高三级化学10月月考.doc

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1、班级 号数 姓名 高三化学月考试卷（一）原子量：H：1 O：16 Br：80 C：12 Ag：108一选择题（每小题3分，共48分）1阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（ ）A常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023B44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023D常温常压下，20g重水(D2O)所含的中子数为86.0210232下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（ ） A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO

2、3、Mg2+、Na+、SO42 C在c(H+)c(OH)=110 -1 3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、S2、NO3、A13+ 3X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中错误的是 （ ） AX、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 CX元素可形成两种常见同素异形体DX与Y形成的化合物具有两性4对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是 （ ）A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是

3、氧化剂，发生还原反应C若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5下列离子方程式中，正确的是 （ ）A在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+B在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH = Cl + ClO + H2OD氯化钠投入水中：O2 +H2O = 2OH6X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法

4、不正确的是 （ ）AX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 DX、Z形成的化合物是离子化合物7下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是 （ ）ANaF B MgI2 CBaI2 DKBr8下列化合物中都属于弱电解质的一组是（ ）ACuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4BH2CO3、CH3COOH、HClO、苯酚CK2S、BaSO4、AgCl、NaOHDH2O、H3PO4、NH3H2O、HBr9美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，质量数为293的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

5、（ ）A57B47C61D17510下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是 （ ） A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附着黄色固体 C食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D久置的碘化钾溶液呈黄色11Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中不正确的是（ ）ANa3N与盐酸反应时可生成两种盐B在Na3N与水的反应中Na3N是还原剂C在Na3N晶体中Na+的半径比N3-的半径小DNa+与N3-的电子层结构都与氖原子相同12已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确

6、的是（ ）A质子数ca B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW13.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；H= 393.51 kJ.mol-1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；H= 395.41 kJ.mol-1据此推理所得到的下列结论正确的是（ ）A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C石墨的能量比金刚石的能量高D由石墨制备金刚石一定是吸热反应14根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2Fe

7、Cl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-15使5.6升CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48升气体（标准状况），这4.48升气体的质量为（ ） A8.8g B.6.4g C.8.2g D.6.2g16. .取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：1班级

8、号数 姓名 第卷（非选择题，共52分）二填空题17（13分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。 （1）推断B的元素周期表中的位置：第 周期 族。 （2）画出F的原子结构示意图： 。 （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为： 。 （4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式： 、 、 。 （5）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：（从大到小排列） 。 （6）常温下，1molA

9、元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热，写出反应的热化学方程式： 。A溶液ECDBGFJHI空气电解18（12分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，常温下C是黄绿色气体，I是一种红褐色沉淀。写出下列物质的化学式：B：NaOH ；E：Fe ；D： H ；H： Fe(OH) 。：写出A的电极反应方程式：阴极： 2H+2e-=H（或2HO+2e-=H+2OH-） ；阳极： 2Br-2e =Br ；写出HI的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ；G与足量Cl2反应的离子方程式：2Fe2+4Br

10、-+3Cl=2Fe3+2Br+6Cl- 。19、（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 族周期AAAAAAA123（1）上述元素中，单质可以导电的有： 。(填写编号)（2）和构成的固态化合物是 晶体。若该晶体中含n mol ，则其中所含极性共价键为 mol。（3）列举事实，用一个离子方程式说明的非金属性强于： 。（4）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。试写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 20.（8分）氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(C

11、N)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是 （填选项标号）。 A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O BMnO2和HCN反应：MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2+2H2O C向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2 D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（2）HCN的电子式为 。（3）处理含CN（其中C为+2价）的工业废水常用ClO氧化，生成的CNO（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下： aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答： 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A1 B C2 D不能确定 若d=e=1, 则b= 。三计算题（8分）21.将氯元素与溴元素组成的卤素互化物BrCln4.66克溶于水，再通入过量的二氧化硫，使其发生如下反应：BrCln + (n+1) H2O+SO2 = HBr+nHCl+H2SO4然后向生成的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，除去生成的沉淀后，将所得滤液用过量的硝酸银溶液处理，可生成沉淀15.46克，试确定n的值。