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1、化学计算选择题1.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N为阿伏加德罗常数的值）A. L B. L C. L D. L2.N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为N的数值D. 标准状况下，22.4L He所含核外电子数为4 N的数值3.从2 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这1
2、00mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1 molL B. 物质的量浓度为1 molLC. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠4. 下列说法中正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数约等于6.0210mol B. 一摩氧约含6.0210个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02105 .下列说法正确的是（ ）A. 在常温下，常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 NB. 标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为NC. 标准状况下，18g HO的体积是22.4LD. 1 mol SO的体积是22.4L6 . 对相同状况下
3、的CO和N两种气体，下列说法正确的是（ ）A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等7. 下列叙述正确的是（ ）A. 48g O气体含有6.0210个O分子B. 常温常压下，4.6g NO气体含有1.8110个NO分子C. 0.5 molLCuCl溶液中含有3.0110个CuD. 标准状况下，33.6L HO含有9.0310个HO分子8. 有BaCl和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗x mol HSO、y mol AgNO
4、。据此得知原混合溶液中的c(Na)( molL)为（ ）A. （y 2x）/a B. （y x）/a C. （2y 2x）/a D. （2y 4x）/a9. 在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A B. C. D. 10. 溶质质量分数分别为a %和5a%的HSO溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中HSO的质量分数为（ ）A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %11. 已知氨水的密度为0.99g/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/ cm时，NH的质量分数为1
5、8%. NH的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为（ ） A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %12. 相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为（ ）A. molL B. molLC. molL D. molL13.在a L Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入b mol BaCl，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH气体，则原溶液中的Al浓度（mol / L）为（ ）A. B. C. D. 14在MgCl2、
6、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol15某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +416锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正
7、确的是 A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g Zn C反应中共转移6 mol电子 D气体甲中SO2与H2的体积比为4:117、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.A1:2:3 B 5:2:7 C2:3:7 D4:5:618向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的CO
8、在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算19向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ）A90mLB100mLC150mLD200mL20将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是AMg
9、和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5 molLCNaOH溶液的物质的量浓度为5 molLD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L321、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定22agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+
10、、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（ ）A0.1molL1 B0.2 molL1 C0.4molL1 D0.8molL123.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A1000mL B500mL C100mL D1500mL24、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 molL-1，c(Cl-)为0.65 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为 （ ）A40 mL B72 mL C128 mL D2
11、0 mL 25铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（ ）A0.5mol B1mol C1.5mol D2mol26把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（ ）A70% B30% C52.4% D22.2%27在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A残余的固体全部是铜 B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D最
12、后得到的溶液可能含Fe3+28有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为 1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6 mL B112 mLC168 mLD224 mL高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算： （1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？ 2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得
13、到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。3加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度5将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加
14、入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算： 原合金中镁的质量为_g 铝的质量为_g 盐酸的物质的量浓度为_mol/L6、 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。7、现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moLL-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moLL-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属
15、元素的离子有 。混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为 。根据以上所给数据求出 x 。8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：混合物中铁和氧化铁
16、各多少克?稀H2SO4的物质的量浓度为多少? 10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。11粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，
17、溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。12、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？13、将标准状况下的11.2L氨气溶于10
18、0mL水中，得到密度为0.868 gcm-3的氨水。（1）该氨气的物质的量= mol；溶液的体积= L；所得氨水的物质的量浓度= molL-1。（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 多少？（两种可能）14、某100 mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的浓度为0.4 molL，硫酸的浓度为0.1 mol/L。向混合溶液中加入1.92 g
19、铜粉，微热，待充分反应后，试求：(1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)_。(2)标准状况下，产生NO气体的体积为_升。15、将一定量的CO2气体通入500 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示。组别123盐酸的体积/mL505050固体A的质量/g3.806.207.20生成气体体积/mL89613441344（1）表中第 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。其理由是 。（2）通过计算，判断固体A的成分是 。其中所含成分的质量分数为 （注：计算结果精确到0.1）。16、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是 ，合金中Al的物质的量是 。（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况）， 则反应中转移电子的物质的量是 mol，合金中Fe的质量是 。（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是 。11
