杨浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷.doc

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1、杨浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷（满分：150分 考试时间：120分钟）第卷（共66分）考生注意：1答第卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。2第卷(1-22小题)由机器阅卷，答案必须全部涂写在答怎卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂愚。注意试题题号和答题纸编号-一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-6

2、4 I-127一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述正确的是 A为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B食品包装袋、食物保鲜膜即使合理使用也是有毒的材料 C上海世博会上1300多辆新能源汽车实现了低碳捧放、绿色出行 D废旧电池应集中回收，填埋处理 2卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是+铀acb Ac射线是带负电荷的电子流 Bb射线是不显电性的电磁波 Ca射线是氦原子粒子 D在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门 3下列各化合物的命名中正确的是

3、A. 2，4-二硝基甲苯B.(CH2CH3)2CHCH3 3-甲基戊烷C. 1，3-二甲基-2-丁烯D. 戊乙烷4LiBH4是储氢材料，其释放氢气的原理为2LiBH42LiH+2B+ 3H2。下列说法正确的是 AB与Al同主族，均为金属元素 BLiBH4中B的化合价是-3 C. Li+的离子半径小于H-的离子半径 D. LiBH4释放氢气和从储氢钢瓶中释放氢气原理相同 5能说明氯的非金属性比溴强的事实是 共用电子对偏向：H-CI H-Br 酸性：HClO4 HBrO4 热稳定性：HCl HBr 酸性：HCIT116.下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是 黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO

4、、C无色溶液：(NH4)2SO4. NH4Cl、Na2SO4、NaCl 无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 A全部 B只有 c只有 D.只有17根据下列实验内容得小的结论正确的是选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B测定同浓度Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者大于后者碳元素非金属性弱于硫C乙醇与浓硫酸170共热，制得的气体直接通入溴水检验制得的气体是否为乙烯D铜片放入冷的浓硫酸种，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个

5、正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。） 18下列是某同学对相相应反应的离子方程式所作的评价其中评价合理的是选项化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形成B铁棒连正极，碳棒连负极，电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2OCO32-+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 19.反应CO (g

6、) +2H2 (g) CH3OH (g)过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是 A达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大 B. 1molCO (g)和2moIH2 (g)在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ C.相同条件下，1molCO (g)和2molH2 (g)完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ D反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关 20.下列操作不能达到实验目的的是 A如下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡 B如右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2NO2N2O4是放热反应 C浓磷酸跟氯

7、化钠固体混合加热，可制取氯化氢H3PO4+NaClNaH2PO4+HClDSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证SO2具有漂白性 21.下列溶液中微粒的关系正确是 A相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HXHY B氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4+) c(Cl-) C在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是 1.010-amol/L和是1.0l0-bmol/L，在此温度时，水的离子积为：1.0l0-(a+b) D.常温下，0.l moI/L酸HA pH=3，0.l mol/L碱BOH pH=1

8、3，则盐BA溶液的pH7 22.浓度相同的NaOH溶液各l00ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间芙系如下图所示。下列判断正确的是 A原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LB烧杯中通入的CO2体积为448mL C.通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质 D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=2:l 第卷（共84分） 考生注意： 1答第卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题纸上填写清楚。 2第卷从第23题到第31题，第卷的答案

9、写在答题纸相应的位置，写在试卷上不给分。 四、（本题共24分） 23上海世博会中国馆采用压缩岩棉做保温材料，压缩岩棉在保温的同时还能防火、隔音、吸声。岩棉中含Si、Al、Ca、Mg、Fe、O等元素。 (1)按原子半径从大到小的顺序给上述主族元素排序一_（用元素符号 表示），上述元素中处于金属和非金属分界线附近的元素是_（用元素符号表示）。 (2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选 择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态_： 氧元素原子核外有_种不同能级的电子。 (3) Ca与最活泼的非金属元素Y能形成化合物D，D的电子式

10、为_，D的熔点比Si 与Y形成的化合物E的熔点 一。（填“高”、“低”或“无法确定”） (4)石英是自然界存在的纯净S102晶体。关于S102晶体结构的叙述正确的是_ a其基本结构微粒是S102分子 b.1个O跟4个Si结合形成正四面体结构 c最小的环土，Si和O原子数之比为1：2 d最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 24已知硫1H(SCN)2为拟卤索，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成卜列填空： 将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。写出该反应的离子方程式_。 将生成的血红色溶液分为四等份，进行如F实验（第四份是对照）： 。 (1)第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜

11、色_（填“会”或“不会”）加深。 (2)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色， 四氯化碳层_色，写出该过程的离子方程式_。向该溶液中滴加少量溴 水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2(SCNh(填“大丁”、“小于”或“无法确定”)。 (3)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。 若含0.02mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子_mol。 十+j专口+医习+ 25.在2L密闭容器内，反应2N0z(9) -2NO(g)+0z(9)在三种不同的条件下进行实验，其 中实验I、II都是在800，实验I是在850：NO、02的起

12、始浓度都为O，N02昀起始浓度 都为l.Omol/L，N02的浓度随时间的变化如右图所示。请回答卜列问题： (1)该反应的平衡常数表达式为：K=一_。 下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_。 a.V正(N02)=2 V t(02) b.c(N02)= c(NO) c气体的平均摩尔质量不变 dNO的体积分数保持不变 (2)对比实验I. II和I，得出的下列结论正确的是_。OJmoLL a她II引舭Nv%I一釉黼别叮。 b实验和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂 c实验I的平衡常数大于实验III的平衡常数 d对比实验I和In可知，该反应是放热反应 下图是实验I中NO体积分数蹦随

13、时间f的变化曲线，请在幽中 补画实验I中NO体积分数V%随时间r的变化曲线。 匿划 + Otin (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(0z) =_mol/(Lmin)。 若实验I中将N02的起始浓度改为1.2 moUL其他条件不变，N02自 转化率将_（填“增人”、“减少”或“不变”）。 10 (4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1friol N02与Imol NO、0.5rriol 02组成的混合气体，则平衡将_移动（填“向右”、“向左”、“不” 或“无法确定”）。再次达到平衡后， moln(NOF mol。 五、(本题共24分) 蠹壅粤氯化碳 26某化学小组用右幽装置制取溴苯。

14、 (1)安装仪器后，必须先进行的操作是：一 铁粉、掣 (2)按图所示加入药晶，将注射器内的液澳推， 反应立即开始，观察到干燥管甲中的现象是：一 薷藕鋈氨水 o 甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作刚是_。 (3)为除去溴苯中的杂质，反应完毕，将干燥管甲中_色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶 液的_ _（填仪器名称）中，充分振荡，静置，分离时溴苯从（填“上口”或 “下口”）排出。写出该过程中有关的化学方程式_ 一。 (4)本实验根据观察到干燥管乙中_（填现象），即可说明苯与溴发生的是取 代反应，而不是加成反应。该现象所涉及的有关化学方程式是_-。 写出干燥管乙既适合吸收尾气也能防止倒吸的原pil-。 c气

15、体的平均摩尔质量不变 dNO的体积分数保持不变 (2)对比实验I. II和I，得出的下列结论正确的是_。OJmoLL a她II引舭Nv%I一釉黼别叮。 b实验和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂 c实验I的平衡常数大于实验III的平衡常数 d对比实验I和In可知，该反应是放热反应 下图是实验I中NO体积分数蹦随时间f的变化曲线，请在幽中 补画实验I中NO体积分数V%随时间r的变化曲线。 匿划 + Otin (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(0z) =_mol/(Lmin)。 若实验I中将N02的起始浓度改为1.2 moUL其他条件不变，N02自 转化率将_（填“增人”、“减少

16、”或“不变”）。 10 (4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1friol N02与Imol NO、0.5rriol 02组成的混合气体，则平衡将_移动（填“向右”、“向左”、“不” 或“无法确定”）。再次达到平衡后， moln(NOF mol。27过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（5）测定含杂质的产品中CaO2的含量的实验步骤是：（已知：CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2

17、；I2+2S2O32-2I-+S4O62-；杂质不与I-反应。）第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再加入适量2mol/L的盐酸，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。第三步反应完全时的现象为_。产品中CaO2的质量分数为_。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步的滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是_。 五、(本题共24分) 蠹壅粤氯化碳 26某化学小组用右幽装置制取溴苯。 (1)安装仪器

18、后，必须先进行的操作是：一 铁粉、掣 (2)按图所示加入药晶，将注射器内的液澳推， 反应立即开始，观察到干燥管甲中的现象是：一 薷藕鋈氨水 o 甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作刚是_。 (3)为除去溴苯中的杂质，反应完毕，将干燥管甲中_色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶 液的_ _（填仪器名称）中，充分振荡，静置，分离时溴苯从（填“上口”或 “下口”）排出。写出该过程中有关的化学方程式_ 一。 (4)本实验根据观察到干燥管乙中_（填现象），即可说明苯与溴发生的是取 代反应，而不是加成反应。该现象所涉及的有关化学方程式是_-。 写出干燥管乙既适合吸收尾气也能防止倒吸的原pil-。完成下列填空： (1)

19、写出C的结构简式：_。反应的反应条件_ (2)上述转化过程中属于加成反应的是_ （填序号） (3)反应符合绿色化学思想（碳原子的利用率为100%），则A的结构简式为：- (4)核磁共振氢谱可以确定有机物分子中不同化学环境氢原子的种类。例如，核磁共振氢 谱表明CH3CHZOH中有三种不同化学环境的氢原子。 物质C有一同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱表明该化合物只有两种不 同化学环境的氢原子，写出该化合物的结构简式：_。 29芳香族化合物x，是一种常用的食用香精。已知x的相对分子质量小于200，x能水解 完全燃烧只生成C02和H20，且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%a

20、(l)X的分子式是_ (2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如F： 园型马囡_口羚D( 匝亚化合物，卜咽CHOH帆804 q ，回 。 写出A和c的结构简式。A_C_ BC的反应类型是_反应，发生该反应的反应条件是_ EF的反应类型是_反应，该反应的化学方程式为_ G-*H的化学方栏式_ (3)写出所有符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基，其中一个取代基为甲基，另 。 q 一取代基是含有-c-o -的基团。符合上述条件的D的同分异构体有： 伽，o剁：卫一H 、.-.,.一_O 七、（本题共16分1 30正常

21、人血液中的钙含量约为lOmg% (mg%为毫克百分浓度，即每lOOmL溶液中，所含溶 质的毫克数)。取某病人血液lO.OOmL，测其钙含量，稀释后加入足量(NH4)2C204溶液，使血 液中钙生成CaC204沉淀，过滤，将该沉淀溶解于H2S04中，然后用O.lOOOmol/L KMn04溶液 氧化t用去KMr104溶液5.OOmL。 (已知：5H2C204+2 KMn04 +3H2S04K2S04+2MnS04+10 C02 f +8Hz0) (l)计算正常人血液中钙的物质的量浓度。 (2)正常人血液的密度约为1.054g/mL，计算正常人血液中钙的质量分数。 (3)计算此病人血液中钙的毫克百

22、分浓度。31 科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。 铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。 将CuCI2-2HZO晶体和NaOH固体混合研磨，生成物中有一黑色的固体AoA不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。 (1)A的化学式为 ；A不同TCuCI2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是 _-_._.。一。 (2)在含0.02moIB的溶液中加入适最氨水恰好完全反廊，得到浅监色沉淀c和无色的溶液D;c溶于盐酸后，加入足最的BaCI2溶液，生成2.33g白色沉淀；无色的溶液D中加入足量的NaOH加热收集到无色有刺激性气味的气#:E。 通过计算确定C的化学式。 E是（填物质名称）E在标准状况下的体积为mL。 (3)若向B中加过量氨水后，再通入S02至微酸性，最终得到白色沉淀F和无色的溶液。分析知，F是不含结晶水的复盐，其部分元素的质量分数为：Cu 39.3196、s I9.84%.N 8.67%。 通过计算确定F的化学式。 写出由B生成F的化学方程式。(4)将F与中等浓度的硫酸混合加热，会放出无色有刺激性气味的气体，析出紫红色沉淀，同时得到蓝色的溶液。写出该反应的化学方程式。