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1、2008-2009学年度第一学期高一年级期末联考化学试卷(化学实验题)1、（江苏泰州市）下列各种仪器：漏斗、容量瓶、试管、分液漏斗、天平、量筒、胶头滴管、蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A B C D2、（江苏泰州市）做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要 A用滤纸擦干净后才能使用B用水多洗几次C用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤3、（江苏泰州市）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 C除去Cl2中的HCl D排水集气法收集NOA分离碘酒中的碘和酒精B实验室制氨气 4、（辽宁锦州市）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的A、 B、
2、 C、 D、5、（辽宁锦州市）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 A B C D6、（辽宁锦州市）现有三组溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是CA分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液7、（辽宁锦州市）用下列仪器的编号回答问题：每小题1分，共3
3、分容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒烧杯 托盘天平分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。8、（福建厦门一中）某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )ABCD9、（福建厦门一中）除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是.( )A B C D10、（福建厦门一中）用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/
4、L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A B C D11、（江苏如东）在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是 A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线12、（江苏如东）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部硫酸化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gc
5、m3质量分数：98 分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4molL1 B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49 C配制200.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L13、（江苏如东）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： (1)步骤的实验操作名称是 。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。 (3)步骤反应的离子方程式是 。 (4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中
6、是否还含有单质碘： 。14、（江苏如东）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)洗气瓶B的作用是 。c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是 (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。 步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶
7、液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。 15、（湖北鄂州市）下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是A滴加液体B移走加热的蒸发皿C液体药品的取用D稀释浓硫酸水浓硫酸酸性高锰酸钾溶液KMnO45 KI溶液滤纸6 NaBr溶液滤纸4 湿KI淀粉滤纸3 NaOH溶液棉团止水夹2 NaBr溶液棉团1 淀粉KI溶液棉团止水夹浓盐酸16、（湖北鄂州市）（共8分）下图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，
8、是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如图所示安装好。关闭止水夹。回答下列问题：打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是:。4处产生的现象是：。打开止水夹、，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹，不使氯气上升，2处产生的现象是：。取下上节玻璃管斜放，将止水夹及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是：。此实验中产生的实验现象说明的问题是：。NaOH溶液棉团的作用是。在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，H
9、Cl的作用是。17、（重庆市合川区）某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：（1）写出甲中发生反应的离子方程式： （2）乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。（3）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有： ； 。（4）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，是 ，这种操作叫做 。18、（河南省平顶山市）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A金属钠失火时可用水灭火学科
10、网B少量的金属钠应保存在煤油中学科网C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗学科网D有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑学科网19、（河南省平顶山市）下列操作正确的是学科网 A制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管在试管口上方垂直滴入试管内学科网 B焰色反应是将铂丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼烧，观察火焰的颜色学科网C为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动学科网D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出学科网20、（河南省平顶山市）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的
11、装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为_mol。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 _
12、 _。（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）。实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一 ；方案二 。方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12
13、mL） _ _。21、（吉林省东北师大附中）以下实验装置一般不用于分离物质的是： A B C D22、（吉林省东北师大附中）配制250mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：在干燥洁净的滤纸上准确称量10.0g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；往烧杯中加入约80mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线12cm处；改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中操作正确的是：A B C D23、（吉林省东北师
14、大附中）粗盐提纯的实验中，不需要的操作是：A蒸发 B过滤 C溶解 D蒸馏24、（吉林省东北师大附中）下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是：A用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网25、（吉林省东北师大附中）欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置
15、。实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_。装置中B瓶的作用是 。A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_。为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是_。C装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是_。26、（江苏省栟茶高级中学）.下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
16、C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘27、（江苏省栟茶高级中学）.用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。(1)粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，都用到的玻璃仪器是_。（2分）(2)细节：加热蒸发时什么时候停止加热_。（2分）(3)除杂：除去溶液中CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐，需要考虑加入的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量等问题，在你考虑的方案中，最后一步加入的试剂是_，判断加入这种试剂结束时的实验现象是_。28、（
17、陕西省师大附中）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道29、（陕西省师大附中）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2ab品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 A B C实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰
18、水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。可观察到A瓶的溶液 。C瓶溶液的作用是 。30、（河北省潍坊市）实验室现需物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液480mL，(1)要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为 。(2)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。(3)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因(用化学方程式表示) 。31、（江苏省宿迁市）下列四种化学实验操作名称从左到右分别是 A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤32、（江苏省宿迁市）下列有关实验操作或叙述不正确的是_(填
19、序号，多选、错选扣分) A100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 molL-1NaCl溶液。 B配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，然后沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸并不停搅拌。 C.观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 D苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 E浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体33、（江苏省扬中市）下列说法正确的是A新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B实验室收集NO和NO2时都只能用排空气集气法C烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D保存液溴时应用水
20、进行液封34、（江苏省扬中市）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。35、（江苏省扬中市）根据图回答问题：（1）在反应前用手掌贴在烧瓶外壁检查装置的气密性，如现象不明显，还可以用什么简单方法证明该装置不漏气？ （2）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式： 氧化剂是 _ ，氧化产物是 _ 。如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产
21、生气体 _ L。（3）如用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用：A中加入的试剂是 _ ，作用是 _ ；B中加入的试剂是 _ ，作用是 _ ；C中加入的试剂是 ，作用是 _ ；D中加入的试剂是 _ ，作用是 _ 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 _ 。36、（宜昌市“三校联合体”） 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O， 浓HCl A 无水CaCl2 MnO2 Fe B D E C 浓H2SO4 饱和食盐水 按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序） 接_，_
22、接_，_接_烧瓶A中反应的离子方程式是 ，B中反应的化学方程式是_容器D的作用是_，容器E的作用是_A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是 这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）37、（浙江省宁波市）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤38、（浙江省宁波市）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；漏斗；天平；药匙请回答
23、下列问题：待添加的隐藏文字内容2（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 molL1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。A定容时俯视液面B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C配制时容量瓶没有干燥39、（江苏省镇江市）下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A B C D 40、（江苏省镇江市）左下图的实验装置（部分）可以测量往锥形瓶中加入的酸的体积和生成气体的体积。锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末45.0
24、 g ，用打针筒向锥形瓶中注入一定量的稀硫酸。将实验中的有关数据处理后，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如右下表所示（实验误差忽略不计）。（1）在实验前应当 ；浓硫酸的作用是 。（2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式 。（3）列式求算该硫酸的物质的量浓度。（4）列式求算固体粉末中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。参考答案：1、B 2、C 3、D 4、A 5、A 6、C 7、 ； ； 8、A 9、D 10、D 11、BC 12、AC 13 、(1) 萃取 。(2) C 。(3)是 2H2O2+2I+2H+=I2+2H2O 。(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶
25、液是否变蓝，判断溶液中是否含有单质碘。14 2e (1) 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl 。 碱石灰 (3) 步骤： NH4+ 步骤： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl离子 (4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境 15、C16、U型管中充满黄绿色气体滤纸变蓝棉花团变黄（橙） 棉花团变蓝卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2(其他合理答案也可以)吸收多余的氯气还原剂 酸性）17、（1）2C1-+4H+MnO2Mn2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水 除去氯气中的HCl杂质气
26、体； 浓硫酸（3）有部分HCl气体挥发；当化学反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸，此反应就几乎停止（4）深黄色或褐色 C12+2I- =2Cl-+I218、B 19、D20、（1）补进气管伸入近集气瓶底（图略）（2） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分） ， m/64 ， 还原 ， m/32D 稀硫酸不与铜反应（3）方案一：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量（或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出）方案二：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的 方案三： V/(22.40.012) mol/L（2分）21、D
27、 22、D 23、D 24、B25、排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化 除去气流中的水蒸气 瓶内出现红棕色 打开K1、K2，再持续通入一段时间的氧气和氮气 液态或固态四氧化二氮 在通风橱中从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4 C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量 26、D 27、玻璃棒；等出现大量晶体时即可停止加热；稀盐酸 无气泡产生28、A 29、a，b;褪色；检验SO2是否除尽。30、(1)20g（2分）(2)500mL容量瓶，胶头滴管 (3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（2分）31、A 32、C
28、 D E 33、D 34、(1)G (2)C (3)D (4) E 35、（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中都有气泡冒出，停止加热后水会升到导管里形成水柱，证明不漏气 （2）（5）C + 2H2SO4 (浓) = CO2+ 2SO2+ 2H2O 氧化剂：H2SO4，氧化产物：CO2，产生气体：3.36L （3）A中加入试剂：无水CuSO4，作用：检验H2O。 B中加入试剂：品红溶液，作用：检验SO2。C中加入试剂：酸性KMnO4溶液，作用：除去SO2。D中加入试剂：澄清石灰水，作用：检验CO2。 （4）酸性KMnO4溶液不褪色或颜色变浅但不褪色 （其他合理答案均给分）36、（1） （
29、2）MnO2+4H+ +2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 3Cl2+2Fe=2FeCl3 （3）吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 （4）A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化 （5）否 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收 37、A 38、（1）（2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直到扣完为止）500mL的容量瓶 （2分，只写容量瓶不给分）（2）10.6 g （2分，不写单位扣1分）（3）B （2分）39、C 40、（1）检查装置的气密性（1分） 防去气体中含有的水蒸气，减少误差。（意思相近给分，1分）（2）HCO3 + H+ = CO2 + H2O （1分）（3）100 mL硫酸已将45g粉未完全反应，根据离子方程式，有n(H+)= 11.2 L 22.4L mol-1 = 0.5 mol （1分）c (H2SO4) = 0.5 mol 2 0.1L = 2 .5 mol L-1 （1分）(4) 84 g mol -1n(NaHCO3) + 100g mol-1 n(KHCO3) = 45.0 g （1分）n(NaHCO3) + n(KHCO3) = 0.5mol（1分） n(NaHCO3) =5/16 mol （1分） n(KHCO3) = 3/16 mol （1分） n(NaHCO3): n(KHCO3) =5: 3 （1分）
