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1、2010届高三第四次月考理综试题答案物理部分一、选择题 13 14 15 16 17 18 19 20 21CC BDADADCDACBC二、实验题34、（1）、4.470，（2）、b（1分），最大（1分），CAFBDFGE（2分）（3）、I电流表没有接成外接电路 （2分） 滑动变阻器没有接成分压电路。 （2分） 见右图 （3分） 灯丝电阻随温度而改变（灯丝电阻随I或随U改变亦可）（2分） 10（9.5到10.5之间都给分） （2分）三、计算题35（1）、（10分） (1)航天员在舱内“飘浮起来”，是失重现象,航天员做匀速圆周运动,万有引力用来充当向心力,航天员对支撑物的压力为零，故航天员“飘
2、浮起来” (2分) (2) 火箭点火时，航天员受重力和支持力作用，且N=5mg 此时有:Nmg=ma, 解得a=4g (2分) 此加速度即火箭起飞时的加速度 求得火箭的最大推力: F=2.4107N (1分)(3)飞船绕地球做匀速圆周运动，万有引力是其向心力， 有： （2分） （2分）T=1.5h=5.4103s解得: R+ h=6.71106m （1分） 所以，飞船运行轨道距离地面的高度：h=3.1102km (1分)35（2）、（10分）解：（1）设内阻为r，则滑动变阻器的最大电阻R=4r，由分压关系有：UAB= （2分） （2分）（2）滑片应向右端滑动. 亮斑为圆型 （2分）（3）当滑片
3、处于最右端时，亮斑最小，此时初速v沿平行于A板方向的电子打在荧光屏上的位置距离圆心最远. 设亮斑半径为.由于电子在匀强电场中做类平抛运动，故 =vt d= S= 联立各式解得： （4分）36、（16分）解析：本题以电场为核心命题点，考查了匀强电场的性质、动能定理和向心力等知识点，综合考查了学生的理解能力和处理物理问题的能力。（1）由动能定理，设过O点的速度为vqEL-2mgR-mgL=1/2mv2（3分）恰能过最高点的条件为mg=mv2 /R （3分）解得：L=1.25 m（2分）（2）设滑块在P点的速度为v1qE(L+R)-mgR-mgL=1/2mv12（3分）设滑块在P点所受的压力为N，N
4、-qE=mv12/R（3分）解得：N=0.6 N（2分）化学部分7B 盐酸是HCl（化合物）溶于水形成的混合物；Cl2(l)属于单质，既非电解质也不是非电解质；CuSO45H2O是离子化合物，属于离子晶体。8A 高分子化合物Fe2(OH)n(SO4)3n/2中各元素的化合价的代数和为0，则PFS 中铁的化合价为+3。9A 2NO(g)+O2(g)=2NO2 2NO2(g)N2O4(g)，讨论：若无N2O4(g)，则得到0.5mol气体；若无NO2(g)，则得到0.25mol气体；则既有NO2(g)又有N2O4(g)时，得到气体小于0.5mol大于0.25mol。10C11A12B二、选择题（本
5、题共12分。每小题6分，有两个选项符合题意）22BD23AC30（共23分）I（11分）（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO+ 4H2O（2分） （3）100 （1分） （4）冷却结晶、过滤（2分） （5）方案二（1分） Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分） （6）4NO+3O2+H2O =4HNO3（2分）（其它合理答案也可给分）II（12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）（2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的K
6、SCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分）31I（共8分）（1）0.075molL1min1（1分） （2）放热， CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）（3）K = ，减小；（各1分，共2分） （4）c（2分）II（13分）（1）a（1分） 试管、酒精灯（导管）（2分） NH3、O2NO、H2O能量反应过程（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaO
7、H + O2或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）（3）a（2分） （4）见右图 （2分） （5）0.25（2分） 2.8（2分）【解析】（1）、（2）略。（3）4NH3(g)+4O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，因正反应为气体体积增大的反应，增大压强会使平衡左移，反应物转化率减小，b项错误；若起始时n(NH3)n(O2)45，两者的平衡浓度就不等于45，c项错误。（4）氨气的催化氧化是放热反应，即NH3、O2所具有的总能量大于NO、H2O所具有的总能量，则反应体系的能量随反应的进行逐渐减小。（5）中性溶液的溶质一定只有NaCl，则n(Cl)=n(Na+)，
8、因n(HCl)=0.5L1 molL1=0.5mol，根据原子个数守恒原理可知：n(Cl)= n(HCl)=0.5mol，则n(Na+)=0.5mol，再根据Na守恒可知，n(Na2O2)=n(Na+)/2=0.5mol/2=0.25mol；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，设A装置中产生的H2O、CO2均为xmol，因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则生成2xmolNaOH、xmol Na2CO3，被消耗的Na2O2为2xmol，过量的Na2O2为(0.252x)mol，因NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=
9、2NaCl+H2O+CO2，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，则三者消耗HCl分别为2xmol、2xmol、2(0.252x)mol，生成的CO2、O2分别为xmol、(0.252x)/2mol，n(混合气体)=n(CO2)+n(O2)= xmol+(0.252x)/2mol=0.125mol，V(混合气体)= 0.125mol22/4L/mol=2.8L。32I（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分） （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）III（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.7500（1分） 4.500（1分） （2）c（1分） （3）ab（2分）33（1）CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH(OH)CH2CH3 (各1分，共2分)（2）a（2分） 取代反应（1分），消去反应（1分）（2分）
