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1、高三化学复习研讨会交流材料物质结构专题复习近三年江苏高考化学试题试卷结构相对固定，结构试题属于选做题， 2009年题量（空格）：1（7）；总分值：12；平均分值：12（1.7）。2010年题量（空格）：1（6）；总分值：12；平均分值：12（2）。2011年题量（空格）：1（6）；总分值：12；平均分值：12（6）。2009年21题主要考查了以下一些知识点：核外电子排布式、等电子原理、氢键、分子空间构型、杂化、共价键种类、晶胞结构等；2010年主要考查：电子式、电子排布式、共价键的种类、杂化、原子共线、晶胞等知识点。2011年主要考查：原子杂化、共价键种类数目、氢键、等电子体、晶胞、配合物等。
2、根据近三年的高考试题分析不难发现，选做题是整个二卷中难度相对容易的，而且考查内容也是选修三中核心知识。第一部分：原子的结构与性质考点1：构造原理 能量最低原理基本知识点：原子的诞生、能层与能级、构造原理、能量最低原理、基态与激发态光谱、电子云与原子轨道、泡利原理和洪特规则高考热点：原子结构示意图、价电子排布式、核外电子排布式、轨道表达式解题注意：1、熟悉电子在原子轨道的排列顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s2、熟悉电子排列三个原则及洪特规则补充规则。掌握全充满、半充满知识，强调Cu、Cr的电子式。3、熟记1-36号元素元素符号、原子序数，特别是21-36，以降低考试时做题的心理难
3、度。熟炼书写1-36号元素核外电子排布式，注意比较核外电子的四种不同表达方式，以防学生记忆障碍错写。4、注意题目中是对原子还是离子的要求 。考点2：原子结构与元素周期表、元素周期律基本知识点有：元素周期表结构、元素周期表的分区、电离能、电负性高考热点：元素分区位置、第一电离能大小比较、电负性的比较解题注意：1、熟记周期表中元素的分区。 2、熟记在同周期元素第一电离能的递变过程中，A族和A族元素的第一电离能分别比相邻的同周期元素都高。3、注意根据电离能的数据变化推断出元素化合价。4、掌握电负性大小的标准及电负性（与非金属性对应）在周期表中的变化规律。第二部分：分子结构与性质考点1：共价键基本知识
4、点：共价键、共价键的类型、键参数、等电子原理高考热点：键和键 的判断、键能、键长、键角的大小比较、等电子体解题注意：1、键能越大、键长越短化学键越稳定。键角与共价键的稳定无关。2、等电子体中强调原子总数相等，电子总数或价电子总数相等。3、注意对等电子体的要求是分子还是离子。4、等电子体的性质具有相似性。考点2：分子的立体结构基本知识点：常见分子的立体结构、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论高考热点：分子或离子的立体构型、杂化轨道类型解题注意：1、熟记常见的一些分子和离子的立体构型: CO2 H2O NH3 CH4 SO2 HCHO HCN H3O+ NH4+ 2、根据中心原子上是否纯在孤对电子和
5、利用价层电子对互斥模型判断分子的立体构型。3、熟记杂化轨道类型和键角的关系。考点3：分子的性质基本知识点：键的极性和分子极性、范德华力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性高考热点：分子极性的判断、分子间作用力和氢键对物质性质的影响解题注意：1、根据分子立体构型中正负电荷是否重合判断分子极性。2、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，则范德华力越强，该物质的熔沸点越高。3、同族氢化物中沸点异常（氢键存在）。第三部分：晶体结构与性质考点：晶体常识基本知识点：晶胞、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体高考热点：四种晶体类型的判断和比较解题注意：1、比较物质的熔、沸点 （1
6、）由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。 一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体。如:SiO2NaClCO2(干冰) 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如:金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高。如:MgONaCl 分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高。如:F2Cl2Br2I2 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高。 如:NaMgAl （2）根据物质在同
7、条件下的状态不同。一般熔、沸点:固液气. 如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外)。如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键。2、晶体的计算解题注意：（1）求晶体化学式或晶胞中微粒个数的方法立方体（均摊法）顶点=1/8 棱上=1/4 面上=1/2 体内=1非立方体视粒子对晶胞的贡献值具体情况而定，如石墨晶体顶点对六边形的贡献值为一。（2）特别记忆几种典型离子晶体的结构模型。NaCl 配位数为12， CsCl 配位数为8，ZnS 配位数为4。（3）金属晶体的原子堆积模型简单立方堆积配位数为6，钾型配位数为8，镁型和
8、铜型配位数为12知识的载体在变化，命题者力求出新、避免题目的重复，但又不宜拓展知识考查的范围，以免对下一年度的中学化学教学造成误导。我们比较简单的做法是将近三年各地级市模拟题和近三年的高考试题进行一个初步的分类，可根据题目考查的知识点进行相对的集中，然后让学生集中训练，从而，可在短时间内提高学生解题能力，以及寻找学生在复习过程中存在的知识漏洞。总之，由于目前化学在高考中的地位，决定了学生投入的时间不可能很多，学校开设的课时也不可能像以前那么多，我们要想在最后复习阶段取得理想的效果，就必须认真研究高考试题，将知识进行有效整合，复习中突出重点和主干知识，力争提高课堂效率，以最少的时间取得最理想的成绩。
