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1、2015年浙江省高中化学竞赛模拟试题【A】考生须知：1.全卷共有六大题，27小题。满分150分。考试时间120分钟。2.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关说法中不正确的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，太阳能电池板中有高纯硅单质B臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害C化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸的生产等都是造成“酸雨”的重要原因DPM2.5是指空气中直径2.5pm的固体颗粒或液滴的总称22001年3月发现硼化镁在39 K
2、时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为AMgB BMgB2 CMg2B DMgB63美日三位科学家曾因对“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”的研究获诺贝尔化学奖。评审委员会认定这项研究成果可以大大提升合成复杂化学物质的可能性。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2OCO2Pd2HC1。对该反应的下列说法正确的是ACO
3、作氧化剂，具有氧化性BHCl是还原产物C反应中H2O提供了氧原子，因此H2O是氧化剂D生成22.4 L CO2（标准状况）时，转移的电子数为2 mo14、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是AAl14与A族元素性质相似 BAl13中Al原子间是通过离子键结合的 CAl13与卤素性质类似 D在气相中能发生反应：Al13HIHAl13I 5、原硅酸的
4、结构为，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是A两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个SiO键B两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76离子中各键角均为10928C3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si3O96离子呈链状Dn个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅6下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是 A、待KNO3热饱和溶 B用工业酒精制取 C能证明非金属性 D验证化学能转液冷却结晶后进行 无水乙醇 ClCSi 为电能快速过滤7据读卖新闻报道，日本海洋研究开
5、发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 molL-1，CH4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是A反应速率(H2)0.16molL-1min-1B容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动C向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大D此条件下该可逆反应的平衡常数K258当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成
6、蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有 A蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu2浓度较大 B白色沉淀为2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解 C白色沉淀为1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应 D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等9二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易
7、水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是AS2Cl2的电子式为：ClClBS2Cl2是一种直线型分子，熔融状态时不能导电 CS2Cl2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:1DS2Cl2与NaOH反应的化学方程式为：S2Cl26NaOH2NaClNa2SNa2SO33H2O10特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是A放电时电子从A极通过导
8、线流向B极B放电时A是负极，电极反应式为：LixC6xeC6+xLi+C充电时Li从左边流向右边D充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2xeLi1-xCoO2+xLi二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11.NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增
9、添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。则下面说法正确的是（已知C-C键的键长1.5410-10m）A.一个金刚石的晶胞中有8个C原子B.金刚石的密度为3.54gcm-1C.在该种CO2晶胞中含氧原子8个D.在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成12下列说法或比较不正确的是 A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c(Na)c(Cl)c(CH3COOH) B.已知乙烯和C2H5OH(l)的标准燃烧热为：1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则可得C2H4(g)+H2O(g) = C2H5OH(l)， H=44.2kJ/molC.右图是用 0.1
10、000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线。点a时，存在c(CH3COO)+ 2c(OH) =c(CH3COOH) +2c(H+) D等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N前N后13在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）HV丙BK乙K丙 Cc乙c甲 Dv甲=v丙14下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B向100 mL
11、0.1 molL-1的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe214Br12Cl210Fe37Br224ClC漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3+2HClO D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O15.某有机物X的分子式为C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X的结构有本
12、题中不考虑立体异构 A.5种 B.6种 C.9种 D.10种16某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A由可知X中一定存在Fe2O3、Cu B由和III可得出结论，混合物中无Al2O3C1.92g固体为SiO2和Cu的混合物D原混合物中m（Fe2O3）/m（Cu）的比值为1:117. 下列说法正确的是 A1mol八溴醚分子(结构如图)充分水解最多消耗12molNaOH。B. 将 与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3CHCH2 C 1 mol -紫罗兰酮 （ ）与1 mol H2发生加
13、成反应可得到4 种不同产物D. 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽18将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示。则下列说法不正确的是 A在100时，M的化学式为FeSO44H2OBFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子CFeSO4H2O存在的最高温度为373D380的P加热至650时的化学方程式为： 2FeSO4 =高温= Fe2O3+SO2+SO3三、（本题包括2个小题，共17分）H2OXX19某物质M是一种镁基储氢材料。现取84 gM在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和
14、448 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生。物质B有如下转化关系：B C D E,E是一种强酸。请回答下列问题： （1）物质A的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。 （2）写出M高温分解的化学方程式 。 （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。 a盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 （4） 现有9.6g镁与极稀的E溶
15、液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）_L。20、已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中I为非极性分子。B的结构为三角双锥（右图示），图中代表F分子，代表E原子。它们有如下框图关系：另外B还能与D反应，生成K和L，K是正四棱锥的结构，L是剧毒性物质。（1）A的电子式是 ；B的化学式是 ；I的结构式是 。（2）反应阳极的电极反应式 。（3）反应的化学方程式 。（4）反应的离子方程式 。（5）反应蒸发至于并灼烧最终得H而不是无水的G，试用文字和方程式简述其理由： 。（6）写出B和D反应的化学方程式 。四、（本题包括2个小题，共19分）21味精厂、
16、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH4表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为 。（2）MAP沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO46H2O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法。用离子方程式表示反应的原理 。MAP沉淀法需要控制反应的pH 在7.510之间。当pH10时，由于 而不利于MAP的生成。（3）电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2
17、TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85 mAcm-2下电解，180 min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是 ；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是 。为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中Cl-的浓度和pH，根据下图判断：Cl-的适宜浓度为 ，适宜的pH为 。Cl-浓度对氨氮去除的影响 pH对生成有效余氯的影响22硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：方案A方案B已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： （1）实验
18、前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 （填编号）。铁架台 玻璃棒 广口瓶 石棉网 烧杯 漏斗 酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是 （填“甲”或“乙”）。 甲 乙（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ，用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。（4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物无水
19、硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有 （填编号）。a. 充分利用了实验室废弃物硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c. 原子利用率达到100%。d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取 mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O（M=482），加 2.00 mL经处
20、理的去离子水，振荡溶解后，加入2molL1 HBr 溶液 l m L和 l molL1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号,）。a. 精确度为0.001g的电子天平 b.精确度为0.1mg的电子天平 c.100 mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得
21、的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。五、（本题包括3个小题，共28分）23.含碳85.7%的烃有两种同分异构体A和B。烃A与烃B具有如下性质：烃A分子的极性比烃B分子大，它们分别与臭氧反应后生成的物质在酸的存在下用锌粉处理后均得到同一种单一有机物C。将产物C与银氨溶液反应，再将其氧化产物酸化，可得D已知M(D)=102gmol-1。根据光谱数据分析，D分子中有两种化学环境的氢原子，D的蒸汽密度折算成标准状况下为9.11gL-1.试写出A、B的结构简式，并分别写出D的水溶液和气态条件下主要存在形式的结构。A_B_D_、_24甲醛
22、可与氨反应生成物质A（C6H12N4），A中所有同种原子均处于相同的化学环境，A与浓硝酸作用得B（C3H6N6O6），同时生成甲醛和氨，B中只有一种位置的碳、氢、氧，仅有两种位置的氮。（1）结构简式：A为_；B为_。（2）甲醛、氨、硝酸反应生成B的总反应方程式为 ；若按此比例混合3种反应，则几乎得不到B，其可能的原因 。25.有机物A（ ）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B（ ）通过以下线路合成：（1）F的分子式为 。A的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现 个峰。（2）由C生成D的反应类型为 。E的结构间式为 。（3）有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：属于芳香族
23、化合物；苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；可以发生银镜反应。则G的结构可能有 种。（4）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由B的一种同分异构体制备H（ ）的合成线路图。合成流程图示例如下：六、（本题包括2个小题，共14分）26.高温超导体钇钡铜氧的晶胞结构如图。此高温超导体中的铜元素有两种价态，2价和3价。（1）铜在周期表中的位置为 。.（2）基态Cu3+原子的核外电子排布为 。（3）钇钡铜氧的化学式为 。 （4）某+1价铜的配离子为Cu(CN)43-，与其配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式）。+1价铜的某些化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、C
24、H3-CH=CH2），CH3-CH=CH2分子中C原子的杂化方式是 。（5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 。27.某化合物X是由第三周期两种相邻的元素A和B所组成，其中A元素的含量为43.64%。经测定X的摩尔质量为220gmol-1，在X分子中所有原子均满足8电子稳定结构，B处于两种不同的化学环境，而所有的A都是等价的。X为黄色晶体，熔点为447K，不溶于冷水，可溶于苯和CS2。在空气中4060开始氧化，100开始燃烧。（1）试通过推理和计算，确定X的分子式（2）画出X的结构 答 案118：DBDBD DA
25、CDC AB BC BD D C AC B19.【答案】（1）Mg3N2 （2分） 离子 （1分） （2）3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3 (M化学式其他合理答案也给分)（3分）（3）bd（2分）（4）2.24L （3分） 20、（1）H Fe(CO)5或者FeC5O5 OCO（各1分）（2）2Cl2eC12（1.5分）（3）Fe2O33CO2Fe3CO2（1.5分）（4）2Fe3Fe3Fe2（1.5分）（5）FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3Fe2
26、O33H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到无水FeCl3（2分）（6）Fe(CO)52Cl2Fe(CO)4Cl2COCl2（2.5分）21（1）NH4+2O2NO3+2H+H2O（2分）（2）Mg2+ NH4+PO43-+6H2O=MgNH4PO46H2O（2分，未写结晶水的给1分）溶液中铵根离子变成气态氨挥发，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀。（2分，各1分）（3）2Cl-2e-C12（2分），2NH4+3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl-（2分）8gL-1（1分）； 8（1分）22.（1）（2分） （2）乙（2分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O， 2Fe
27、3+ + Fe = 3Fe2+（2分）（4）硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分（2分） ； （5）abd（2分）（6）860.7（2分） bc（2分） 70（2分）23（8分） （2分） （2分）（各2分）注：Me=甲基24、25. （1）C11H15NCl2 8 （2）还原反应 （3）6 （4）26. (12分)（1）第四周期，IB族；（2分）（2）Ar3d8（2分）（3）YBa2Cu3O7 （2分）（4）N2或CO或C22- （2分）sp2、sp3（2分）（5）Cu(OH)2+4NH3= Cu(NH3)42+2OH-（2分）27（7分）（1）A、B是相邻的第三周期元素，并且形成的化合物分子中所有原子均满足8电子稳定结构，必都为非金属元素，由元素周期表中的相对原子质量可以分析，相邻的非金属元素的相对原子质量是比较接近的，再利用A元素的含量为43.64%的已知条件，可估算X中A与B的原子个数比接近3:4，再从X的摩尔质量确定A、B的相对原子质量确定分别为32、31，最终得X的分子式为P4S3。（4分）（2）
