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1、铝的氧化物和氢氧化物教学设计 一、教学设计思路 根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案。对于“铝的氧化物和氢氧化物”这一教学内容，主要采用实验探究和老师讲授的教学方式。具体思路是：通过介绍胃药胃舒平创立问题情景引出氢氧化铝在人们生活中作用，提出问题“氢氧化铝如何发挥治疗胃病作用的”；做氢氧化铝制备及与酸碱反应的实验，让学生分组讨论，交流得出结论；通过氢氧化铝加热得到氧化铝，引出铝的另一重要化合物氧化铝，做实验，让学生分组讨论，交流总结归纳氧化铝的性质。 具体思路：老师讲解，学生质疑，最后一起总结归纳，从而加深理解，强化记忆。二、
2、前期分析“氧化铝与氢氧化铝”是选自苏教版化学1专题三第一单元，本节先介绍氢氧化铝的化学性质和物理性质，再引申介绍氧化铝的物理化学性质，本节重点介绍氢氧化铝作为两性氢氧化物，氧化铝作为两性氧化物这一化学性质的。引导学生从生活实例出发，实验现象入手，分析总结这一化学性质。 学习者的分析主要在以下两个方面： 氢氧化铝的部分知识已经学到过，典型的酸性氧化物和碱性氧化物也学到过，因此学习这节内容有一定的知识基础。 学生对实验和生活中的实例比较感兴趣，因此引入这些作为教学手段，学生的兴趣容易激发，但是学生没有实验操作的严谨性，缺乏深入分析实验现象原因的能力。 教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，以
3、及与其它典型同类物质的区别。 教学难点：实验现象的分析，理解两性化合物的概念。三、教学目标知识与技能1、 掌握氧化铝与氢氧化铝的物理和化学性质；2、 知道氧化铝、氢氧化铝的用途、制备。过程与方法1、 学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。2、 掌握课本知识，并能够联系实际。情感态度与价值观1、 联系生活，用化学的思维去考虑解决生活当中遇到的问题。2、 并形成良好的科学态度，深层分析问题的能力。四、教学准备实验器材：氧化铝粉末、氯化铝溶液、氨水、盐酸和氢氧化钠溶液。五、教学过程设计【导入新课】 运用生活中常用的药品创设问题情景：教师拿出一盒胃舒平，向学生介绍胃舒平的主要成分。 （引导）胃舒
4、平是治疗胃酸的良药，其有效成分包含氢氧化铝，那么它为什么能治疗胃病呢？具有哪些性质呢。【新课教学】1.、氢氧化铝的物理性质和化学性质 （1）到底这胃病是怎么治的，完成下列实验。 实验1 将2-3ml 2 mol L-1氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管，逐滴加入6 mol L-1氨水，观察实验现象。 试问：有什么反应现象？写出反应方程式？ 现象：生成白色沉淀； 方程式： 归纳总结:氢氧化铝是一种白色、絮状、不溶于水的固体。 实验二 向实验一的一支试管中加入6 mol L-1盐酸，向另一只试管中加入6 mol L-1氢氧化钠溶液，观察实验现象。 现象：两支试管中的白色沉淀慢慢溶解，加氢氧化钠溶液的
5、试管中的沉淀溶解更快。 方程式： 总结归纳：氢氧化铝既溶于氢氧化钠溶液，也溶于盐酸。 引申：酸碱质子理论 酸碱质子理论认为凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能与质子结合的物质都是碱。 Al (OH)3 = Al3+ + OH- 总结：氢氧化铝在实验中，氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，这种化合物叫做两性氢氧化物。师生互动：1.氢氧化铝能否与弱酸发生反应？（醋酸，离子式） 2.氢氧化铝能否与弱碱发生反应呢？ 3.向偏铝酸钠溶液中通入CO2能否发生反应？写出离子式。回应引课 胃舒平（含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏等）治疗胃酸的原因。2. 氧化铝的物理性质和化学性质（引导）氢氧
6、化铝受热分解可以得到另一种重要的铝的化合物氧化铝。学生观看资料卡，学生交流总结出氧化铝的物理性质。实验3 氧化铝粉末分别装入两支试管，一支加入氢氧化钠溶液，另一支加入盐酸溶液。现象：氧化铝粉末溶解。方程式：Al(OH)3 = Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 总结归纳：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，叫做两性氧化物。 3. 复盐 （引导）去年512地震，灾区供水系统被破坏，灾民通常用KAl(SO4)212H2O 来处理引用水。学生看资料卡，说说这种盐与以往所学的盐有何不同。 为什么这种盐有
7、洁净饮用水的功能？【课堂小结】强调氧化铝和氢氧化铝作为两性化合物的化学性质，简单介绍铝三角，让学生下课查资料。【形成性联系】1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是：AAlCl3溶液加过量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加过量盐酸CNaAlO2溶液通入过量CO2 D石灰水通入过量CO24、下列离子方程式书写错误的是 A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-
8、=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)3【板书设计】氧化铝和氢氧化铝一、氢氧化铝的性质1. 物理性质 白色、絮状、不溶于水的固体。2. 制备方法：AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl3. 与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O4. 与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O5. 热不稳定性： 二氧化铝的性质 1. 物理性质 熔点高、沸点高。硬度大。不溶于水的白色固体。 2. 与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3. 与碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 三复盐 两种或两种以上阳离子，一种阴离子。
