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1、第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,第一课时金属与非金属反应,第二课时金属与酸和水反应,第三章金属及其化合物,第三课时铝与氢氧化钠反应,第一课时金属与非金属的反应,第一节 金属的化学性质,镁条燃烧,金属元素在地壳中的含量,金属光泽；导电、导热性；延展性；不透明。,【思考2-1】举例说明金属能发生哪些化学反应？,第一节 金属的化学性质,可以燃烧,镁与盐酸反应,铝与硝酸铜、铜与硝酸银溶液反应,与硝酸汞溶液反应,镁条与盐酸溶液反应,铜与硝酸汞溶液反应,复习与回顾,第一节金属的化学性质,比较镁、铝、铁、铜的金属活泼性,空气中即可被氧化,空气中点燃或加热,纯氧中点燃时,点燃,点燃,点燃,加热,
2、第一节金属的化学性质,1、金属与氧气的反应,在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。,讨论：镁、铝、铁、铜的活动性顺序：,Mg Al Fe Cu,第一节金属的化学性质,设想：给一小块金属钠加热，会怎样呢？,1、金属与氧气反应,常温下、空气中：4Na+O2=2Na2O,金属钠的保存：,实验现象：,剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体,反应方程式：,第一节金属的化学性质,点燃或加热时：2Na+O2=Na2O2,1、金属与氧气的反应,探究：铝在空气中燃烧.1）点燃空气中久置的铝箔2）点燃用砂纸打磨过的铝箔,实验现象讨论：,化学方程式：,金属的钝化：,第
3、一节金属的化学性质,加热铝箔,【规律总结】,常温下，活泼性不同的金属与氧气反应情况各不相同,很活泼金属不能存放于空气中，易氧化燃烧钠、钙等 比较活泼金属表面生成氧化膜镁、铝、锌等（钝化）铁锈、铜锈的产生。不与氧气反应金、铂等,讨论分析：金属元素化学性质与原子结构的关系,一.金属与非金属反应,2、金属与其它非金属反应,与氯气反应：与硫反应：,第一节金属的化学性质,上述四个反应能否说明氯气与硫的氧化性强弱？,【讨论分析】,本课小结,2。不同金属与氧气反应，反应现象 和产物不同,1。主要学习了钠、镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应,3。同种金属与氧气反应，条件不 同，反应现象和产物不同,第一节金属的化
4、学性质,作业：课本P531、2、4、,拜拜,第三章金属及其化合物,1、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应 2.了解金属铝的两性 3、能根据金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断,第三章金属及其化合物,本课学习目标,2、金属活动性顺序的探究,金属的化学性质,探究活动1：金属与水的反应,探究活动2：金属与酸反应,探究活动3 金属铝与NaOH溶液反应,探究活动1 钠与水的反应,教材P49实验3-3,请尽可能的列出你所观察到的实验现象,把钠放入水中以前：,钠块表面呈银白色,把钠放入水中后：,钠浮在水面，剧烈游动；,熔成银白色小球；,有少量白烟；,钠块全部消失；,液体变红。,
5、讨论 每一个现象能说明钠的什么性质？,密度比水小，反应剧烈,反应放热,钠熔点低,产生固体物质,生成物溶液显碱性,金属的化学性质,现象：浮、球、游、消、红 2Na+2H2O=2NaOH+气体,请设计一个实验证明钠与水反应产生的气体,所用仪器：_操作方法：_实验现象：_,实验验证,写出钠和水反应的化学方程式：,【思考交流】,（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？,镁铝与水de反应,分组实验：镁、铝分别与冷水、热水反应,都不与冷水反应,无明显现象,镁带表面产生气泡，液体变红
6、。,铝片表面无明显现象,镁与热水反应生成物溶液显碱性Mg+H2O=Mg2（OH）+H2,铝与热水也不反应,金属的化学性质,铁与水的反应,【科学探究】,实验装置设计与改进：,铁粉变黑，导管口气体可燃烧,【交流与小结】请谈谈你在设计铁与水的反应这个探究 活动的实践中，有什么收获和体会。,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,（A组：金属与盐酸反应）,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,金属的化学性质,探
7、究活动2,（B组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,金属的化学性质,探究活动2,讨论：观察此图，你能得到什么结论,金属的化学性质,？,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是.,讨论,Mg Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,金属的化学性质,2.金属与酸的反应,？,Fe+2HCl=FeCl2+H
8、2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,判断下列化学反应的基本类型,单质 化合物 化合物 单质,分析思考,金属的化学性质,铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,【结论】只有金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来,3.金属与盐溶液的反应,铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,金属的化学性质,金属的化学性质,3.金属铝与NaOH溶液的反应,【探究活动3】分组实验：教材p51实验3-4,现象描述：,开始现象不明显，后来有气泡并逐渐增多，试管温度升高，点燃的木条放在试管口有轻微的爆
9、鸣声,反应方程式：,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,结论：铝既能跟酸反应，也能跟碱反应放出氢气,思考,通过这节课的学习，你得到哪些启示和收获？,本课小结,1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、铝既能与酸反应，也能与碱反应放出氢气 4、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱,金属的化学性质,金属活动顺序表,（1）、在金属活动性顺序里，金属的位置越
10、靠前，它 的活动性就越强。（2）、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金属的化学性质,金属活动性由强逐渐减弱,拜拜！,第三章金属及其化合物,化学计量数之比 1：1：2,微粒个数之比 1：1：2,扩大 NA倍数 1NA:1NA：2NA,物质的量之比 1mol：1mol：2mol,相同条件下气体体积比 1体积：1体积：2体积,H2 Cl2 2HCl,返回,物质的量在化学方程式计算中的应用,物质的
11、量在化学方程式计算中的应用,对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1升H2和1升Cl2完全反应，生成2升HCl气体。,【结论】,【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）,硫酸的质量：,答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol,规范解题步骤：,1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的
12、量。4.根据计量关系进行计算,【例2】将30g二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算生成的氯气的体积（标准状况）。,解：MnO2的摩尔质量为87 g/moln(MnO2)(2)4HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl2 1 1 0.26 mol n（Cl2）n（Cl2）,V（Cl2）n（Cl2）2.2622.4 5.8,另：例题2 也可按下列方法求解,4HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl2 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2)V（Cl2）答：反应生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。,弄清应注意的问题
13、,（1）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,【练习2】23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准状况下）？,【练习1】5.4克铝与足量氢氧化钠完全反应后，计算产生的气体的体积（标准状况）。,2规范解题步骤,3根据化学方程式进行计算时，同种物质 的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应,【小结】,总之，物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,作业：课本P5346、8、9,拜拜,
