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1、铝的氧化物与氢氧化物,1.耐火材料,白色固体 难熔 高硬度；,2.刚玉:氧化铝的一种晶型,一、氧化铝(Al2O3),刚玉耐磨球,宝石,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3、化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,1、与酸的反应,2、与碱的反应,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,二、铝的氢氧化物(Al(OH)3),1物理性质,白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,2化学性质,氢氧化铝是否也像氧化铝那样具有两性呢?,【活动与探究】,实验1:将分别装
2、有23mL2mol/LAlCl3溶液的两支试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象。实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸，另一支加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象。,产生白色沉淀后不溶解,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,化学方程式：,溶解,溶解,Al(OH)3具有两性,两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物,2：,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,化学方程式：,3、受热分解：,三、,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3+3NH3
3、H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,先沉淀后不溶解,不溶解于氨水,制备氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,沉淀,科学探究,如何制备Al(OH)3呢？,1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。3、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。4、氯化铝溶液中加入氨水。,2或3为什么不采用？,Al(OH)3可以用来净水,浑浊塘水成为救命水,四、Al(OH)的3应用,硫酸铝钾,KAl(SO4)2,明矾：KAl(SO
4、4)212H2O,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,无色晶体，可溶于水,资料卡,Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,复盐,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。,Al(OH)3在医学上的应用,1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性,B,2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（）A NaOH BAl(OH)3 Mg(OH)2 DBa(OH)2,B,想一想,3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（）A.NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3,C,5.下列反应最后能产生沉淀的是（）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2,D,想一想,
