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1、 高三化学第一次月考试题考生注意：本试卷共23题，满分100 分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：N -14 O- 16 Cl- 35.5 Na- 23 S -32 Fe -56 K -39 Si- 28 Mg -24 Cu -64 Al-27 Ca40 H-1一、选择题：（每个题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHC
2、O3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ANO3 BCO32 NO3CNO3SO32 DNa、NO3CO32、3用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ()A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NAB1 mol Na2O2与足量CO2
3、反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA 5. 下列表述正确的是 ()A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6. 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 （ ） A 氢氧化钠 B 过氧化氢 C 次氯酸钙 D 硫酸亚铁7高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的
4、性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl29下列离子方程式书写正确的是（） A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2S C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2 CaC
5、O32HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe24HNO33Fe32H2ONO 10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1molL-1Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C. 含有0.1molL-1Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42- 11. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，
6、Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g12. 将足量的MnO2与40 mL 10 molL1浓盐酸在加热条件下反应产生的Cl2，同0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应产生的Cl2相比（若不考虑盐酸的挥发）（ ）A前者产生的Cl2多B. 一样多C后者产生的Cl2多D. 无法比较13Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.常温下，
7、它们的容器均能用来盛放浓硫酸14. 甲乙两个烧杯中各盛有100mL,1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入质量相等的铝粉，反应后测得生成的气体体积比为1：2，则加入的铝粉质量为（）A.5.4g B.3.6g C. 2.7g D.1.8g15由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ ）A. Zn B. Fe C. Al D. Mg16. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KN
8、O3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3第II卷（非选择题，共52分）17（2分）将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温、 同压下产生的气体体积比为 。18.（10分）按要求完成下列反应（1）氢氟酸刻蚀玻璃（化学方程式） _ （2）一种金属与强碱反应产生一种气体（写离子方程式）_ _（3）FeI2与足量的溴水（写离子方程式）_（4）证明碳酸的酸性强于硅酸（写离子方程式）_（5）硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸（写离子方程式）_19（5分）有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Ba2+ Na + Cu2+ Al3+ Cl- SO42- 和
9、OH-等7种离子中的两种组成 白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸 白色固体A、B都不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时， B溶解且生成无色的溶液 C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A D是一种棕黄色固体，溶于水后形成蓝色的溶液，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀。（1） 各物质的化学式分别是：A、 、B （2）写出有有关的离子方程式： 20. （11分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。
10、（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。21（11分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。 22.（9分） 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，设反应过程中溶液的体积保持不变，试求：（1）反应过程中得到气体的体积（标准状况）；（2）最终得到沉淀的质量；（3）最终得到的溶液中氯化钠的物质的量浓度。
