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1、课时3化学平衡常数、化学反应进行的方向,1了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.结合具体实例，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,最新考纲,考点一化学平衡常数 平衡转化率,1化学平衡常数(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。(2)表达式,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,K,K_(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。(3)意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应物的转化率_，正反应进行
2、的程度_。注意：K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。,越大,越大,2平衡转化率注意：(1)同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。(2)增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。,3化学平衡常数的三种应用(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大。,(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为_反应；若升高温度，K值减小，则正反
3、应为_反应。探究思考1对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数是什么关系？答案正逆反应的化学平衡常数互为倒数关系。答案吸,吸热,放热,A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小,(2)温度升高，H2浓度减小说明平衡右移，正反应为吸热反应。,答案A,回答下列问题：(1)上述反应的温度T1_T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min区间的平均反应速率v(A)_。,解析(1)图中显示，T2时达到平
4、衡所用时间少，反应速率大，所以温度高；而温度越高c(A)越小，说明平衡正向移动，可判断正反应为吸热反应，升温K将增大。(2)根据“三段式”求解：,答案(1)小于小于(2)0.085 mol0.082 molL10.007 molL1min1,1对于可逆反应，下列说法正确的是()。A化学平衡常数只与温度有关B升高温度，化学平衡常数一定增大C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大解析B项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B错；C项，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于1，C错；D项，化学平衡常数与浓度无关，D错
5、。答案A,2(2014泸州模拟)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()。A反应达到平衡时，X的转化率为50%C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数,答案C,(1)从表中数据可以推断：反应是_(填“吸”或“放”)热反应。,(3)根据反应与，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应是吸热反应还是放热反应。欲使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有_(填序号)。A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积C降低温度 D升高温度E使用合适的催化剂 F设法减少CO
6、的量解析(1)反应的平衡常数随温度的升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，反应的正反应为吸热反应。,1.29，反应的平衡常数随温度升高而增大，故反应的正反应为吸热反应，升高温度，可使平衡正向移动；由于该反应前后气体分子数不变，改变容器体积，不能使平衡发生移动；使用催化剂也不能使平衡发生移动；减少生成物的量，能使平衡正向移动。,应用化学平衡常数时应注意的四个问题1化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。2化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。3反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。4化学平衡常数是指某一具体反
7、应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。,考点二化学反应进行的方向,1自发反应(1)含义在温度和压强一定的条件下_就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部_或_热量)。在密闭条件下，体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。,无需外界帮助,高能,低能,做功,释放,有序,无序,2判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_都能自发进行，且反应放出的热量_，体系能量_得也 _，反应越_；有少数吸热反应也能自发进行。可见，_是制
8、约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向熵和熵变的含义a熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号_表示。注意：同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。,放热反应,越多,降低,越多,完全,反应的焓变,S,b熵变的含义熵变是反应前后体系_，用_表示，化学反应的S越大，越有利于反应_。研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的_。大多数自发反应有趋向于体系_度增大的倾向。(3)综合判断反应方向的依据HTS0，反应_。,熵的变化,S,自发进行,混乱度,混乱,能自发进行,达到平衡状态,不能自发进行
9、,探究思考1能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。,2判断正误凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的()自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小()反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0()所有的放热反应都是自发进行的()焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素()焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据()答案,【示例3】(高考题汇编)判断正误：(1)反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在
10、室温下可自发进行则该反应的H 0，S0(2011江苏化学，12A)()(4)常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0(2010江苏化学，8B)(),思维启迪 焓变和熵变只是影响化学反应方向的因素，而由焓变和熵变组成的复合判据才是判断反应是否能自发进行的根本依据，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。根据HTS可准确判断反应进行的方向。解析(1)反应的S0且S0，由此可知该反应高温下能自发进行。(3)此反应为高温下MgCl2的分解反应，H0，S0，正确。(4)该反应S0，常温下不能自发进行，则有HTS0故H0。答案(1)(2)(3)
11、(4),1(2014韶关检测)知道了某反应有自发性之后，则()。A可判断出反应的方向B可确定反应是否一定会发生C可预测反应速率的大小D可判断反应的热效应解析已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断反应是否会发生、反应速率的大小、反应的热效应。答案A,2下列关于HTS说法中正确的是()。AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析HTS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行，A、B错误，C正确；HTS0的反应可以自发进行，但不一定是
12、剧烈反应，D错误。答案C,3(2014重庆模拟)下列说法正确的是()。A能自发进行的反应一定能迅速发生B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向,解析能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，错
13、误。答案B,(1)分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)明确三个关系：对于同一反应物，起始量变化量平衡量。对于同一生成物，起始量变化量平衡量。各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。(3)掌握一种方法“三段式法”,素养21有关化学平衡计算题的解题技能,方 法 规 律,起始（mol）a b 0 0变化（mol）mx nx px qx平衡（mol）amx bnx px qx,【典例】(2013全国新课标，28)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措
14、施为_。,当 场 指 导,(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)_ mol，n(A)_ mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。,分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_ molL1。解析(1)要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施
15、。(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。,化学平衡计算题的解题思路,bf915，2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000)K(810)上述中正确的有()。A4个 B3个 C2个 D1个,解析该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，加压，平衡左移，G的体积分数减小，所以a54.075.0；当压强为2.0 MPa时，温度越高，G的体积分数越大，说明升温，平衡右移，正反应为吸热反应。baf，正确。假设起始时加入的E的物质的量为n,x0.6n,此时，E的转化率为60%，正确。该反应为熵增加的
16、反应，S0，正确。由于该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，正确。答案A,回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“”或“”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1。则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_；,设平衡时参加反应的A为x mol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(0.20 x)mol、(0.80 x)mol、x mol、x mol，根据平衡常数的表达式和此时K1.0求得x0.16，即平衡时A的转化率为80%；向该平衡体系中充入氩气等稀有气体，对该平衡无影响，即平衡时A的转化率依然为80%。,1有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数、物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。2在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意，各物质的起始量、平衡量和转化量三者单位的统一。3凡是气体的压强变化、密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。,
