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1、课题第七单元 第二节 金属的化学性质课型新授课授课时间授课人 教 学 目 标 知识目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的现象。3.能说出常见金属活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。能力和情感目标：1.培养学生学会运用观察、实验等方法获取信息。2.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。教学重点金属化学性质、置换反
2、应、金属活动性顺序教学难点金属的活动性顺序及应用教学方法小组合作、实验探究、讨论教学手段 多媒体辅助教学教 学 过 程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图【引入】拿破仑铝杯的小故事【提出问题】为什么光亮的铝杯用一段时间变暗了？【讲解】铝在空中与氧气反应在表面生成一层致密的氧化薄膜。它可以阻止铝进一步被空气中的氧气氧化。因而有较好的抗俯腐蚀性。【演示】铝粉燃烧。【提出问题】除了铝外，我们知道还与哪些金属与氧气反应，反应现象和需要哪些条件？“真金不怕火炼”的含义是什么？(板书)金属+氧气分析有哪些原因导致了金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？根据以上金属与氧气反应剧烈程度及条件，判断这几种金
3、属的活动性。 思考、回答回答现象、书写方程式 点燃4Al+3O2= 2Al2O3思考，写出镁、铁分别与氧气发生反应的方程式，说出现象点燃2Mg+O2=2MgO点燃3Fe+2O2=Fe3O4讨论，回答通过拿破仑的小故事，激发学生学习化学的兴趣和求知欲。回顾旧知引导学生采取比较的方法分析问题。【衔接】在实验室中盐酸为什么放在玻璃瓶中，不放在铁瓶中。【实验探究一】铁、铜、镁分别与盐酸和稀硫酸(板书)金属+酸【提问】镁与盐酸反应的实质是什么？演示flash【提问】1.根据金属与酸反应的快慢和剧烈程度，能否判断出上述金属的金属活动性顺序？2.H应该放在哪个位置？引导学生得出常见金属活动性顺序：K Ca
4、Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au结合实验得出：金属位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前的金属能与酸反应，放出氢气，排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。 3. 上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？(板书)：置换反应 思考、回答（与酸反应）做实验，完成实验记录A组：金属与稀盐酸反应现象化学方程式铁铜镁B组：金属与稀硫酸反应现象化学方程式铁铜镁讨论,通过实验得出结论：1.不是所有的金属都可以与酸反应。2.金属的种类不同，与酸反应的剧烈程度不同。3.MgFeHCu学生书写上述反应的化学方程式：（板演）Fe+2HCl=FeC
5、l2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2学生从物质类别的角度分析，这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。引导学生回顾旧知培养学生实验操作、实验分析能力。培养学生团结合作，勤于思考能力。培养学生从微观的角度认识化学反应的实质。培养学生分析问题的能力。从另一个角度认识金属的活动性。通过物质分类的角度认识置换反应的特点，掌握置换反应这个化学反应基本类型。【衔接】奇怪的天平：验证猜想：实验探究二猜想：可能是铁与其中的一种溶液发生反应实验探究二1. 锌与氯化钠溶液2. 铁与硫酸铜溶液3. 铜与硝酸银溶液激发学生兴趣，培养学生运用知识解决问题能力，以及小组合作能力【问
6、题】金属与盐溶液发生反应，符合什么条件才能发生反应？能否比较金属的活动性？(板书)金属+盐该反应属于什么基本类型?【讲解】我国古代湿法冶金（板书）金属+盐思考、讨论回答，写出化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2FeCuAg得出规律：排在前边的金属能将后边的金属从它的盐溶液中置换出来。回答 练习课本40页4.激发学生的民族自豪感和爱国主义热情。【感悟与收获】引导学生总结本节课的收获。总结，归纳引导学生归类，整理。【知识升华】请同学们总结要比较金属的活动性，可以用到哪些方法？回忆金属的化学性质，认识金属的化学性质进一步巩固本节所学金属的性质。【学以致用】布置作业思考、练习提高学生运用所学知识解决问题的能力。
