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1、贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一卷 选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 60分）1下列变化中，属于物理变化的是 A煤的干馏 B石油的分馏 C石油的裂化D油脂的皂化2下列有关化学用语使用正确的是 ACH4分子的球棍模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2C钙离子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式：3下列物质不互为同分异构体的是 A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素4我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到
2、600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是 A133Cs的核电荷数为133 B133Cs和137Cs互为同位素C133Cs原子核外有78个电子 D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢5化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色 溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色 A B C D6短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 A
3、Z2Y BZYX CX2Y2 DZ2Y27将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是 苯 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 油脂 溴苯 A B C D8含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 A它位于周期表第四周期第VIA族 B气态氢化物化学式为H2SeC原子半径比钙小 D最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物9下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料Zn片、Cu片Zn片、石墨Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液蔗糖溶液H2SO4溶液AgNO3溶液稀盐酸10某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所
4、示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A虚线相连的元素处于同一族 B离O点越远的元素原子半径越大 CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键11控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，原子利用率最高的是ACO2 + CH4CH3COOH BCO2 + 3H2CH3OH +H2OC6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2 D2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O12某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面,
5、其中叙述合理的是锌为正极, 铜为负极 电解质溶液的pH不变 电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生 电子流动方向为ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动 A B C D13金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 A金 B铜 C铁 D铝14下列物质中，不能发生水解反应的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质15已知（石墨）= （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A该反应为放热反应 B金刚石比石墨稳定 C该反应为氧化还原反应 D石墨比金刚石稳定 16下列实验操作不能实现实验目的的是 操作目的A食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性
6、强弱B向海带灰中加入四氯化碳萃取出碘单质C苯中加入溴水，充分振荡静置判断苯环中是否存在碳碳双键D钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼17苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH = CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A金属钠 B氢氧化钠 C溴水 D乙醇18从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ，下列说法正确的是 ABr2在反应中表现还原性 B1mol氧化剂在反应中得到2mol电子CBr2在反应中失去电子 DSO2在反应中被
7、还原19哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零20氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极b是负极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=
8、2H2O第二卷 非选择题(共40分)二、填空题21（13分）下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期IAAAAAAA0123（1）画出元素的原子结构示意图： 。（2）元素的气态氢化物中最稳定的是 （用化学式表示）。（3）元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是 （用化学式表示）。（4）元素和形成的化合物甲中含有 键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程 。（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答：KI 溶液CCl4少量的单质NaBr溶液浸有NaOH溶液的棉花A 仪器A的名称是 ，A中发生的
9、反应的离子方程式是 。 棉花中浸有的NaOH溶液的作用是 （用离子方程式表示） 。 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 。 VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐 （填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。22 （8分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反 应时间变化的曲线如下图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正 V逆（填、或=，）；达到平衡状态
10、后，平均反应速率v(N)v(M)= 。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 （选填字母） A升高温度 B降低压强 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小2CDF乙烯ABEO2O23（11分）乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。 （1）乙烯的结构式是 ，A所含官能团的名称是 。（2）制备F有以下两种方案： 方案一 乙烷和氯气的取代反应 方案二 乙烯和氯化氢的加成反应 方案二优于方案一的原因是_ _。 （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D，D可用来
11、制造多种包装材料。 乙烯D的化学方程式是_ 。催化剂（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过下图所示装置来实现。 已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH。 AB的化学方程式是_。 A+CE的化学方程式是_。 装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是 。 若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 。24（8分）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g),经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol(Lmin)-1 ，则平衡时A的物质
12、的量浓度是 ；B的转化率是 ；x的值是 ； 平衡混合物中B的体积分数是 （保留一位小数）。 贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷答题卡一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分)题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、填空题（共40分）21（1） （2） （3） （4） （5） 22（1） （2） （3） （4） 23（1） （2） （3） （4） 24 贵阳一中2014届高一下学期期末考试化学试卷参考答案及评分标准一、选择题 （每题3分，共60分） 题号12345678910选项BADBABCDAB题号11121
13、314151617181920选项ACDCDBCBCD二、 填空题（共40分）21（13分，每空1分，方程式每个2分） 25+7（1） （2）HF （3）NaOHMg(OH)2 Al(OH)3（4）共价 （5）分液漏斗2Br - + Cl2 Br2 + 2Cl -Cl22 OH H2OClClO溶液分层，下层液体为紫红色增大22（8分）（1）2NM （或M2 N）（2分） （2） t3 ； = ； 21 （3）能 （4）AD（2分）23（11分，每空1分，方程式每个2分） （1） 羟基 CH2CH2 n催化剂（2）原料利用率高，无副产物。 （3）n CH2=CH2Cu或Ag（4） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O防止溶液倒吸分液24（8分）（每空2分）0.75mol/L 20% 3 33.3%
