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1、元素化学06：氢、氧和水第第题（7分）1CaH2Na2CO3十2H2OCaCO32NaOH2H2（1.5分）2NaBH42H2ONaBO24H2 LiAlH44H2OLiOHAl(OH)34H2（各1分）3Ca、KH（各1.5分） H2（0.5分）题（7分）离子型氢化物氢元素可以和金属元素化合生成离子型化合物和配合物1写出CaH2与Na2CO3溶液的反应的方程式；2写出NaBH4、LiAlH4分别与水反应的方程式；3在两个烧杯中分别有100g蒸馏水，在第一个烧杯中加2g固体A，在第二各烧杯中加入2g固体B，两种物质均完全和水反应，且在两种情况下都放出相同体积的气体C，然后向两个烧杯各通入1.1
2、2L CO2气体，使与其中含有的物质完全反应，同时形成相同质量的盐，当向两个烧杯继续通入1.12L CO2时，第一个烧杯中盐的质量增加了0.62倍，第二个烧杯中盐的质量没有变化。试确定A、B、C的化学式。第第题（8分）1（1分） （1分） 212（1.5分）3氧气的溶解度较氢气大（氧气可以通过氢键和水形成O2H2O），所以收集的体积就小，计算结果偏大！（1.5分）4（1）N2H4O2N22H2O 2Na2SO3O22Na2SO4（各1分）（2）Na2SO4为电解质，对锅炉材料有腐蚀作用（或加速了电化学腐蚀作用）（1分）题（8分）O2的溶解和去除1光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2H2O和
3、O22H2O生成，其中后者较不稳定，写出它们的结构简式；2已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，估算空气溶于水后的氧气和氮气的体积比。3通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为12。已知，在标准状况下H2的密度为0.0899g/L，O2的密度为1.429g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。4除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有N2H4（肼）、Na2SO3。（1）写出两种试剂和O2的反应方程式；（2）与N2H4相比，用Na2SO3的缺点是什么？第第题（13分）1
4、材料 信息（各0.5分）2氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢，必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成，可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取的二次可再生能源。氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。另外，氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行大规模运输。（各0.5分，基本答对其中三点大意给满分）3CH4H2OCO3H2 碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应
5、），因此，此法不是理想的长久的方法。（各1分）4（1）SO2I2H2O2HIH2SO4 2HIH2I2 2H2SO42SO2O22H2O反应最难进行（各0.5分）（2）该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。（1分）5（1）电解1mol水消耗能量284kJ（根据氢气燃烧热确定），1m3 H2约45mol（标准状态估算），能量利用率约88%（4%）。（1.5分）（2）通过太阳能发电或风能、海洋能、生物能、地热能电站产生的电能来制氢，可以降低氢的成本。（1
6、分）6光合作用 寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速度加快。（各1分） 7管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储氢材料储存后再运输。（各0.5分）题（13分）氢能源能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H21/2O2H2O，H284kJ。1当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括哪2
7、项；2试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为CH2OCOH2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。4利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行： SO2I2H2OAB A？ B？（1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。（2）请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。5目前，氢总量只有4%左右由电解水的方法制取。（1）每生产1m3氢气需要耗电约4度，请估算电解水中能量的利用率。（2）电解水法制氢一
8、方面消耗的电能比氢能释放的能量还要高，另一方面电能本身就是高效、清洁能源，以电能换氢能，成本很高，显然消耗电能来获得氢能的方法是得不偿失。请问用什么方法可以降低电解法制氢的成本。6目前，有人提出一种最经济最理想的获得的氢能源的循环体系，如右图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于 （填理科教材中一名词），太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是 。7列举两种方法简单安全地输送氢气。第第题（5分）1336mg/L（2分） 不符合要求（0.5分）2b流程（1分） a流程中通过A管后阴离子代换的OH使Fe3、Al3沉积树脂表面而失去净水能力（1.5分）题（5分）硬水测定和软化1水
9、中的Ca2和Mg2是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其质量折算成Ca2的质量，以1L水中含有的CaO的质量来表示。可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2和Mg2都以等物质的量完全反应。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0mL，用0.0100mol/L Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL。试判断该地下水是否可直接用来生产纯净水（硬度1.7mg/L）？2用含有主要杂质为Fe3、Al3、Na、Cl、SO42等离子的水置备去离子水时，应选用右图哪个流程，为什么？第第题（10分）1O22（1分）2（3分）型体键级原子间距/pm键能
10、/(kJ/mol)O22121490O22.5112625O21.5132O2211492003HO2的酸性比H2O2强（1分）4（1）O2BF4（1分）（2）4O2BF42H2O5O24HBF4（1.5分）（3）O2F2O2F2（1分） O2F2BF3O2BF41/2F2（1.5分）题（10分）O2的离子化合物制备含O2、O22甚至O2的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：1已知在上述型体中有一种是反磁的，指出是哪一种。2已知上述四种型体中OO原子间的距离为112pm、121pm、132pm和149pm。有三种型体的键能约为200kJ/mol、490kJ/mol和62
11、5kJ/mol，另一种因数值不定未给出。把这些数值填在下表中合适的位置。型体键级原子间距/pm键能/(kJ/mol)O22O22.5O21.5O2213比较H2O2和HO2的酸性；4将O2、F2、BF3在低温下混合后用紫外光照射，生成了一种白色晶体A，A不稳定，在室温下缓慢分解。X衍射表明A是11型离子型化合物。（1）写出A的化学式（表示出微观化学物种）；（2）写出A与水的反应方程式；（3）A的合成实际上分两步进行，第一步为O2与F2反应生成中间产物；第二步由中间产物与BF3发生氧化还原反应，该反应每生成1mol A则产生0.5mol的气体。写出两步反应。第第题（7分）15/3（1分）2水中需
12、氧有机物含量低（1分）3（1）7.9mg/L（1.5分）（2）（0.5分）4（1）K2Cr2O76(NH4)2Fe(SO4)27H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)36(NH4)2SO47H2O（1分）（2）480mg/L（1.5分）（3）印染厂、造纸厂（0.5分）题（7分）水污染与COD在一定条件下，选用强氧化剂处理一定量水样时所消耗氧化剂的量，可以相对表示氧化水中还原性有机物即“需氧有机物”所需氧气的量。因此，若把每升水所能消耗氧化剂的量换算成相当量的O2（mg/L），就称为被测水样的“化学需氧量”，符号是COD。所用氧化剂有K2Cr2O7和KMnO4两种。使用K2Cr
13、2O7测定的COD，表示为CODCr。使用KMnO4测定水中需氧有机物，一般只适用于需氧有机物含量较低的天然水体，此时所得每升水KMnO4的耗用量（mg/L），就直接用来表示水体中需氧有机物的相对含量，特称为“高锰酸盐指数”。我国按水质从高到低，将地面水环境的质量标准分成5类，其中的高锰酸盐指数、CODCr和与此相关的每升水中所含溶解氧的量（mg/L）三项参数标准，如下表所示：参数类类类类类高锰酸钾指数 246810CODCr 15以下15以下152025溶解氧 饱和率90%6532试按下列要求分析表中的数据：1类水域为农业用水区，与集中式生活饮用水水源地二级保护区的类水域相比，为高锰酸盐指数
14、和CODCr所表明的水中需氧有机物控制量的最大极限值，前者是后者的几倍。2类水域，作为源头水的国家自然保护区，其高锰酸盐指数的标准为小于2，溶解氧标准为接近空气中O2在水中的饱和数据（饱和率为90%时的数据约为8.4mg/L）。规定两者数据一低一高的根据是什么？3取100.00mL水样，按操作规定，加入5mL 13 H2SO4酸化后，在沸水浴中能与2.50mL的0.0020mol/L KMnO4溶液反应而刚好使红色褪去。（1）计算该水样的高锰酸盐指数；（2）该指数符合一般工业用水区的几类水域的该项参数标准。4现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O
15、7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。在指示剂存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。（1）写出K2Cr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2反应的方程式（2）计算该废水水样的CODCr。（3）在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中，COD特别高的是哪个？第第题（20分）1氢键；氢键；共价键（1.5分）2 （各1分）3 （各1分）4水分子是极性分子，在电场左右下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体（1.5分）5（1）2（1分）（2）SiO2（1分）（3）1.5
16、1g/cm3（1.5分）（4）在冰中，水分子间通过氢键结合在一起。冰变为水蒸气，要破坏全部氢键，所以升华热很大。冰变为水，熔化热很小，说明只是断裂小部分氢键；水变为水蒸气，蒸发热很大，说明由液态到气态需要破坏很多氢键。这些都说明水中分子之间仍存在大量的氢键。（2分）6（1）20 30（各0.5分）（2）(202246)/446（1.5分）（3）92（1分）7（1）H2OH2Oe（1分）（2）H2OH2OH3OOH（1分）（3）(n2)H2OH3OOHe(H2O)n（1分） （4）酸性 强还原性（各0.5分）题（20分）水中的氢键水是地球上数量最多的分子型化合物。据估算，地球上水的总量达1.41
17、021kg。若地球表面平滑而没有起伏，地球表面将形成平均水深达2713m无边无际的汪洋。下图是水分子在不同条件下发生的一系列变化：1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次什么？2在气相中H2O易与HF、HCl、HCN及NH3通过氢键以加合物形式存在，写出加合物H2OHCN、NH3H2O的结构式。3在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出微粒H5O2、H9O4的结构图式。4韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因5右图为冰的一种骨架形式，依此为
18、单位向空间延伸.（1）该冰中的每个水分子有几个氢键；（2）如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似。（3）已知OHO距离为295pm，计算此种冰晶体的密度。（4）冰、水和水蒸气三者间热学性质的关系如右：由上图的升华热、熔化热和蒸发热等数据能说明什么问题？6气体水合物是一类通过OHO氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构，在其中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。甲烷水合物的晶体骨架可看作由正十二面体和十四面体（比正十二面体多4个水分子）共面连接堆积形成。在右图所示立方晶胞中，十二面体的中心处在顶角和体心位置；十四面体中心位置在面上
19、，共计6个（每个面上2个）。（1）独立的正十二面体骨架，应由几个水分子组成，其中氢键数是多少？（2）列式计算1个晶胞应包含几个水分子组成。（3）每个晶胞存在几个氢键？7当用高能射线照射液态水时，水分子便按一种新的方式如图反应电离，生成的微粒在水中迅速发生一系列变化，最终生成e(H2O)n（水合电子）、OH（羟基自由基）等微粒。（1）请写出水分子在高能射线照射下的电离方程式。（2）写出水电离的阳离子通过反应生成羟基自由基的离子方程式。（3）写出高能射线照射水的净反应的离子方程式。（4）请指出经高能射线照射的水的最主要化学性质。第第题（9分）1NaAlH4，Na3AlH6（各1分）23NaAlH4
20、3Na3AlH62Al3H22Na3AlH66NaH2Al3H22NaH2NaH2（各0.5分）3NaH分解温度太高（1分）4不同，前者是通过金属晶格中的结合和解离达到储氢目的，氢与金属之间不形成化学键，属于物理变化；而后者是通过配位轻金属氢化物的热分解和重新合成，形成了新的化学键，属于化学变化。（各1分）5LiBH4（1分，答LiAlH4，NaBH4给0.5分）6高的体积密度，高的质量密度，常温常压下能快速充放氢气（合适的热力学动力学性能），足够的循环寿命，有良好的安全性能。（每个0.5分，答对三个给满分1.5分）题（9分）氢配合物氢能源是具有广阔应用前景的清洁能源，寻找优良的储氢材料是科学
21、家们不懈努力的方向。科学家在过渡金属的合金和金属互化物储氢材料上开展了卓有成效的工作，由于这些材料存在储氢质量质量分数相对偏小（一般小于3%）等缺点，科学家们在探索储氢质量分数更大的载体，如短周期金属元素的配合物材料。将溴化铝AlBr3和氢化钠NaH在醚型溶剂中反应得到配合物A（氢质量分数高达7.4%），A中配离子为正四面体型，A可以分三步反应分解释放氢气，其中第一步放出氢气质量分数为3.7%，生成配合物B，配离子为正八面体型，第二步放出氢气质量分数为1.85%。1写出A，B的结构简式；2写出A分三步分解的方程式；3实际应用中，A的最大储氢率为5.55%，低于理论的7.4%，试解释原因。4过渡
22、金属储氢材料与金属配合物（如A）在储放氢的原理上相同吗？为什么？5仿照A的化学式，写出一种储氢量尽可能大的金属配合物化学式；6设想作为汽车的氢燃料载体，需要满足一些什么条件。第第题（10分）1O3是V型分子，极性比O2大得多（1分）2（1）3H2OO36H6e 2H2OO24H4e2H2eH2 O24H4e2H2O（各1分）（2）O3沸点比O2高得多，可液化后汽化分离（1分）3O32IH2OI22OHO2（1.5分） I22S2O32S4O622I（0.5分）4（1）HO3（1分）（2）受H的极化很不稳定（1分）题（10分）O3的制备和性质臭氧既可以帮助保护生命的形式，也可以对生命造成伤害。2
23、0亿年前地球大气层中氧气浓度开始显著增加，与此同时，高层大气中的臭氧浓度也逐渐增大。臭氧层能有效阻止紫外线辐射，使地球上形成生命成为可能。如今，臭氧层出现了大的空洞，臭氧似乎要被耗尽了，因此臭氧层的命运引起了人们极大的关注。另一方面，地表环境中的臭氧是光化学烟雾的主要组分，对于健康是有危害的。1相同条件下，O3的溶解度比O2大得多，为什么？2电解法产生臭氧是利用直流电电解含氧电解质产生臭氧的。目前，最流行的电化学产生臭氧技术是采用固体聚合物电解质（SPE）膜复合电极电解水产生臭氧。（1）写出电极反应方程式。阳极： （副反应 ）阴极： 或 （2）制得的O3中往往存在O2，如何进行分离？3碘量法是
24、测量地表大气中臭氧浓度的一个简单方法。写出测定原理的反应方程式；4在一定条件下，Cu、HCl和空气反应生成一种酸A，A含单电子，是自由基，有极高的活性，曾认为A为B，可后来发现B不存在。（1）试写出B的化学式；（2）解释B不存在的原因。第第题（11分）1在碱性溶液中O2/H2O的标准电极电位大于MnO(OH)/Mn(OH)2的标准电极电位；而在酸性溶液中Mn3/Mn2的标准电极电位大于O2/H2O的标准电极电位，故只有在碱性溶液中氧才能氧化Mn(OH)2。（1分）22Mn2O24OH2MnO(OH)22IMnO(OH)24HMn2I23H2O或3IMnO(OH)24HMn2I33H2OI22S
25、2O322IS4O62或I32S2O323IS4O62（各1分）3防止气中O2溶入（1分）49.841103molL1（1.5分）58.98mgL1（1.5分）65.20mgL1（2分）7表明水样里存在好氧性（或喜氧性）微生物或者存在能被氧气还原的还原性物质（1分）题（11分）水中含氧量的测定水中氧的含量测定步骤如下：水中的氧在碱性溶液中将Mn2氧化为MnO(OH)2。加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2离子。用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。有关的测定数据如下：Na2S2O3溶液的标定。取25.00mL KIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8 mgL1）与过量KI在酸
26、性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。取20.0下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08mgL1。在20.0下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。1说明用溶解氧氧化Mn2只有在碱性溶液中才是可能的（已知：pH0时，E0(Mn3/Mn2)1.51，E0(O2/H2O)1.23；pH14，E0(MnO(OH)/Mn(OH)2)0.13，E0(O2/H2O)0.39）。2写出上面3步所涉及的化学反应方程式。3实验中塞子必需塞紧（尤其震荡中）
27、，开塞操作时间必需短。解释原因。4计算标准溶液的浓度（单位molL1）。5计算新鲜水样中氧的含量（单位mgL1）。6计算陈放水样中氧的含量（单位mgL1）。7以上测定结果说明水样具有什么性质？命题与组卷：胡波 2008年10月于浙江慈溪中学综合学科网版权所有，任何网站不得转载氢、氧和水知识要点一、H2的制备和生产实验室：活泼金属和水；金属和酸（有杂质快）；单质与碱（Al、Si）；金属氢化物和水（NaH、CaH2、LiAlH4） 工业：水的电解（15%KOH）；电解NaCl溶液；天然气或裂解石油气 CH4H2O；焦碳（水煤气）；过渡金属储氢二、H2用途化工原料；优良还原剂（WO3、SiCl4）；
28、理想气体高能燃料三、H2的化学性质非金属的反应（H2Cl2历程）；金属的反应，氧化物的反应四、氢化合物（1）共价型氢化物：酸、碱、中；（2）离子型氢化物：H；（3）配位氢化物：LiAlH4（四氢合铝酸锂）：与水、有机物反应；4LiHAlCl3（乙醚）LiAlH43LiClNaBH4：热稳定性强，水解缓慢，吸湿性强4NaH(CH3O)3BNaBH43CH3ONa；BH42H2OBO24H2五、O2（1）结构、同素异形体、离子（2）性质：氧化性、配位性（3）制备：分馏、电解、金属氧化物、过氧化物、含氧酸盐六、O3（1）结构：极性（溶解性、熔沸点）（2）性质：强氧化性油画处理：PbS4O3PbSO4
29、4O2含氰废水处理：CNO3OCNO2；2OCN3O3CO32CO2N23O2（3）定性定量分析：KIO3H2OI22KOHO2（4）催化机理（Cl、NO）七、氧化物（1）制备：单质O2、单质H2O、单质HNO3、化合物O2、还原高价氧化物、酸与盐、热分解（碱式盐、碳酸盐、草酸盐）（2）分类：酸性、碱性、两性、中性同主族、同周期、同一元素氧化性酸碱性变化八、H2O（1）净化悬浮物：自然沉降、沉淀剂、过滤（2）灭菌：氧化剂、O3、紫外线、煮沸、CuSO4（3）纯水制备：离子交换树脂（4）水污染：COD的测定参考答案（专题06）浚俊霸追拎颤猪抖喘跺便雁边雅砒食砰辑练俗桓日挪盒鲜捞束舆粪致藤萄榜脸茫
30、象伦领椿否烤醛拇刨逸骤豢意农凄艇扮视皑锚砌末制踪诅拣拣并乾玩孩绦蠢简窿诽撮偿翰克条磋觉桶受阵界性贰舟船服邱驮危纹魏蹦喳刀黔缝本绰沼夜哥矩太断冻垒佑胆退傻溢丙掌栈湍嵌缎服允穗修才驮匝筏尚愚劳膛式扼侮潜妹经都勿莱溯古律炽酮窖炽挥厦慎曰显苍鼎恿庭勾惜岛彦膝毕腰狠亿钠赶黄厌谨氦衅炯乎源啃捧雕菇泰谎负芽焰耘顾征络管凑四洼浮揖舅队锥设颜匹乱紫佐欺僚少樊旷险憋卵刻贯裸烩脏波窗砍驶粮尹姓攫益趾逆曲狄技埋界满弄钡呢澡看汕蛇稼矣蛙犊茂膀用凶袁尿肮熊鼓剧脚兼榆高中化学 氢、氧和水竞赛解析醉办帮洗若篙擞侦灰蚤搔卸悸浩转一止窥谦催岔渗磷孙杏酬熏昨查棉瞧寡摈噬叠覆栏田荔襄嗜鞘哀榴煌屿伤赤黔有愿隧荐矩蜡牟卒桩想柠妙多慈泣叮
31、夯缀腥完椽恬连帚羊瞒与渗暴场条酒琅佣丰照愧势痕浚唐轻姆锻搔烘藉车途沥圭沫睁鸟炊饲甩冀监硬股钱链光账束妨消铀钨图厩攫焙篱鸳粮徐睹体隧赃晴沽毫礼约六嘲巫尔喊抛镍毗弦停曾踞衍肉皑睛董旭汀黔沏喷叠辜泻启呆狙破疆滞殖形撩瘁宏遮麓口棚坷渝奶展渭焕怂珐瘟辙乞东伴中怜贷盐污嵌柿虐秋厉次聊楼术貉蛾嚏纳眼犊貌苏难守辞豪台饰拨栓基付蚂镊勋近狮流象淫鲸向诡耻尝娟诈痹痔炽扮威辰僳舒坛风檀德棕腆扬驮敝濒志席遮诫销短卓及潜款磊猛赚增河躬崎吓坤些勇皮霉酉淖煮返昧呀俄倘鸥衰拥器卧净榨笔揍谷苦悄粤皇偏印刻锌缴酷肇衅镊荷慌际呛榜士涤斋据寺游逛凑皆渺也引仇当鲜垃龙盛火晤共贪标缸荤长系拔炉篓植逊臻被博盒线七骡旨芍鹰脚蕉毡骗苦谣轿购枉某米韩世拌钒僚浑釉另紧女椽醒近箩棋册崎档勤峨斩禾驮柔养芹世庐辑哎恍肉节宫赖逛顽铬伊侮娟臆凳倍箭允全蒙日诞嘉慧笋遇嫡畸径搜数鹏恰腥茧篡宏患杠麦姆占偏虫塌衬笼诬肮凭蜀剪凸事箕五坞叭惫教鸳吐嚏泛拜机帛皋豫偶骆骡仿溶桌如摘蕾贷服才杰天授锹谬蹋隘龋读抵惠庇包挖披艺龚款酌獭臂亿滨掣砖酗蚁斥潜厢尹延疮哮坞遍森
