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1、哈尔滨市第六中学2017届九月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每道题有一个正确选项，每题2分，共计50分）1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A氮的固定是指将气态氮气变为固态BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 m
2、olH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA3将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、AlO2、CH3COO、HCO34关于胶体，下列说法正确的是（）A胶体的聚沉是化学变化B含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体5东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（
3、HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A氧化还原反应B化合反应C分解反应D置换反应6下列离子方程式正确的是（）A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3+ZnZn2+2Fe2+BCa（ClO）2浴液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3+3OHAl（OH）37.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B 操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠来源 C.操作是过
4、滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料9.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氧气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸10下列离子方程式正确的是 （ ） A向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02m
5、ol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O C铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e=Pb+SO42 DNa2O2加入H218O中：2Na2O22H218O4Na4OH18O211下列实验或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是（） 选项 实验操作 现象 结论 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+ B 将表面打磨过的铝丝置于浓硝酸中 无现象 铝与浓硝酸不反应 C 将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中 玫瑰花褪色 氯气有漂白性 D 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实
6、验，并透过蓝色钴玻璃片观察 火焰呈紫色 原溶液中有K+，无法确定是否有Na+12高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42-+3Cl+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是（）A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等13将铁铝矾Al2Fe（SO4）4xH2O溶于水中，得到
7、浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀14氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( ) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) H3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) H42Al (s
8、)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) H5AH10 BH50 H4H3来源:学*科*网CH1=H2+H3 DH3=H4+H515下列各离子组在溶液中能共存，且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是（ ） ANa+、Ba2+、HSO3-、I- （Cl2） BCa2+、NO3-、Na+、Cl-（SO2） CFe3+、SO42-、CO32-、NO3- （NH3） DNa+、K+、HCO3-、Cl-（CO2）16新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的
9、是（ ） AMFe2Ox是氧化剂 BSO2是该反应的催化剂Cx10时，“反应”中的NaClO可快速地将氰离子（CN）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是 、 （写化学式）；若pH8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1）,写出该反应的离子方程式 。（4）经过“反应”和“反应”将两种废水混合的目的是 。（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。 可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应式是 。电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14
10、H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。则阳极的电极反应式为 ，当有1 mol Cr2O72被还原时，电路中转移的电子为 mol。28（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 （2）装置a和c的作用分别是_和（填标号，可以多选）a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气
11、 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）滴定达终点时的现象是 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填序号）（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 29（11分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素其中A的核外电子
12、总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位回答下列问题：（1）元素F基态原子价层电子排布式为（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有（写出其中两种的化学式）（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有；B原子的杂化轨道类型为；写出与BE2互为等电子体的一个分子和一个离子 （5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即
13、面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为，F原子配位数之比为化学答案1-5BABDD 6-10ACDCB 11-15DBDBD 16-20CCDCC 21-25BBACD26.（10分）（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2分）（2）C；（2分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）Cl2、ClO2，2NA，NA（各1分）27.（14分）(1)+6 (1分)（2）2CrO42+3SO32+10H+=2Cr3+3SO42+5H2O （2分）（3）N2、CO32(或答N2、Na2CO3) （2分）
14、；CN+ClO+H2O=CNCl+2OH（2分）（4）使两个反应中过量的氧化剂和还原剂反应，以及发生中和反应。（2分）（5） 2 CN+12OH10e=2 CO32+N2+6H2O （2分）Fe2e= Fe2+ (1分) 12 （2分）28（15分）（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分）（2）bd（2分）；e（1分）（3）锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色（2分）（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）（5）50%（2分）（6）（2分）（7）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4（2分）29.（11分）（1）3d64s2(1分)（2）CON(1分)（3）(1分)； H2O2、N2H4(1分)（4）键、键(1分)； sp(1分)；CO2、N2O(1分)（5）2b3：a3(2分)，3：2(2分)
