子)；二是最小能量。2对于同一元素：I3I2I1。3运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。题组冲关1下列有关电离能的说法中，正确的是 ()A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的

40、数值，判断元素可能的化合价【解析】元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，A不正确；电离能是气态原子或离子失去核外一个电子需要的最低能量，B不正确；从总的变化趋势上看，同一周期中第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如NO，C不正确。【答案】D2具有下列电子构型的原子中，第一电离能最大的是()A1s22s22p5B1s22s22p6C1s22s22p63s1D1s22s22p63s2【解析】A、B、C、D四项对应元素分别是F、Ne、Na、Mg，稀有气体最不易失电子。【答案】B3元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联系。在元素周期表中，最容易失电子的元素的

41、位置在 ()A右下角B左上角C右上角D左下角【解析】同周期主族元素，从左向右原子失电子能力逐渐减弱；同主族元素，从上到下原子失电子能力逐渐增强。【答案】D4从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出() 【导学号：66240007】A元素原子得电子的难易B元素的主要化合价C元素原子失电子的难易D核外电子是分层排布的【解析】第一电离能仅表示失去一个电子时的能量，所以看不出化合价、核外电子的排布情况。【答案】C电 离 能 变 化 规 律 及 其 影 响 因 素基础初探1递变规律(1)(2)同种元素的原子，电离能逐级增大。2影响因素 (1)同周期元素，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大。()(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强。(