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1、相对原子质量：Ca 40 S 32 O 16 H 1 Cu 64第卷客观卷（共48分）一、单项选择题：(每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)CH3NO21下列化学用语表达正确的是A对硝基甲苯的结构简式： BCH2F2的电子式：C苯分子的比例模型： D 16O2与18O2互为同素异形体2化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用；明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒；目前我国市场的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物；开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动
2、车尾气排放问题；高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害；PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重；棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染A B C D3下列有关物质性质的说法错误的是A结合质子能力：ClOHCO3 SiO32 B离子半径：FNa+ Be2+C还原性： H2S HCI HF D热稳定性：H2O H2S PH34下列说法不正确的是ABaSO4、NaHCO3、CH3COONH4均属于强电解质BNH4Cl、KHCO3、(NH4)2CO3三种物质受热后均无固
3、体剩余CFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得DSO2、NO2、NO都是二次污染物5下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、AlO2、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、Cr2O72、SO42、K+C 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(ClO)=1.0molL1的溶液：Na+、S2O32、I、SO426下列有关物质的性质及应用说法正确的是ABaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)BH2C2O4、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者
4、表现出还原性后者表现出漂白性CSiO2具有导电性，可用于制造半导体材料D油脂的种类很多，但它们水解后一定都有一种产物相同7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4kJmol1，当有3NA个电子转移时， H变为46.2kJmol1B1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个C2.9g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个D由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个8在室温时，下列各组物质分别与一定量NaOH溶液反应，在溶
5、液中可能生成6种酸根离子的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C129某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是AX的分子式为C12H16O3BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去、氧化等反应C在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与5 mol H2加成D可用溴水区分苯酚和XA1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB一定条件下1 mol SO2(g)和 mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(g)放出
6、热量为98.7 kJC在相同条件下，SO2 (g)比SO3 (g)稳定DS(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)O2(g)SO3(g)H395.7 kJmol111含乙酸钠和对氯酚( )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如右图所示：A、B极是正极B、B极是阳极C、每转移2mol电子，有1molCH3COO被氧化D、A极电极反应式为：12在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是AM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1
7、CN点的逆反应速率v逆小于M点的正反应速率v正D该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量矿物资源铝土矿 除杂 Al2O3 Al电解黄铜矿O2高温电解Cu2S Cu(粗) Cu(精)O2高温FeO + SO2 + 废渣C高温石 英 Si(粗) SiCl4 Si H2Cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温13用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO
8、可用作冶炼铁的原料14现有常温下的四份溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的稀HCl；0.01mol/L氨水；0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是A四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：=D若在10mL中加入至pH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）15某无色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈
9、橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.可能含有的离子是 B. 肯定含有的离子是C.不能确定的离子是 D. 肯定没有的离子是16把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na)为A mol/L B(2ba) mol/L C mol/L D(10b5a) mol/L第II卷主观卷（共52分）二、非选择题：17、（10分）(1) 下图是部
10、分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。 由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式： 实验室制备N单质的离子反应方程式：(2) CaCO3是一种难溶物质，其Ksp2.8109。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8105molL，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。(3) 羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因 。(4) “甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图，写出
11、以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 05mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。18、（8分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同周期元素。它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1) W元素的名称是 ；Z元素在周期表中的位置 。(2) 化合物XY2和WX2的电子式分别是
12、 和 。(3) X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ2和YZ2；该类化合物按性质分类，叫 。(4) WX2与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式： 。19(11分)有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。根据题意回答下列问题：A或BC10H10O5DCHC3H4O3GC6H8O4FC3H4O2I(C3H4O2)nE稀硫酸 浓硫酸浓硫酸 一定条件一定条件已知：A、B、C、D等均能与NaHCO3反应只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种F能使溴水褪色H不能发生银镜反应E是一种新型可生物降解的高分子材料(1) 转化过程中属
13、于聚合反应的是 、有机物D官能团的名称是 、G物质的类型 、的反应类型：(2) 写出有机物的结构简式C、E 、(3) 写出反应的化学方程式(4) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应 ；能发生银镜反应且能水解 ；苯环上的一卤代物只有2种。20(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。I工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应：C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)； 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g）CO (g)+ 3H2(g)已知有关反应的能量变化如下图，则方法中反应的H_。在3个1L
14、的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：、3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：容 器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3达到平衡的时间（min）t58平衡时N2的浓度（molL-1）c11.5N2的体积分数123混合气体密度（gL-1）12(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132bv(N2)正3v(H2)逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t
15、5min (填、或)(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。(4) 分析上表数据，下列关系正确的是_。a2c11.5mol/L b12 c212(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K_ _（用分数表示）。21（13分）铜是一种有色金属与人类关系非常密切。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1) 为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更 (填“稳定” 或“不稳定”)
16、。(2) 硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO45H2O)，其中一种流程如图： 杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是_(填字母代号)。a该条件下铜无法被氧气氧化 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d灼烧过程中部分氧化铜被还原 若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_(填化学式，下同)，调节pH至 ，生成沉淀 ，过滤得硫酸铜溶液。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.73.7Fe2+7.69.6Cu2
17、+4.76.7(3) 通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。烧瓶内发生反应的化学方程式为_；图2是图1的改进装置，其优点有_，_ 。(4) 为测定CuSO45H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b molL-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时，5的Na2H2Y水溶液，其pH为46。) CuSO45H2O晶体的纯度是 。 下列滴定方式中，最
18、合理的是(夹持部分略去) (填序号)。2015届高三联考化学答案与评分标准 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O 4104mol/L NH2OH + H2O NH3OH+ + OH CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+ 1 （2分）:S:C:S:. .Ca2+:C C:2.18、(8分) 钙 第二周期 A 酸性氧化物 以上各项1分 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 2分19、（11分）H ( OCHC )n OHCH3 O.l ll.；羟基、羧基； 酯类（环酯）；氧化反应；（各1分，共4分）CH3CHCOOH. OH
19、. l.HO COOCHCOOH.CH3. l.HO COOH.+ H2O CH3CHCOOH + .稀H2SO4.（各1分） O.HO OCH. ll.（3分） （2分）20、（10分）I H = （a+ 3bc）kJ/mol （2分）II c （1分） 5分（1分） 0.1mol/(Lmin) （2分） c （2分） 8/81 （2分）21、（13分） Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O 稳定 （2分） b d （2分） CuO (Cu(OH)2 等) 3.7 4.7 Fe(OH)3 （3分） Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 3 H2SO4 + 2HNO3 = 3CuSO4 + 2NO+ 4H2O （各1分，共2分）可以防止NO等氮氧化物逸散到空气中，污染空气；防止碱液倒吸入反应装置中。（各1分，共2分） 15b/a 100% b （各1分，共2分）
