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1、化学选择题从江苏化学高考命题趋势上看，选择题的分值比重有所下降。然而相对达A而言，冲B的关键仍然在于选择题。选择题属于客观性试题，选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主。我们没有理由因为选择题分值的下降而忽视选择题的复习教学。选择题一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。提高选择题得分率主要方法：多练、多思考，平时练习
2、不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。 快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键一。巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路，从而快而准确获得答案。下表列出了2010年江苏化学高考选择题各题的考点分布情况。题号考查知识点题型1化学与STSE单选2关
3、于水的表述3离子方程式正误判断4物质性质与应用5阿伏加德罗常数6离子共存7化学实验基本操作8化学反应原理不定选9有机物结构与性质10化学实验原理11电化学12溶液中离子浓度间的关系13元素周期律14化学平衡与热化学对比08、09、10三年的江苏化学高考选择题考点，其中化学与STSE、离子方程式正误判断、阿伏加德罗常数、化学实验基本操作、化学实验原理、元素周期律、离子共存、有机物结构与性质、溶液中离子浓度间的关系等知识点在进三年高考中均出现，应给予足够关注。1、化学与STSE例题：下列叙述正确的是A放射性碘造成了人们一定程度的恐慌，目前加碘盐中主要添加的是碘酸钾B无水酒精常用来杀菌消毒C核电是清
4、洁高效的能源，应该尽可能大幅度使用D空气质量日报中二氧化碳含量属于空气污染指数解析：A项，正确；B项，医用酒精的浓度通常为70%75%，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死；C项，明显错误；D项，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，加之高浓度会引起窒息的危险，其含量容易被误认为是空气污染指数。常见的空气污染的污染物有：烟尘、总悬浮颗粒物、可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等等。答案：A2、化学用语例题：下列有关表述正确的是()AOH与OH组成元素相同，含有的质子数也相同BNH4Cl的电子式为：ClC丙烷分子的
5、比例模型示意图：DCO2分子的比例模型示意图：解析：A项，质子数均为9，正确；B项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C项，该图型为丙烷分子的球棍模型；D项，CO2分子是直线形分子，且rCrO。答案：A3、离子方程式正误判断例题：下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =Fe3+ + 4H2OBCa(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2+ +2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClOCCa(HCO3)2溶液中加入稀HCl：HCO3- + H+ =CO2 + H2OD苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5
6、O- + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32-解析：A项，电荷不平；B项，过量CO2生成HCO3-；C项，正确；D项，CO2与C6H5O-只能生成HCO3-。答案：C4、阿伏伽德罗常数NA例题：设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA B1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA解析：n(Na)1 mol，1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子，故A项错误；n(MgCl2)1 L2 mol/L2 m
7、ol，由于Mg2能发生一定程度的水解，因此，溶液中Mg2的物质的量小于2 mol，故B项错误；由于在标准状况下SO3为固体，因此，11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol，故C项错误；n(CH4)0.5 mol，由于1 mol甲烷中含有4 mol CH共价键，因此，0.5 mol甲烷中含有CH共价键为2 mol，故D项正确。答案：D5、离子共存例题：在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析：在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A
8、中，NH和OH因发生反应生成NH3H2O而不共存；C中Ca2、Mg2、HCO和OH都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。答案：B6、化学实验基本操作例题：以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D解析：A项，蒸馏是分离沸点不同液体的方法之一；B项，分液是分离互不相溶液体的重要方法；C项，过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有D项是配制一定浓度溶液的操作步骤之一，一般不用于分离物质。本题考查分离混合物的常用方法。答案：D7、化学实验原理例题：下列化学实验事实及其解释都正确的是A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠
9、分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂解析：A项，对碳酸氢钠溶液微热HCO水解程度增大，碱性增强；B项，粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大；D项，植物油使溴水褪色，是因为植物油中含有 和Br2发生了加成反应。答案：C8、有机物结构与性质例题：胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：OHCH2CH=CH2胡椒酚该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平
10、面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 ABCD解析：因胡椒酚含有氧元素，故不属于烃类，A错误；正确；因胡椒酚的部分同分异构体属于醛类物质，可发生银镜反应，正确；胡椒酚与Br2既可加成又可取代，从其结构可判断，1mol该化合物最多可与3molBr2(其中2molBr2参与取代，1molBr2参与加成。正确。答案：C9、元素周期律例题：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 AY、Z和W三种元素可能位于同
11、一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物解析：原子核内没有中子的原子为H，原子最外层电子数之和为17的三种相邻元素的原子最外层电子数的有效组合是5、6、6，符合题意的Y、Z和W应分别是氮、氧、硫，A不正确；因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，B错误；亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，选项C不正确；离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5141，选项D正确，选D。答案：D10、电化学例题：普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶
12、液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是()A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化解析：A项工业上制备普通水泥的主要原料正确；B项测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生还原反应；C项负极材料Cu失电子，该电极反应式正确；D项在溶液中通过离子移动来传递电荷，因此各离子浓度的变化导致电动势变化。答案
13、：B11、溶液中离子浓度间的关系例题：下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)解析：NH3H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离，所以c(OH-)c(NH4+)，A错；B项中酸碱中和反应后，C(OH-)=pH=-lgC(H+)=-lg=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为11，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)c(HA-)c(H2A)，D错。答案：BC以上11个选择题考点是总结近年来江苏高考化学选择题出现频率相对较高的考点，应该还是今后化学选择题考试的热点所在，总结不到位的地方肯请批评指正。
