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1、2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学部分（天津市南开区一模卷）理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至2页，第卷3至6页，共100分。第卷注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。3本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 1下列做法不能体现
2、低碳生活的是A减少食物加工过程B注意节约用电C大量使用薪柴为燃料D尽量购买本地的当季的食物2化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A富含蛋白质的食物多属于碱性食物B青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验C石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用3下列液体均处于25，有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，c(OH)c(H+)c(HCO3) + 2c(H2CO3) BAgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42) c(NH4+)DNa2S溶液加水稀释
3、后，恢复至原温度，pH和Kw均减小4下列与实验相关的叙述正确的是A从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32B向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl 通电C用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2Cl + 2H+ = H2+ Cl2
4、DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O6各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 CH3OCH3转化率/% H2转化率/%BADC第卷注意事项：1答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2本卷共4题，共64分。题号78910总分得分得分评卷人 7（14分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度
5、大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。（3）Y的最高价氧化物的电子式为_。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可
6、发生反应： IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食醋；白酒；食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_（填序号）。 得分评卷人 8（18分）有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol O2，则A的分子式为_，结构简式为_，的名称是_。（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_。（3）G与金属钠反应
7、能放出气体。分子中所含官能团的名称是_；由G转化为H的化学方程式是_。（4）的反应类型是_；的反应类型是_。（5）写出由F转化为A的反应条件是_。（6）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式：_。（7）丁二酸( )与乙二醇(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下，经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式：_。得分评卷人 9（18分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(Fe
8、SO47H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。ECde浓硫酸BbcDfNaOH溶液Aa铜（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱
9、式”)。（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。得分评卷人 10（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g) + O2(g)2NO(g) H+180.5 kJ mol1； 2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ mol1；C(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ mol1则尾气转化反应2
10、NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H_。（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质中自由移动。传感器固体介质多孔电极b多孔电极a下列说法中正确的是_(填字母序号)。A负极的电极反应式为：CO + O22eCO2 B工作时电子由电极a通过传感器流向电极b C工作时电极b作正极，O2由电极a通过固体介质向电极b迁移D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 m
11、ol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物 质COH2CH3OH浓度/(molL1)1.21.00.6 该反应的平衡常数表达式为：K_。 该时间内反应速率v(H2)_。 平衡时CO的转化率为_(保留1位小数)。南开区2011年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）1C 2B 3A 4C 5D 6B 7（14分）（1）Si （1分）第3周期第A族 （2分）MnO2
12、（2）H2SiO3 H2CO3 HClO4 （1分）（3） 2H2O2 = 2H2O + O2（或其他合理答案） （每空2分，共4分）（4）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O （2分）（5）Si3N4 （2分） （6） （2分）8（18分）（1）C5H8 （1分） 3-甲基-1-丁炔 （每空2分，共4分）（2）(CH3)2CHCHCH2 + Br2 (CH3)2CHCHBrCH2Br （2分）（3）羟基 （1分） (CH3)2CHCHOHCH2OH + HOOCCH2CH2COOH + 2H2O （2分）（4）加成反应(或还原反应) 取代反应 （每空1分，共2分）（5）NaOH，C2H5OH， （2分）（6）CH3CHCHCHCH2(或写它的顺、反异构体) （每空1分，共2分）（7） （2分） 10（14分） （1） 746.5 kJ mol1 （3分） （2）A B D （3分）（3）5 : 6 （2分）（4） （2分） 0.12 mol/(Lmin) （2分） 33.3% （2分）（以上答案仅供参考，合理答案均给分）
