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1、高三化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列实验操作正确的是( ).A用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸 B滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定 C用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH D配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出 2下列化学用语表达正确的是( ).3银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O 在此电池放电时,负极上发
2、生反应的物质是.( ).AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn 4下列实验能达到预期目的的是 ( ).A通过电泳实验证明胶体带电 B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜 D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体高 5向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是( ). ACa2+浓度减小 B溶剂质量减小 C溶液质量不变 DCa2+数目增多 6某溶液中含有SO42、CO32、NH4、M，且SO42、CO32、NH4离子的物质的量之比为125，则离子M可能是 ( ). AH+ BK+ CCl DBa2+ 7由H2SO
3、4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有( ). A5种 B6种 C7种 D8种 8在标准状况下6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 17.6 g CO2 0.2 mol 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ). a体积 b密度c电子总数 d原子总数Aabcd Bbcd Cacd Dabc 9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( ). A装置中，c、d分别为石墨电极，则c极得到O2、d极得到H2 B装置可用于收集NO气体 C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 10用NA表示
4、阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ). A常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6NAB标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NADVL amoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则C1的数目小于3NA 11某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( ).A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是
5、氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 12在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ).A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32、K+、ClO、AlO2C在c(H+)/c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO 13在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能( ).滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的
6、氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液 A B C D 14做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4H2C2O4HCO2Mn2（未配平）。关于此反应的叙述正确的是( ).A该反应的氧化剂是H2C2O4 B1 mol MnO4在反应中失去5 mol电子C该反应右框内的产物是OH D配平该反应后，H的计量数是6152008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：222
7、1.5 kJmol1；正丁烷的燃烧热为：2878 kJmol1；异丁烷的燃烧热为：2869 kJmol1。下列有关说法正确的是A丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(g)；H2221.5 kJmol1 B正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C4H10(g)18O2(g)8CO2(g)10H2O(l)；H2878 kJmol1C正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程D正丁烷比异丁烷稳定16 2007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就
8、是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 ( ).A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 17在室温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是( ). A若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱B若混合前酸，碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则HA肯定是弱碱C若混合前酸，碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯
9、定是弱酸 D若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足： c（B+）c（A）c（H+）c（OH） 18图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是( ). 食盐水；KNO3溶液；适量稀硫酸铜溶液；Na2CO3溶液；CC14；浓氨水 A B C D 二、本题共有5小题（共46分）。 19（8分）根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：（1）水只作氧化剂： （2）水只作还原剂： （3）水既作氧化剂，又作还原剂： （4）水既不作氧化剂，又不作还原剂： 20（10分）已知三角锥形分子E和
10、直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图回答下列问题：（1）M的电子式 （2）E是由 键构成的 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）组成G的元素在周期表中的位置 （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21（12分）（I）将1 mol I2(g) 和2 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)；H0.2 min时，测得I2的物质的量为0.6 mol。10 min后达到平衡，HI的体积分数随时间变化如下图中曲线II所示。 请回答下列问题：（1）前2 min内，用H2表示的平均反
11、应速率为 molL1min1。（2）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 molL1。（3）若改变反应条件，在某条件下的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器的体积 恒温条件下，扩大容器的体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂（II）有下图所示的装置：（1）该装置中铜片电极名称 极，b极的电极反应式为 。（2）当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 22.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所
12、示的实验装置 ( 支撑用的铁架略 ) , 按要求回答问题。(1) 下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是 (已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用） MnO2 和浓盐酸混合共热 ; 次氯酸钠和浓盐酸混合 ;K2Cr207 和浓盐酸混合 ; KClO3 和浓盐酸混合共热；KMn04和浓盐酸混合；A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部可以(2) 若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2, 制得的 Cl2 体积 ( 标准状况下 )总是小于1.12 L的原因是 (3) 装置 B 的作用 现象是 。装置 C 和 D 出现
13、的不同现象说明的问题是 。装置 E 的作用是 。写出装置 F 中发生反应的离子方程式 。 (4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入 19（8分）20（8分）21（12分）22.（16分）(1)D（2分） (2)随着反应的进行，盐酸浓度减小，将不再反应。 加热浓盐酸挥发 （3）证明有水蒸汽生成；白色变蓝色 干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag+Cl-=AgCl （4）E ， F ；湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条
