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1、2011学年高三阶段试题收集胶 体1.下列关于胶体的叙述正确的是A胶体粒子不能透过滤纸B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过2.下列关于胶体的叙述不正确的是A.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象B.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过C. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3.下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关蔗糖、硫酸钡和纯
2、碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。ABCD4.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A晶体硅是光纤制品的主要化学成分B合金至少含两种以上的金属元素C胶体可产生丁达尔现象D石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯离子方程式1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.石灰石与硫酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C.
3、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O2.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是： 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. B. C. D. 3.下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+C
4、a2+2ClO-=CaSO3+2HClOC向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2OD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O4.下列离子方程式书写正确的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3 + H2OD将1mol/L的NaAlO2溶液和
5、1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al35.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4
6、NH+2H2O氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ = HCO3-A B C D6.下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B. 氟气通入水中：2F2+2H2O = 4F+4H+O2C. 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 D. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O7.下列过程最终无沉淀产生的是( ) A.过量氨气通入Al2(S
7、O4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液8. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸A. B. C. D. 离子共存1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba
8、2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D2在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）。ACu2+、H+、SO42- BNa+、OH-、CO32-CCO32-、OH-、SO42 DNa+、H+、SO42-3在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(
9、OH)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、H4.25时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH物质的量浓度为110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（ ）ANa+、Fe2+、NO3 BK+、CH3COO、SO42CNH4+、HCO3、SCN DCu2+、Mg2+、Cl氧化剂与还原剂1.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。 将氧化
10、剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。 Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 Au(+3)；Na2S2O3。 14。2.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既
11、是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移3.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）ANa2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 DK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3
12、胶体能吸附水中的悬浮杂质有关计算1.R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，该反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值是 A. 1B. 2C. 3D. 42.某溶液中大量存在四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3)n(SO42) n(H+)n(M)=3131，则M可能为： Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+A B C D3.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与
13、溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性IFe2+BrCl）A71 B72 C73 D744.取a g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O115.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b-2a)mol/L B10(2a -b)mol/L C10(b-2a)mol/L D10(b
14、-a)mol/L6.300 mL 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是( )A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算7.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗N
15、aOH 溶液的体积是( )A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小阿伏加德罗常数1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 18g D2O含有的电子数为10NA； 来源:学_科_网Z_ 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA 在标准状况下，2
16、2.4LSO3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA B C D2.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数
17、为2NAC. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为D. 分子中共价键总数为62 NA3用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是AH2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NAB常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NAC22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA.w.w.k.&s.5*u.c.#om.高.考.资.源.网D反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，每生成1 molCl2转移的电子为6NA实验1.下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体
18、水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液2.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是制备氯气装置中的分液漏斗； 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计A B C D全部3下列叙述不正确的是（ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水 D可用装置把胶粒从溶液中分离
19、出来图像题1.向含0.2molAl3+的明矾溶液中逐渐加入2mol/LBa(OH)2溶液时，测得产生沉淀质量m（g）和逐渐加的2mol/LBa(OH)2溶液的体积（mL）的关系如下图，试填写空白（1） 写出OA段反应的离子方程式OA ； （2）m1 = V1 = m2 = V2= 1.2Al3+3SO42-+3Ba2+ 6OH- =3 BaSO4+2 Al（OH）3（2）85.5g 150mL 93.2g 200mL 2将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是才c3.有50
20、mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关 系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲： 其物质的量之比是： 乙： 其物质的量之比是： .且在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲： mL；乙： mL。.原NaOH溶液的物质的量浓度是 ； NaOH，Na2CO3； （1分） 1:1（1分）； NaHCO3和Na2CO3；（1分） 1:1（1分）； 56mL；（1分） 1
21、12mL；（1分） 0.75mol/L；（2分） 4向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （ ）n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。来源:学&科&网图1图2(1)图1中，A仪器的名称为 ，烧
22、瓶中发生的离子反应方程式为 。图2是图1的改进装置，改进的目的 。为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法。方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反应完全后，向其中加物质甲调节PH值到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶、滤渣作催化剂循环使用。己知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题： 方案1中的B仪器名称是 方案2中甲
23、物质是 (填字母) a、CaO b、CuCO3 C、CaCO3 第二组：过氧化氢为氧化剂法 将3.2g铜丝放到45 mL1.5的稀硫酸中，控温在50，加入18mL10的H2O2，反应0.5h后，升温到60，持续反应l h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O10.6g。 请回答下列问题： 该反应的离子反应方程式为 。 晶体采用酒精淋洗的优点是 。 上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)。分液漏斗 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ + 2NO+4 H2O 防止倒吸 坩埚 b Cu+4H+ +2H2O2= Cu2+ + 4 H2OCuSO45H2O易溶于水而在酒精中溶解度较小 第二组
