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1、专题4 化学科学与人类文明第一单元 化学是认识和创造物质的科学一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法，四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜，（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬，（）从光卤石中炼镁。下列对上述冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.()用B.（）用C.（）用D.（）用2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A.2NaCl（熔融）B.OC.+4COD.2HgO3.热还原法冶炼金属的反应一定是（ ）A.氧化还原反应 B.置换反应C.复分解反应D.分解反应4.下列说法正确的
2、是（ ）A.海水中含量最高的元素是氯B.海水中含量最高的物质是氯化钠C.加碘食盐溶液使淀粉溶液显蓝色D.加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物5.下列说法不正确的是（ ）A.有些活泼金属，如铝可作还原剂B.用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收的旧金属可以重新制成金属6.铝能用来冶炼难熔金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝（ ）A.有两性 B.有良好的导电性C.熔点低 D.有还原性，且在反应中放出大量热7.下列化学方程式中，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ）A.2NaCl+MgB.(熔融)C.2MgOD.3MgO+2Al8.在冶金工业上，均不能用通
3、常的化学还原剂制得的金属组是（ ）A.Na、Ba、AlB.Na、K、FeC.Zn、Fe、AgD.Mg、Al、Zn9.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）A.B.CuOC.MgOD.10.实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（ ）A.672 mLB.336 mLC.大于672 mLD.小于336 mL11.铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来。下列冶炼铝的方法正确的是（ ）12.下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C
4、.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到Na和二、填空及简答题（本题包括6小题，共72分）13.（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤反应的离子方程式是_。（4）步骤中，某学生选择用苯
5、来提取碘的理由是_。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_。14.（12分）冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或作还原剂还原；用较活泼金属（除Na、K等）还原；利用铝热反应原理用Al还原；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种方法最佳。（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：_。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：_。（3）Hg、Ag等不活泼金属：_。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属：_。15.（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图： (1)不需经过化学变化就能够从海水中获得的物质是_（填序号）。A.氯气、溴单质、碘单质
6、 B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水（2）写出盐卤两步反应的离子方程式：_、_。16.（14分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下所示：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_，_。写出过程中有关反应的离子方程式_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（ ）A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油（3）为使海藻灰中的转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯、导管以及必要的夹持仪器，尚缺少的仪器是_。（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指
7、出上图蒸馏装置中的错误之处_（提示：苯的沸点是80 ，四氯化碳的沸点是77 ）。（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中。17.（8分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：请参考表中数据回答问题： （1）工业上用电解法生产镁，通常是电解,而不是电解MgO，主要理由是_。（2）工业上用电解法生产铝，通常是电解,而不是电解，主要理由是_。18.（14分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示： （1）若在空气中加热O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应的化学方程式:_。（2）沉淀中混有应怎样除去？写出实验步骤_。（3）为除去粗盐水中的、等杂质离子，下列加入顺序合理
8、的是_。 A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠专题4 化学科学与人类文明第一单元 化学是认识和创造物质的科学参考答案1.B 解析：（）（）（）（）发生反应的化学方程式分别是：（）O,C+2CuO，适合于;（）+Cu,适合于；（）+2Cr,适合于;()先从光卤石中提取,再电解,（熔融）,适合于。点拨：掌握各种冶炼金属方法的原理是解答本题的关键。由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。需在理解的基础上掌握金属活动性和金属冶炼方法的关系。2.B 解析：钠、镁等活泼金属不
9、能用普通还原剂还原出来，只能用电解熔融物的方法制取，故A正确，B错误；铁为中等活泼的金属，可以用常用还原剂还原，故C正确；不活泼的金属可以用加热分解化合物的方法来制备，故D正确。3.A 解析：热还原法冶炼金属的反应一定是氧化还原反应。4.D 解析：海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中含碘的是。碘单质使淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物不能使淀粉溶液显蓝色。5.C 解析：工业上常用电解法冶炼铝。6.D 解析：活泼金属Al可以作还原剂，将相对不活泼的金属，如Cr、V、Mn等从其化合物中置换出来。7.B 8.A 解析：对于一些非常活泼的金属，如Na、Ba、Al,采用一般的
10、还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。9.C 解析：铝热反应的本质是铝在高温下置换出活泼性比它弱的金属。镁的活泼性强于铝，不能通过置换反应制备。易错点击：课本上做铝热反应实验用的是氧化铁和铝粉的混合物，但不能误认为铝热剂只能是氧化铁和铝粉的混合物。10.C 解析：根据+3CO计算知，1.6 g氧化铁完全反应需要的CO在标准状况下为672 mL。但实验时需要预先排空气，实验结束还要再通入一会儿CO，因此事先准备的CO应该多于 672 mL。易错点击：解答本题时，要考虑到在实验室里用CO还原的实验中，必须预先通入一会儿CO以排出空气防止发生爆炸，实验结束时，要再通入一会儿CO至室温，以防
11、生成的铁重新被氧化。11.A 解析：、CO、C等皆不能使或还原为Al，故C、D项不正确。是共价化合物，熔融后不导电，故B项不正确。易错点击：如果没有记住是共价化合物，在熔融状态时不导电，即电解熔融的无法制备Al，就会错选B项。12.A 解析：本题属于识记性内容，选项A直接来源于课本，是正确的叙述。海水中钾元素以形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，B项错误。蒸发海水制盐的过程发生的是物理变化，C项错误。从海水中可以得到NaCl，电解熔融的NaCl才能得到Na和(电解NaCl溶液会得到NaOH、和,以后将学到），故D项错误。易错点击：如果未认真审题，混淆了“电解熔融的NaCl”与“电解NaCl溶
12、液”的区别，本题易错选D项。13.（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）+MnO（4）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘，反之则没有单质碘）解析：（1）步骤对干燥海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。（2）步骤是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。步骤是从溶解碘的苯溶液中分离碘和回收苯，因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。（3）结合“碘离子含碘水溶液”，再联想实验室中的制备不难写出的离子方程式为+MnO。（4）因碘不易溶于水而易溶于有机
13、溶剂苯中，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。（5）根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。14.（1） （2） （3） （4）15.（1）D （2） MgO解析：(1)海水中含、，要获得其单质，需将其氧化；钠、镁、铝在海水中以阳离子的形式存在，要获得其单质，需将其还原；烧碱、氢气可通过电解饱和食盐水的方法获得；可以用蒸发、结晶的方法从海水中获得食盐，用蒸馏的方法获得淡水。（2）在书写离子方程式时，可以拆开写，不能拆开写。16.（1）过滤 萃取 （2）B （3）分液漏斗 （4）见解析 （5）萃取剂沸点较低，易升华 烧瓶解析：本题考查的是
14、卤素的性质及分离物质的方法：过滤、萃取、分液、蒸馏等操作。（1）为了从悬浊液中分离，应用过滤操作；从的水溶液中把它提取出来，用萃取操作。（2）A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。（3）萃取分液所必需的仪器是分液漏斗。（4）蒸馏的两点错误：温度计插入液面以下；冷凝器进、出水方向颠倒。（5）常见的可以萃取碘的两种萃取剂的沸点分别是：苯 80 、四氯化碳77 ，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下的升华。最后残留在烧瓶中。点评：解题时应先读懂流程图中的每一个信息，即反应或操作的变化与目的。然后联系已有的卤素性质和实验知识，进行综合分析。要耐心而有条理地分析清楚每步实
15、验的原理、注意事项及所需仪器。分离悬浊液中的离子应用过滤，而从一种溶剂中分离出溶质可用蒸发结晶、蒸馏和萃取。蒸发结晶用于分离固体溶质和液体溶剂。而蒸馏用于分离固、液或液、液相溶物。萃取是根据溶解性的不同，从一种溶剂转移到另一种溶剂中。解题时应分析待分离物的状态和性质。晶体易升华，也是值得注意的一个重要物理性质，加热时采用了水浴，由于水温最高只有100 ，就避免了高温使升华而损失。17.（1）MgO比熔点高，电解MgO比电解耗能大（2）在熔融状态下能被电解，在熔融状态下不能被电解解析：解答本题的关键是从表中数据提炼出有用的信息。离子化合物在熔融状态下能被电解，而共价化合物在熔融状态下不能被电解。
16、由表中数据可知，为共价化合物，为离子化合物。在相同的条件下，电解熔点低的物质节约能源。18.（1）OMg(OH)Cl+HClO、Mg(OH)ClMgO+HCl或OMgO+2HClO（2）加入溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（3）D解析：此题中的流程图对（1）（3）的解答用处不大，我们只需就题论题就可以做出解答。对（1）可根据反应物和产物直接写出；对（3）要注意除杂质时既要除去旧杂质，又不能引入新杂质。除去、,可分别选择NaOH、，除杂时注意必须放在的后面加入，因为既除去又除去加入的过量的。对（2）的解答必须要针对流程图，流程图中母液（含）加入石灰乳可得到这一信息为解答该小题指明了方向。点评：对本题的（3）是从2012年浙江高考题中节选的一个题目，此考点是高考命题的常设考点。除去粗盐水中的、时试剂的加入顺序可以是：、NaOH、或者NaOH、或者、NaOH或者、。教你一招:除去粗盐水中的、时有三个必须：钡试剂必须放在的前面加入；除去、时加入的试剂必须过量；最后加入的HCl必须适量。
