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1、离子反应教学目的2：1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。2. 重点学习离子共存。知识体系 21. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融
2、时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。2. 离子反应及其发生的条
3、件（B）电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO3
4、2-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。离子方程式 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（
5、拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H+ OH = H2O （错误）Ba2+ SO42= BaSO4 （错误）H+ OH Ba2+ SO42= BaSO4H2O （错误，不符合反应实际） Ba2+ 2OH 2H+ SO42 = BaSO4 2 H2O （正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与FeCl3溶液反应Fe Fe3 = 2 Fe2 （错误，电荷未平）Fe 2Fe3 = 3 Fe2 （正确）、离
6、子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。OH 2NH4 H2O NH3 （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2H2O2NH3 （正确）、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(
7、OH)3等)必须写化学式。 例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3 2CH3COO H =Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （错误，弱电解质不能拆）CO3 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2O CO2 （错误，难溶物不能拆）CaCO3 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （正确） 例：氯气与水反应Cl2 H2O = 2 H Cl - ClO - （错误，弱酸不能拆）Cl2 H2O = H Cl - HClO （正确）、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶
8、液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2+H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H+OH-=H2O。例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+ OH = H2O （错误，HCO3酸式弱酸根不能再拆）HCO3 OH = CO32 H2O （正确）、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入Na2C
9、O3溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。 与量有关的复杂的离子方程式 NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2H2O NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4H2O NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH Ba2+ = BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入过量氯水 2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2
10、 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl3. 物质溶解性规律：（A）CO32-、SO32-、PO43、HPO42的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4的盐一般可溶。4. 离子共存题易错点：（B） 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。 忽视因发生氧化还原而不能共存如：ClO与I、SO32、S2， 酸性条件下ClO与Cl， 酸性条件下NO3与Fe2， 酸性条件下SO32与S2， 酸性条件下MnO4与Cl。多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、
11、OH大量共存HCO3 、HSO3-、课后练习11. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO DHCO、Br、OH、SO12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）13. 在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 10
12、0 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 混合过程中，逸出无色气体D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL114能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32HCa2
13、H2OCO215下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NO DFe2、K、H、NO16下列各离子组的叙述正确的是A在强酸性条件下Na、I、K、NO可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl能大量共存D在强酸性条件下NH、K、SO、S2可以大量共存17下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OB过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：
14、 Fe + Fe3+ = 2Fe2+C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32D将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO=SO42+ Cl + 2H+18在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO319当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是 澄清石灰水 CaCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 CaCl2和氨水的混合溶液 A B C D 20下列离子方程式正确的是A澄清石灰
15、水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2+2H2OB氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+ 2Br2+ 4C1-D向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：11121314151617181920CCBDABCDAAD专题一题一下列物质属于非电解质的是()ANH3 B(NH4)2SO4CCl2 DCH3COOH题二下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C
16、液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液题三对电解质的叙述正确的是（） A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物题四下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl题五下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO题六溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl。（1）
17、当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。题七A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是SO42-、NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。题八如图所示是在一定温度下向不同电解质溶
18、液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量专题二题一有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。题二以下有10种物质：铜稀硫酸氯化
19、氢氨气 空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠 硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电题三下列物质中，属于电解质的是（）ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液题四下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2
20、H2OCO2题五下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、C1、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca2。题七有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(
21、3)C与E：_。题八描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象_，离子方程式_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_，离子方程式_。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象_，离子方程式_。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_。专题三离子反应 离子方程式的书写和正误判断1.(2013年新课标全国理综,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2
22、O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H
23、2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O4.(2012年四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD.浓硝
24、酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3+3NO2+3H2O5.(2012年江苏化学,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O6.(2012年大纲全国理综,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+
25、CCaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+2Fe3+3H27.(2011年江苏化学,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C8.(2011年新课标全国理综,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀
26、硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH-C+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O9.(2010年大纲全国理综,6,6分)下列反应中,可用离子方程式H+OH-H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3NaNO3+H2O10.(2010年北京理综,10,6分)下列解释实验事
27、实的方程式不准确的是()A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g)HHClOHC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3+H2OD.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-3.(2013浙江温州十校联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.过氧化钠固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2
28、溶液至S恰好沉淀完全:2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+S+2H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O离子共存4.(2013杭州地区七校联考)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、N,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体C.Al、Na+、Br-、S,通入CO2气体D.HC、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液5.(2013安徽合肥高三质检)下列各组离子在指定的溶
29、液中一定能大量共存的是()A.无色溶液:K+、Al3+、N、AlB.pH=12的溶液:K+、Cl-、S、SiC.含0.1 molL-1 N的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SD.由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液:Na+、N、S、HC6.(2013浙江温州十校联考)下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.在由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、S、ClO-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:N、S
30、、Cl-、HC7.(2013安徽省级示范高中名校联考)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、N、Cl-B.由水电离出的c(H+)=110-11 molL-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NC.0.2 molL-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、S、Cl-D.与Fe反应生成H2的溶液:N、K+、S、C8.(2013安徽蚌埠二中模拟)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是()A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D. N9.(2013四川
31、巴山三中模拟)下列离子方程式正确的是()A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H+NFe3+NO+2H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCD.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O10.(2012奉贤区调研)烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正
32、确的是()A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B.曲线c表示OH-的物质的量的变化C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2OD.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O11.(2013安徽望江二中模拟)无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取该溶液进行如下实验:用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;取实验后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是,肯定不存在的是 。(2)写出与两个实验有关的离子方程式: , 。12.(2013浙江宁海知恩中学模拟)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、N、Fe3+
