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1、第三节 化学平衡,化学平衡常数,第二章 化学反应速率和化学平衡,通过分析数据得到：,(1)温度不变时，为常数，即生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数。,(2)常数K与反应的起始浓度大小无关,(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。,一、化学平衡常数,1、概念,对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。,2、K的表达式,对于下列可逆反应：aA+bB cC+dD，则有：,c为各组分的平衡浓度，K值只随温度的变化而变化。,练习：写出下列反应的平衡常数（K）,纯
2、固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,平衡常数与方程式书写方式有关,3、使用平衡常数的注意事项,（1）K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关,（2）K值表达式中，固体、液态水不写,（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 若反应方向改变，则平衡常数改变 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,4、平衡常数的意义,定量的衡量化学反应进行的程度,（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。,例1：在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2
3、，在平衡时各物质的浓度分别是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。,二、化学平衡的相关计算,计算模式“三段式法”,mA+nB pC+qD 起始量：a b 0 0,转化量：mx nx px qx,平衡量：a-mx b-nx px qx,对于反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度,对于生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度,平衡转化率(),=,反应物的转化浓度,反应物的起始浓度,100%,=,反应物的转化物质的量,反应物的起始物质的量,100%,注意：(1)转化率是
4、对反应物而言的；(2)在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高；,例2：在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200 molL-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？,解：设平衡时CO2和H2的浓度为x molL-1,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),c(始)/molL-1 0.200 0.200 0 0,c(变)/molL-1 x x x x,c(平)/molL-1 0.200 x 0.200 x x x,K=,c(CO2)c(H2),c(CO)c(H2O),=,x2,(0.200 x)(0.200 x),=1.00,解得:x=0.1,
