高一化学上学期期末考试新人教版.doc

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1、2010-2011学年第一学期高一年级化学质量检测考生须知：1本试卷分I卷和卷，有四个大题29小题，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3所有答案必须写在答题纸上。4本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Mn55 ，Fe56， Cu64 ，Zn65第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的罐车应贴的图标是（ ） A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒气体 D

2、.易燃液体2“嫦娥二号”于2010年10月1日成功发射。科学家研究发现，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3今年辽宁再次发现不法商贩在奶粉中添加三聚氰胺（结构如右图），严重损害人民身体健康。下列关于三聚氰胺的分类错误的是（图中单、双线为共用电子对）（ ）A有机物 B无机盐 C化合物 D分子式为C3H6N642 mo

3、l Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等5下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤NaCl固体NaCl溶液（图2）（图1）6一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）ANaCl固体不导电,是非电解质 B将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C图2中的NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质D电解质只有在一定条件下才能导电7NaH与

4、水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2，在该反应中H2O是（ ）A.是氧化剂 B. 是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA9下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）A2Na2H2O=2NaOHH2 BFe2FeCl3=3FeCl2CCaCO3

5、CaOCO2 DFe2O33CO 3CO22Fe10纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）A分别用炒锅加热两种样品，质量减少的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C等质量的纯碱和小苏打分别与足量等浓度的盐酸反应，前者产生二氧化碳速度快D先将两样品配成溶液，然后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打11在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42- DCu2+、NH4+、I-、Cl-12

6、. 氯仿（CHCl3非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2非电解质），化学方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）A水 B酚酞溶液 CNaOH溶液 D硝酸酸化的硝酸银溶液13元素及其化合物的知识是“必修1”的重点内容。下列叙述中不正确的是（ ）A钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应14下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO

7、32- + H2OB将氯气通入水中: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC金属钠与水反应： Na+H2ONa+OH+H2D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2O15 “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.16实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )。 A用1000mL容量瓶，定容至950mL B容量瓶中有少量水不影响溶液的配制 C摇匀后发现液面低于刻度线，

8、不做处理 D不能将称量好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中加水配成溶液17向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标为加入NaOH溶液的体积, 纵坐标为生成沉淀的质量)（ ） 18右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取C12C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O219类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（ ） A钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂B铁能从硫酸

9、铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O320将3.9g镁铝合金投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（ ）A125mL B200mL C250mL D560mL第卷 （非选择题 共60分）二、填空题（本大题包括5个小题，共40分）22.（4分）除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上（

10、1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ；（2）FeCl2溶液（FeCl 3） 。23.（8分）推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）。请回答： （1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质 ；（2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有 ；（填字母）A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性 D.无法判断你推断的理由是 。以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式 。24、（8分）A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：

11、A、C均能与稀硫酸放出氢气 单质B与D的硝酸盐溶液反应，能置换出单质D C能与NaOH溶液反应放出氢气 C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。由此判断A是 B是 C是 D是 （用元素符号填写）。写出反应的离子方程式： 反应的离子方程式： www.ks5 高#考#资#源#网盐酸25、（14分）甲乙丙三种物质之间有如下转化关系：甲 乙 丙 甲（1）若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲物质是 ；丙物质是 。写出“乙丙”转化的化学方程式 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是_ _；盐酸丙物质是 ；写出“甲 乙”转化的离子方程 。写出甲与CO在高温下发

12、生反应的化学方程式并标出电子转移的数目与方向。 。三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）26.（6分）海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（1）提取碘的流程中：步骤需要的主要仪器是 ， 步骤需要的主要仪器是 （填序号）. （2）写出步骤中涉及的有关化学反应方程式 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有 。 A四氯化碳 B醋酸 C酒精 D苯27（6分）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是 （2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4

13、直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_种方法好，理由是 。四、计算题（本大题2个小题，共8分28、如下图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。氢氧化钠500g化学纯（CP）品名：氢氧化钠化学式：NaOH某同学从该试剂瓶中取出24g固体，配成1L溶液， 请计算（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后， 产生的气体在标准状况下的体积？ 29.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问

14、题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能组成，并分别列出： （2）若通入气体为2.24L （标准状况下），得到11.9克的白色固体，试通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ 高一年级化学质量检测参考答案 一、选择题（本大题包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ABBAADABDA题号11121314151617181920答案ADDABADDAC二、填空题（本题包括5个小题，共40分）21.(共6分，每空2分)Ne Cl Mg2+22.(共4分，每空

15、2分) Na2CO3 +CO2+H2O= 2NaHCO3 2FeCl 3+Fe = 3FeCl223.(共8分，每空2分)（1）SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O；（2）A； 硝酸中氮元素的化合价+5价是最高价，只能得到电子，因此具有强氧化性； C+4HNO3（浓） = CO2+4NO2+2H2O；Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O； (其它合理答案也可给分)24.（共8分） (每空1分)A-Mg、B-Cu、C-Al、D-Ag(每空2分) Cu +2Ag+= Cu2+ +2Ag 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H225. （共14分，每空2分）

16、（1）Al2O3； Al(OH)3； AlCl3 +3NH3H2O3NH4Cl+Al(OH)3（2）Fe2O3； Fe（OH）3； Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（化学方程式1分，标电子转移1分，两种画法均可）三、实验题（本大题包括2小题，共12分）26、（共6分）（1） （1分） ， （1分） 。（2） Cl2+2KI=I2+2KCl (2分)。（3） A、D （2分）。（漏选给1分）27.（共6分）（1）没有（1分） 因随反应Cu2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完（2分）（2）第二种（1分）既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染（2分，每个要点1分）四、计算题28(1) 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.6molL-1 ；（2分/4分）(2) v(H2)=4.032 L（2分/4分）29（1）（4分）（每空0.5分)组号1234物质KOH K2CO3K2CO3K2CO3 KHCO3KHCO3（2）K2CO3 、KHCO3质量分别为6.9g 、5.0g (各1分) KOH浓度是0.5molL-1(1分)注：学生用其他方法答题，无科学性错误，依照评分标准酌情给分。