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1、高一化学推断题的题型及解题技巧推断题是高中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。平时，多积累一些“常用”的基础知识，这是解答推断题的看家本领，如（仅列一部分）：1、特殊
2、颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2的溶液呈蓝色；含Fe3的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两种：AgCl和BaSO4。 2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2
3、、Na2O2、SO2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。 3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O22SO3等 4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质：活拨的金属：Na、Mg、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。能与碱反应产生气体的物质：单质：Al、Si ；盐类：铵盐；既能与酸反应又能与碱反应的物质：单质：Al ；两性氧化物：Al2O3 ；能与水反应产生气体的物质：活拨的金属单质：Na、K等；非金属单质：
4、F2 ；过氧化物：Na2O2等。下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 元素X是 ，Z是 。 写出中反应的化学方程式 。 写出中反应的化学方程式 。解析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C
5、”只可能在KCl与KClO中选择；中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件加以检验，正好相符。答案：氯（Cl） 钾(K) 2KOHCl2KClKClOH2O 2KClO32KCl3O2二、方程式叙述型推断题：例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：A+B不反应 A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀C+D黄色沉淀 A+E无色气体（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。（2）写出以下化学反应的离子方程式：A+C： ；E+C： ；C+
6、D： ；A+E： 。解析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是AgI。答案：（1）A：HCl B：CaCl2 C：AgNO3 D：NaI （E：Na2CO3）（2）A+C：Cl+Ag+=AgCl E+C：CO32+2Ag+=Ag2CO3C+D：Ag+I=AgI A+E：2H+CO32=CO2+H2O 三、流程线式推断题：例3、根据下图所示转化关系及现象填空。（1）物质A的化学式 ；（2）反应（I）的方程式为 ；（3）反应（）的离子
7、方程为 ；（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡黄色粉末 g。解析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。答案：（）Cu （）2Na2+2C2=2Na2C3+2（）C+Ca=CaC3 （）15.6g四、表格型推断题：例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素Li
8、BeBCOFNaA1SiPSC1x值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： x(Mg) ， x(N) 。(2)推测x值与原子半径的关系是 。解析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93x(Mg)1.57,依
9、此类推N的X值范围。答案：（1）0.93x(Mg)1.57 2.25x(N) 3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大 五、框图型推断题：例、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现： 甲处河水呈乳白色； 乙处河水呈红褐色； 丙处河水由浑变清； 丁处产生气泡，河水仍清。请回答：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；甲；乙；丙；丁。（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯
10、定含有的离子是。（3）写出有关反应的离子方程式：。解析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。答案：（1）Ca (OH) 2 FeCl 3 HCl Na2CO3（2）Na+ 、Ca2+ 、Fe3+ 、H+ 、Cl（3）Fe3+ + 3OH = Fe (OH)3Fe (OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OCO32 + 2H+ = CO2+ H2O六、计算型推断题：例6、向两分等量NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,分别得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分
11、别逐滴加入某浓度的盐酸,产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示甲乙(1) 当向NaOH溶液中通入CO2气体至过量的过程中,溶液中所含溶质的情况可能有_ 、 _、 _、 、 _ (有几种填几种,可不填满)(2)据甲图判断溶质为_ _,所发生的离子反应方程式为 。据乙图判断溶质为 ,所发生的离子方程式为 。解析：这是高一推断题中最麻烦的一种，综合性很强，也是最近两年理综高考化学命题的主要趋势。把图看懂即把CO2过量产物是什么搞清白、能写出相应化学方程式是解题的突破点。把握甲图适量，乙图CO2过量是重中之重。答案：（1）NaOH Na2CO3 、 NaCO3 、 Na2CO3 NaHCO3 、NaHCO3 (2) NaOH Na2CO3 H+OH=H2O CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O Na2CO3 NaHCO3 ， CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O
