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1、2013化学竞赛复习题 3 第卷 不定项选择题 1、下列说法正确的是 A、非金属氧化物都是由分子构成的物质 B、由原子构成的物质中各个原子间有一定间隔 C、元素化合价有无升降是判断是否是氧化还原反应的依据 D、H2O、D2O、T2O的物理性质不同 2、下列关于联合制碱法的说法正确的是 A、原料CO2是用煅烧石灰石的方法制得的 B、副产品NH3可以循环使用降低了生产成本 C、提高了食盐的利用率不生成对环境有较大污染的CaCl2 D、生产过程中涉及复分解反应但不涉及分解反应 3、在FeCl2中加入下列物质能产生沉淀的是 A、氢硫酸 B、Na2S溶液 C、硝酸 D、KHSO4溶液 4、否定燃素说的科
2、学家是 A、波义耳 B、拉瓦锡 C、门捷列夫 D、阿伏加德罗 5、下列离子能在同一水溶液中大量共存的是 6、将1.6 g甲烷与一定量氯气在光照下充分混合待反应完全后测得四种含氯有机物的分子数相等。反应中消耗氯气的质量为 A、3.55 g B、14.2 g C、17.75 g D、28.4 g7、称取纯铁0.16 g溶于足量稀硫酸中所得恰好能被27.1 mL高锰酸钾溶液完全氧化。另取0.25 g硫酸钠和草酸(H2C2O42H2O)的混合物加入足量稀硫酸后,滴入相同浓度的高锰酸钾溶液,恰好完全反应时消耗24.4 mL。混合物中H2C2O42H2O的质量分数约为 A、46 % B、65 % C、71
3、 % D、83 % 8、某混合气体可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体用下表所示的试剂可以将其一一检出。气体通过试剂的正确顺序是 a、无水硫酸铜 b、澄清石灰水 c、灼热的氧化铜 d、碱石灰 e、品红溶液 f、酸性高锰酸钾溶液 9、同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4气体,另一个装有CH4气体,那么两瓶内的气体一定具有相同的 A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、氢原子数 10、将Ni和Pb经核聚合并释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素该同位素的中子数是 A、161 B、160 C、159 D、158 11、下列说法正确的是 A、煤的主要成分是焦炭和无机物杂
4、质 B、蛋白质一定只含有C、H、O、N四种元素,不含其他元素 C、蔗糖、葡萄糖、果糖都是单糖都能与新制氢氧化铜悬浊液反应 D、DNA的全称是脱氧核糖核酸,彻底水解能得到脱氧核糖12、20 时在一个密闭容器中有一个活塞。现向A室中充入N,B室中充入H和O,此时活塞恰好位于2 cm处(见下左图)。用电火花引燃B室内的气体,反应完毕后恢复至20 ,活塞恰好停留在4 cm处。反应前B室中H与O的质量比可能是 A、3:64 B、1:20 C、3:16 D、7:32 13、氨是氮肥工业最重要的原料。某化肥厂生产硫酸铵的流程如下图, 下列说法正确的是 A、生产时先向沉淀池中加入硫酸钙,然后通入足量CO,最后
5、通入NH B、煅烧炉中产生的副产物是CaCO C、生产中能被循环利用的物质X是CO D、工业合成氨使用的催化剂主要是VO 14、下列说法正确的是 A、将NaSO溶液在空气中加热蒸干,并充分灼烧,剩余固体为NaSO B、HO在MnO的催化下分解为O是吸热反应 C、电解MgCl饱和溶液,可制得金属镁 D、用碳棒电解KCl溶液时,与电源负极相连的电极上产生的气体是H15、下图所示的化合物是从微生物中分离得到的,具有广谱抗菌活性。下列说法正确的是 A、该化合物不能与Na反应 B、一定条件下,该化合物能与H反应 C、该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、该化合物中碳原子与氢原子数之比是1:1 16、某样
6、品X由FeO和CuO组成。取a g样品X,加入到过量盐酸中,得到溶液Y,另取a g样品X,用足量CO使之完全还原,得到固体Z。将固体Z全部投入到溶液Y中,充分反应后,得到不含Cu的强酸性溶液A、气体B和不溶物C。如果不溶物C的质量是m g,那么样品X中CuO的质量分数是17、原子序数小于19的四种元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻。元素Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A、元素Y、Z、W位于同一周期 B、一定条件下物质WZ2能与Z2反应 C、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物不存在 D、元素Y和锑元素位于同一主族18、铬酸
7、溶液中可能存在CrO、HCrO、CrO等三种离子。下表表示了常温下铬酸溶液中的离子组成与pH的关系。下列说法正确的是表中的百分数是指某种离子的个数占含铬离子总个数的百分比A、 铬酸的电离分步进行,第一步是完全电离,第二步是不完全电离 B、碱性环境有利于重铬酸根离子的形成 C、pH = 10时,溶液中大量存在的阴离子是CrO D、当CrO的个数占总含铬离子总数的50 %时,pH在67之间19、干冰晶体的结构基于以下考虑:8个CO2分子构成一个棱长为a的立方体,在6个面得中心各占据1个CO分子。在每个CO周围与之距离a的CO分子的个数是 A、4个 B、6个 C、8个 D、12个 20、金属M能溶解
8、在稀盐酸中,得到溶液H。在无氧条件下,向溶液H中加入氢氧化钠溶液,得到白色沉淀A。把A暴露在空气中,沉淀逐渐变为绿色,最终变为红褐色固体B。灼烧B得到红色固体C,用温和的还原剂将C还原,得到有磁性的黑色固体D。B能溶解在稀盐酸中,得到溶液E。E能将碘化钾溶液氧化为碘单质,但在含有过量氟化钠的溶液中E不能氧化碘化钾。液中加入过量氢氧化钠溶液,并通入氯气,生成红色溶液F。向溶液F中加入氯化钡溶液,得到红棕色沉淀G,G是一种强氧化剂。下列说法正确的是 A、元素M是第A族的金属元素,其最高价氧化物有强氧化性 B、黑色固体D中金属元素的化合价是+2价 C、固体B与稀盐酸的反应属于中和反应 D、生成溶液F
9、的反应中,氧化剂是氯气,还原产物是氯化钠向B的悬浊第卷 综合问答题 (一) 已知甲酸、正戊醛、水的沸点分别是101 、103 、100 。 21、某甲酸溶液中混有少量正戊醛CH(CH)CH杂质。设计实验,验证溶液中有正戊醛存在,简要写出实验步骤(二) 下图是元素周期表的一部分,图中用小写字母标注了部分元素22、写出元素a的三种同位素的中文名,并写出元素d的氯化物的中文名。 23、已知原子c、h的最外层电子数相同,画出原子h的原子结构示意图。24、用实验比较元素f、g的非金属性强弱时,应该选用什么试剂?25、写出元素b的单质在空气中燃烧形成超氧化物的化学方程式,并写出元素e的单质溶于NaOH溶液
10、的化学方程式 (三)将22.4 g铜与氧化铁的混合物加入到物质的量浓度为1 mol/L的稀硫酸中,微热使之充分反应。 26、若混合物恰好全部溶解,消耗HSO的体积为写出取值范围。27、若硫酸过量,反应后溶液中Fe2+的质量为5.6 g求混合物中铜的质量。 (四)化学与生活紧密相关。28、从金矿中提取金,传统的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下,用氰化钠溶液溶解金,产物中有Au(CN)生成。写出该反应的化学方程式。 29、古墓中石灰岩上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖一层白色薄膜其主要成分一般为CaCO,用2个化学反应方程式表示CaCO的生成过程。 30、火柴头中含有三硫化四磷和氯酸钾的混合物
11、。当火柴在一个粗糙的平面上划过时,摩擦产生的热量,足以点燃三硫化四磷,氯酸钾分解提供燃烧所需的氧气。写出火柴头燃烧过程中总反应的化学方程式。 (五)在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 31、配平化学方程式32、将Cl通入到NaCO溶液中,生成高氯酸钠和CO,写出化学方程式。33、质量为5.2 g的锌粉与一定浓度的硝酸反应,消耗硝酸12.6 g。写出还原产物的化学式。 34、用氧化法处理含有CN的废水的化学方程式为该化学方程式可能的化学计量数有多组,下列说法中,有哪些是正确的? A、该化学方程式的化学计量数一定满足f=2eB、该化学方程式的化学计量数一定满足b=2h C、如
12、果d=e=1那么一定有b=3 D、如果d=e=1那么一定有b=6 (六)汞的原子序数是80,常见的化合价为+1价、+2价,熔点-38.72沸点357,是室温下唯一呈现液态的金属单质。汞是古代就已认知的元素之一,大多数汞来自于辰砂矿,主要用于温度计、气压计、荧光灯和电池。在汞蒸气浓度为10kg/m的空气中停留一天人就会中毒,因此水银温度计车间必须采取措施防止汞中毒。轻粉是汞的重要化合物之一,可由水银、明矾、食盐等混合炼制,有消毒、杀虫、消水肿的功效室温下,轻粉是无气味的白色结晶粉末,不溶解于水,400 500 时升华,光照能分解,常用做电极材料。 35、若不慎将汞撒落在工作台上或地面上,应该如何
13、处理?36、室内有汞蒸气时应该通风,通风口装在墙的上部还是下部?为什么?37、写出轻粉的化学式,并写出制备轻粉的化学方程式。 38、轻粉的毒性甚微但在沸水中则表现为剧毒。解释原因。 (七)碳还原是金属冶炼工业中重要的原理。39、写出碳置换黄铁矿中的铁的化学方程式。 40、铝不能用热还原法制备,但电解铝的总过程可用AlO+C Al+CO表示,能这样表示的原因是什么? (八)谷氨酸脱羧酶能专一性催化以下反应:某人在合适的温度和pH下,进行该反应,并绘制了图象:上左图表示产物CO的质量随时间的变化曲线,上右图表示反应物过量时催化反应速率随谷氨酸脱羧酶浓度变化的曲线。已知重金属离子能使谷氨酸脱羧酶失活
14、,并且不能恢复活性。41、在实验开始时将谷氨酸脱羧酶浓度增加50 %,其他条件不变,在上左图中大致画出CO的质量随时间的变化曲线,用a表示,。42、在实验开始时,将反应温度降低10 其他条件不变,在上左图中大致画出CO的质量随时间的变化曲线,用b表示,43、在反应物过量时,向反应混合物中加入一定量的重金属盐,在上右图中大致画出催化反应速率随酶浓度变化的曲线()用c表示)。 (九)如果某几何体绕某直线l旋转度后能与原图形完全重合, 那么直线l称作该几何体的,重旋转轴,用C表示。如果某几何体有x条n重旋转轴,用xC表示。44、P分子存在几条C2旋转轴?45、SF是正八面体形的分子,写出SF所有的旋
15、转轴,并注明条数。 (十)某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质。4 时,取m克混合物,将其加入到m克水中,充分搅拌并不断升高温度,统计剩余固体的质量得到下表。下表还列出了KNO3在不同温度下的溶解度:46、求m的值。47、m克混合物中硝酸钾的质量是多少? (十一)氮化硼(BN)是一种白色难溶固体,不与一般的酸碱反应,是优良的耐高温绝缘材料。实验室一般用BO3与氨气在高温下反应制备BN。BO易溶于水熔点为450 ,熔融时为玻璃状。实验时,称取适量BO和Ca (PO),研磨并混合均匀后转入瓷舟中,放入管式炉的中部。检查装置气密性,然后接通电源,打开NH钢瓶的阀门,控制温度在700 反应一段时间48
16、、装置A、B中应该分别装入哪种试剂?分别有什么作用?49、检查装置气密性时,应该在连接处涂上何种试剂?打开N钢瓶试漏,若观察到什么现象,则说明该处漏气?50、该实验选择了Ca(PO)作填料来降低BO的黏度选择填料的标准是什么?如果不加填料,对合成实验有什么影响? (十二)某工厂的酸性废水中含有Fe、Cu、Au三种金属离子。某人设计了如下的流程,可以从中回收Au、CuO、FeO:51、在图中(1)(5) 的位置应加入的物质分别是什么?52、标号(3) 处发生反应的化学方程式是什么?53、产品1的主要用途有哪些? 产品2是什么物质?天然蛋白质X在酶的作用下发生水解,得到A、B两种氨基酸。氨基酸A的
17、结构见下左图;氨基酸B的化学式为CHON其分子中含有2个羧基54、在由3个A分子形成的三肽分子中,氨基、羧基的个数分别是多少?55、画出分子B的结构。56、分子B中的氨基、羧基发生分子内脱水反应形成分子C(见上右图),写出C中各原子的个数比。 (十四)下左图表示了一些物质的反应关系。单质A是由正四面体分子构成的。常温下,单质G是紫黑色晶体,能与单质H发生化合反应。气态氢化物F中,氢元素的质量分数是8.8 %;氧化物I中,氧元素的质量分数是56.3 %。二元化合物B的分子结构如下右图。57、写出化合物D、F的中文名58、写出反应、反应的化学方程式59、分子A中含有几对共用电子?分子B中含有几对共用电子? (十五)卢瑟福的粒子散射实验推翻了汤姆孙在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子核理论打下了基础.60、写出粒子的符号。图中哪几条曲线可能是粒子的运动轨迹?
